т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Физические и химические свойства.
Газообразный ФТОР имеет плотность 1,693 г/л (0 С и 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2), жидкий - 1,5127 г/см3 (при температуре кипения); tпл -219,61 °С; tкип -188,13 °С. Молекула фтора состоит из двух атомов (F2); при 1000 °С 50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации около 155±4 кдж/моль (37±1 ккал/моль). Фтор плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость 2,5*10-3 г в 100 г НF при -70 °С и 0,4*10-3 г при -20 °С; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне. Конфигурация внешних электронов атома фтора 2s2 2р5. В соединениях проявляет степень окисления -1. Ковалентный радиус атома 0,72А, ионный радиус 1,33А. Сродство к электрону 3,62 эв, энергия ионизации (F  F+) 17,418 эв. Высокими значениями сродства к электрону и энергии ионизации объясняется сильная электроотрицательность атома фтора, наибольшая среди всех других элементов. Высокая реакционная способность фтора обусловливает экзотермичность фторирования, которая, в свою очередь, определяется аномально малой величиной энергии диссоциации молекулы фтора и большими величинами энергии связей атома фтора с другими атомами. Прямое фторирование имеет цепной механизм и легко может перейти в горение и взрыв. Фтор реагирует се всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С кислородом взаимодействует в тлеющем разряде, образуя при низких температурах фториды кислорода О2Р3, О3F2 и др. Реакции фтора с другими галогенами экзотермичны, в результате образуются межгалогенные соединения. Хлор взаимодействует с фтором при нагревании до 200-250 С, давая монофтористый хлор СlF и трехфтористый хлор СlF3. Известен также СlF3, получаемый фторированием СlF3 при высокой температуре и давлении 25 Мн/м2 (250 кгс/см2). Бром и иод воспламеняются в атмосфере фтора при обычной темпере, при этом могут быть получены BrF3, BrF5, IF5, IF7. Фтор непосредственно реалирует с криптоном, ксеноном и радоном, образуя соответствующие фториды (например, ХeF4, ХеF6, КrF2). Известны также оксифторид и ксенона.
Взаимодействие фтора с серой сопровождается выделением тепла и приводит к образованию многочисленных фторидов серы Селен и теллур образуют высшие фториды SеF6 и ТеF6. Фтор с водородом реагируют с воспламенением; при этом образуется фтористый водород. Фтор с азотом реагирует лишь в электрическом разряде.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5

Энергосберегающая группа Эко-Терм предлагает тепловые насосы. Хватит платить за газ!

Physical and chemical characteristic.
The Gaseous FLUORINE has density 1,693 g/l (0 ?С and 0,1 Mn/m2, or 1 kgs/sm2), fluid - 1,5127 g/sm3 (at the temperature of the boiling); tпл -219,61 С; tкип -188,13 С. The Molecule of the fluorine consists of two atoms (F2); under 1000 With 50% molecules диссоциирует, energy диссоциации around 155 4 кдж/moth (37 1 kkal/moth). The Fluorine shall bad dissolve in fluid фтористом hydrogen; растворимость 2,5*10-3 in 100 Nf under -70 С and 0,4*10-3 under -20 С; in fluid type unlimited we shall dissolve in fluid oxygen and ozone. The Deskside external electron atom of the fluorine 2s2 2р5. In join shows the degree of the oxidation -1. Kovalentnyy radius of the atom 0,72А, ion radius 1,33А. Relationship to electron 3,62 ev, energy to ionizing (F? F+) 17,418 ev. High importances relationship to electron and energy to ionizing is explained strong электроотрицательность atom of the fluorine the most amongst all other element. The High reactionary ability of the fluorine conditions экзотермичность fluoridations, which, in turn, is defined by anomalous small value to energy диссоциации molecules of the fluorine and greater value to energy of the relationships of the atom of the fluorine with the other atom. The Direct fluoridation has a chain mechanism and easy can move over to combustion and blast. The Fluorine s se all element, except helium, neon and argon. With oxygen interacts in smoulderring category, forming under low temperature fluorides oxygen O2R3, O3f2 and others Reactions of the fluorine with the other halogen экзотермичны, are as a result formed межгалогенные join. Chlorine interacts with fluorine when heating before 200-250 ?С, giving монофтористый chlorine Slf and трехфтористый chlorine Slf3. The Known also Slf3, got by fluoridation Slf3 under high temperature and pressure 25 Mn/m2 (250 kgs/sm2). The Bromine and иод flare up in atmosphere of the fluorine under usual tempera, herewith can be received BrF3, BrF5, IF5, IF7. The Fluorine directly реалирует with krypton, xenon and radon, forming corresponding to fluorides (for instance, Hef4, Hef6, Krf2). The Known also оксифторид and xenon.
The Interaction of the fluorine separation heats is accompanied with sulphur and brings about formation multiple fluoride sulphurs Selenium and tellurium form the high fluorides SеF6 and Tef6. The Fluorine with hydrogen with ignition; is it herewith formed фтористый hydrogen. The Fluorine with nitrogen s in electric category only.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33