т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Физические и химические свойства.
Xлор имеет tкип - 34,05 °С, tпл - 101 °С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0 °С 12,21 г/л; жидкого хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твёрдого хлора при -102 °С 1,9 г/см3. Давление насыщенных паров хлора при 0 °С 0,369; при 25 °С 0,772; при 100 °С 3,814 Мн/м2 или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2. Теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоёмкость газа при постоянном давлении 0,48 кдж/(кг*К) [0,11 кал/(г*°С)]. Xлор хорошо растворяется в ТiСl4, SiCl4, SnCl4 и некоторых органических растворителях (особенно в гексане и четырёххлористом углероде). Молекула хлора двухатомна (Cl2). Степень термической диссоциации Cl2+243 кдж  2Cl при 1000 К равна 2,07*10-4%, при 2500 К 0.909%.
Внешняя электронная конфигурация атома Сl Зs2 3р5. В соответствии с этим хлор в соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентный радиус атома 0,99А, ионный радиус Сl- 1,82А, сродство атома хлора к электрону 3,65 эв, энергия ионизации 12,97 эв.
Химически хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами; из соединений хлора с этими элементами он вытесняется фтором. Щелочные металлы в присутствии следов влаги взаимодействуют с хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с сухим хлором только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изготовления аппаратуры и хранилищ для сухого хлора. Фосфор воспламеняется в атмосфере хлора, образуя РСl3, а при дальнейшем хлорировании - РСl5; сера с хлором при нагревании дает S2Сl2, SСl2 и другие SnClm. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично взаимодействуют с хлором. Смесь хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с образованием хлористого водорода (это цепная реакция).
Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °С. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3% Н2, взрывоопасны.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5

konica minolta ремонт копировальных аппаратов ; художественная фотография

Physical and chemical characteristic.
Xлор has tкип - 34,05 С, tпл - 101 С. Density of gaseous chlorine at reasonable conditions 3,214 г/л; the saturated pair under 0 With 12,21 г/л; fluid chlorine at the temperature of the boiling 1,557 g/sm3; hard chlorine under -102 With 1,9 g/sm3. The Pressure of the saturated vapour(pair)s of chlorine under 0 With 0,369; under 25 With 0,772; under 100 With 3,814 Mn/m2 or accordingly 3,69; 7,72; 38,14 kgs/sm2. The Heat of the melting 90,3 кдж/kgs (21,5 excrements/g); the heat of the evaporation 288 кдж/kgs (68,8 excrements/g); теплоQмкость gas under constant pressure 0,48 кдж/(kg*K) [0,11 excrements/(g* S)]. Xлор well opens in TISL4, SiCl4, SnCl4 and some organic solvent (in hexane particularly and четырQххлористом carbon). The Molecule of chlorine двухатомна (Cl2). The Degree termal диссоциации Cl2+243 кдж? 2Cl under 1000 To is 2,07*10-4%, under 2500 To 0.909%.
The External electronic deskside of the atom Sl Zs2 3р5. In accordance with this chlorine in join shows the degree of the oxidation -1, +1, +3, +4, +5, +6 and +7. Kovalentnyy radius of the atom 0,99А, ion radius Sl- 1,82А, relationship of the atom of chlorine to electron 3,65 ev, energy to ionizing 12,97 ev.
Chemical chlorine very active, directly unites nearly with all metal (with some only in whitness of влаги or when heating) and with metalloid (except carbon, nitrogen, oxygen, inert gas), forming corresponding to chlorides, enters in reaction with many join, substitutes the hydrogen in limiting hydrocarbon and joins to unsaturated join. Chlorine displaces the bromine and иод from their join with hydrogen and metal; from join of chlorine with these element he is displaced by fluorine. The Alkaline metals in whitness of trace влаги interact with chlorine with ignition, majority metal s with dry chlorine when heating only. Steel, as well as some metals of the rack in atmosphere of dry chlorine in condition of the low temperature so their use for fabrication of the equipment and vault for dry chlorine. Phosphorus flares up in atmosphere of chlorine, forming RSL3, but under the most further chlorination - RSL5; the sulphur with chlorine when heating gives S2Сl2, SСl2 and other SnClm. The Arsenic, stibium, bismuth, strontium, tellurium energetically interact with chlorine. The Mixture of chlorine with hydrogen blazes colourless or yellow-green blaze with forming the clorous hydrogen (this chain reaction).
The Maximum temperature hydrogen-cloric flame 2200 С. The Mixture of chlorine with hydrogen, containing from 5,8 before 88,3% N2, explosive.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33