т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Физические и химические свойства.
Плотность иода 4,94 г/см3, tпл 113,5 °С, tкип 184,35 °С. Молекула жидкого и газообразного иода состоит из двух атомов (I2). Заметная диссоциация I2  2I наблюдается выше 700 °С, а также при действии света. Уже при обычной температуре иод испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании иод возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки иода в лабораториях и в промышленности. Иод плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °С), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте), а также в водных растворах иодидов.
Конфигурация внешних электронов атома иода 5s2 5p5. В соответствии с этим проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): -1 (в HI, КI); +1 (в НIO, КIO); +3 (в IСl3); +5 (в НIO3, КIO3); и +7 (в HIO4, KIO4). Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (Hg + I2 = HgI2). С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород. С углеродом, азотом, кислородом иод непосредственно не соединяется. Элементарный иод - окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I- (I2 + H2S = S + 2НI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3-. При растворении в воде иода частично реагирует с ней; в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат. Адсорбируясь на крахмале, иод окрашивает его в темно-синий цвет; это используется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения иода.
Пары иода ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу иод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от иода смывают растворами соды или тиосульфата натрия.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5

Physical and chemical characteristic.
Density иода 4,94 g/sm3, tпл 113,5 С, tкип 184,35 С. The Molecule fluid and gaseous иода consists of two atoms (I2). Observable диссоциация I2? 2I exists above 700 С, as well as at action of the light. Already under usual temperature иод is vaporized, forming sharply smell(blowing in) violet vapour(pair). Under weak heating иод is sublimated, settling in the manner of brilliant fine plate; this process serves for peelings иода in laboratory and in industry. Iod shall bad dissolve in water (0,33 г/л under 25 With), well - in сероуглероде and organic solvent (the benzene, alcohol), as well as in water solution иодидов.
The Deskside external electron atom иода 5s2 5p5. In accordance with this shows in join variable valence (the degree of the oxidation): -1 (in HI, Ki); +1 (in Nio, Kio); +3 (in IСl3); +5 (in Nio3, Kio3); and +7 (in HIO4, KIO4). Chemical иод rather active though and to a lesser extent, than chlorine and bromine. With metal иод under light heating energetically interacts, forming иодиды (Hg + I2 = HgI2). With hydrogen иод s only when heating and not completely, forming iodide hydrogen. With carbon, the nitrogen, oxygen иод directly does not unite. Elementary иод - окислитель, more strong, than chlorine and bromine. The Hydrogen sulfide H2S, тиосульфат sodium Na2S2O3 and the other restorers restore him(it) before I- (I2 + H2S = S + 2НI). Chlorine and other strong окислители in water solution translate him(it) in IO3-. At dissolution in water иода partly s with her; in hot water solution of the alkalis are formed иодид and иодат. Adsorbing on starch, иод paints him(it) in navy blue colour; this is used in иодометрии and qualitative analysis for finding иода.
The Pair(vapour)s иода poisonous and irritate the слизистые shells. On skin иод renders cauterizing and disinfecting action. The Heel from иода wash off the solution of the soda or тиосульфата sodium.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33