т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Древесный уголь при взаимодействии с фтором воспламеняется при обычной температуре; графит реагирует с ним при сильном нагревании, при этом возможно образование твердого фтористого графита или газообразных перфторуглеродов CF4 и C2F6. С бромом, кремнием, фосфором, мышьяком фтор взаимодействует на холоду, образуя соответствующие фториды.
Фтор энергично соединяется с большинством металлов; щелочные и щелочно-земельные металлы воспламеняются в атмосфере фтора на холоду, Bi, Sn, Ti, Мо, W - при незначительном нагревании. Hg, Pb, U, V реагируют с фтором при комнатной температуре, Pt - при температуре тёмно-красного каления. При взаимодействии металлов с фтором образуются, как правило, высшие фториды, например UF6, MoF6, HgF2. Некоторые металлы (Fe, Сu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.
При взаимодействии фтора с окислами металлов на холоду образуются фториды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов металлов (например, MoO2F2). Окислы неметаллов либо присоединяют фтор, например SO2 + F2 = SO2F2, либо кислород в них замещается на фтор, например SiO2 + 2F2 = SiF4 + О2. Стекло очень медленно реагирует с фтором; в присутствии воды реакция идёт быстро. Вода взаимодействует с фтором: 2Н2О + 2F2 = 4HF + О2; при этом образуется также OF2 и перекись водорода Н2О2. Окислы азота NO и NО2 легко присоединяют фтор с образованием соответственно фтористого нит-розила FNO и фтористого нитрила FNО2. Окись углерода присоединяет фтор при нагревании с образованием фтористого карбонила: СО + F2 = COF2.
Гидроокиси металлов реагируют с фтором, образуя фторид металла и кислород, например 2Ва(ОН)2 + 2F2 = 2ВаF2 + 2Н2О + О2. Водные растворы NaOH и КОН реагируют с фтором при О °С с образованием OF2.
Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют с фтором на холоду, причем фтор замешает все галогены.
Легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образуют с фтором на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) - N2 и HF. Фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях, например НNО3 (или NaNO3) + F2  FNO3 + HF (или NaF); в более жестких условиях фтор вытесняет кислород из этих соединений, образуя сульфурилфторид. Карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с фтором при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, СО2 и О2.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5

The Charcoal at interaction with fluorine flares up under usual temperature; the graphite s with him under strong heating, herewith possible formation hard фтористого graphite or gaseous перфторуглеродов CF4 and C2F6. With bromine, silicon, phosphorus, arsenic fluorine interacts on chill, forming corresponding to fluorides.
The Fluorine energetically unites with majority metal; alkaline and щелочно-земельные metals flare up in atmosphere of the fluorine on chill, Bi, Sn, Ti, Mo, W - under small heating. Hg, Pb, U, V with fluorine under room temperature, Pt - at the temperature of the crimson incandescence. At interaction metal with fluorine are formed, as a rule, high fluorides, for instance UF6, MoF6, HgF2. Some metals (Fe, Su, Al, Ni, Mg, Zn) with fluorine with formation defensive film fluoride, preventing further reaction.
At interaction of the fluorine with окислами metal on chill are formed fluorides metal and oxygen; possible also formation оксифторидов metal (for instance, MoO2F2). Okisly metalloid or join the fluorine, for instance SO2 + F2 = SO2F2, or oxygen in they are substituted on fluorine, for instance SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2. Glass much slowly s with fluorine; in whitness of water reaction goes quickly. Water interacts with fluorine: 2Н2О + 2F2 = 4HF + O2; is it herewith formed also OF2 and hydrogen peroxide N2O2. Okisly nitrogen NO and NО2 easy join the fluorine with formation accordingly фтористого нит-розила FNO and фтористого нитрила FNО2. The Oxide of carbon joins the fluorine when heating with formation фтористого карбонила: WITH + F2 = COF2.
Hydroxide metal with fluorine, forming fluoride of the metal and oxygen, for instance 2Ва(ON)2 + 2F2 = 2ВаF2 + 2Н2О + O2. The Water solutions NaOH and HORSE with fluorine under About С with formation OF2.
Galogenidy metal or metalloid interact with fluorine on chill moreover fluorine замешает all halogens.
Easy фторируются the sulfides, нитриды and carbides. Gidridy metal form with fluorine on chill fluoride metal and HF; ammonia (in vapour(pair)) - N2 and HF. The Fluorine substitutes the hydrogen in acid or metals in their salt, for instance NNO3 (or NaNO3) + F2? FNO3 + HF (or NaF); the oxygen displaces in more hard condition fluorine from these join, forming сульфурилфторид. The Carbonates alkaline and щелочноземельных metal with fluorine under usual temperature; are they herewith got corresponding to fluoride, SO2 and O2.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33