т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Фосфор


Распространенность в природе. Массовая доля фосфора в земной коре составляет 0,08%. Важнейшими минералами фосфора, встречающимися в природе, являются фторапатит Ca5(PO4)3F и фосфорит Ca3(PO4)2.

Свойства. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор - мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1°С. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Черезвычайно ядовит и легко загорается.
При нагревании белого фосфора образуется Красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Температура его плавления 585-600°.
Черный фосфор - наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны.
Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор.
В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P4, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой.
1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например:
2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5
2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:
3Mg + 2P = Mg3P2

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3

Phosphorus


Rasprostranennosti in nature. The Mass share of phosphorus in terrestrial cortex forms 0,08%. The most Most important mineral of the phosphorus, meeting in nature, are фторапатит Ca5(PO4)3F and фосфорит Ca3(PO4)2.

The Characteristic. Phosphorus forms several аллотропных modification, which noticeably differ on characteristic. White phosphorus - a soft crystalline material. Consists of molecules P4. Melts at the temperature 44,1 С. Much well we shall dissolve in сероуглероде CS2. CHerezvychayno ядовит and easy fires.
Red phosphorus is formed When heating of white phosphorus. He presents itself mixture several modifications, which have a different length of the molecules. The Colour of red phosphorus depending on way and conditions of the reception can be changed from light-red before violet and dark-brown. The Temperature of his(its) melting 585-600 .
Black phosphorus - a most firm modification. On exterior he looks like graphite. Unlike white phosphorus red and black phosphorus do not open in сероуглероде, they not poisonous and not inflammable.
Phosphorus chemical more active, than nitrogen. The Chemical activity of phosphorus depends on аллотропной of the modification, in which he is found. So, the most active white phosphorus, but наимнее active black phosphorus.
In equations chemical reaction white phosphorus usually write the formula P4, which corresponds to the composition of his(its) molecules. Red and blackenning modification of phosphorus are usually written by formula P. This symbol use if modification unknown or can be any.
1. The Interaction with simple material - a metalloid. Phosphorus can react with many metalloid: oxygen, sulphur, halogen, with hydrogen phosphorus does not. Depending on that, is found phosphorus in excess or defect, are formed join of phosphorus (III) and (V), for instance:
2P + 3Br2 = 2PBr3 or 2P + 5Br2 = 2PBr5
2. The Interaction with metal. When heating of phosphorus with metal are formed фосфиды:
3Mg + 2P = Mg3P2

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33