т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Физические и химические свойства.
При -7,2°С жидкий бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары брома жёлто-бурого цвета, tкип 58,78°С. Плотность жидкого брома (при 20°С) 3,1 г/см3. В воде бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов (3,58 г брома в 100 г Н2О при 20°С). Ниже 5,84°С из воды осаждаются гранатово-красные кристаллы Br2*8H2O. Особенно хорошо растворим бром во многих органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул. Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800°С; диссоциация наблюдается и при действии света.
Конфигурация внешних электронов атома брома 4s2 4p5. Валентность брома в соединениях переменна, степень окисления равна -1 (в бромидах, напр. КВr), +1 (в гипобромитах, NaBrO), +3 (в бромитах, NaBrO2), +5 (в броматах, КВrО3) и + 7 (в пербромагах, NaBrO4). Химически бром весьма активен, занимая по реакционной способности место между хлором и иодом. Взаимодействие брома с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично бром реагирует с некоторыми металлами, например калием и алюминием. Однако многие металлы реагируют с безводным бромом с трудом из-за образования на их поверхности защитной плёнки бромида, нерастворимого в броме. Из металлов наиболее устойчивы к действию брома, даже при повышенных температурах и в присутствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал (золото, в отличие от платины, энергично реагирует с бромом). С кислородом, азотом и углеродом бром непосредственно не соединяется даже при повышенных температурах. Соединения брома с этими элементами получают косвенным путём. Таковы крайне непрочные окислы Br2O,BrO2 и Вr3О8.
Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов бромидов также под действием сильных окислителей в кислой среде. При растворении в воде бром частично реагирует с ней с образованием бромистоводо-родной кислоты НВr и неустойчивой бромноватистой кислоты НВrО. Раствор брома в воде называют бромной водой. Из реакций брома с органическими соединениями наиболее характерны присоединение по двойной связи С=С, а также замещение водорода (обычно при действии катализаторов или света).

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4

Дженерик Сиалис в Украине. ; Интернет-магазин Stylus.com.ua купить BlackBerry 9700 по очень низким ценам

Physical and chemical characteristic.
Under -7,2 С fluid bromine freezes, превращаясь in is dyed-brown игольчатые crystals with weak metallic briliance. The Pair(vapour)s of the bromine yellow-borax of the colour, tкип 58,78 С. Density of the fluid bromine (under 20 С) 3,1 g/sm3. In water bromine we shall dissolve ограниченно, but better other halogen (3,58 bromine in 100 N2O under 20 С). Below 5,84 С from water are precipitated гранатово-red crystals Br2*8H2O. Particularly well we shall dissolve the bromine in many organic solvent, than use for extraction him(it) from water solution. The Bromine in hard, fluid and gaseous condition consists of 2-atomic molecules. Observable диссоциация on atoms begins at the temperature around 800 С; диссоциация exists and at action of the light.
The Deskside external electron atom of the bromine 4s2 4p5. The Valence of the bromine in join variable, degree of the oxidation is -1 (in bromide, eg. KVR), +1 (in гипобромитах, NaBrO), +3 (in бромитах, NaBrO2), +5 (in броматах, KVRO3) and + 7 (in пербромагах, NaBrO4). The Chemical bromine more active, occupying on reactionary ability place between chlorine and иодом. The Interaction of the bromine with sulphur, selenium, tellurium, phosphorus, arsenic and stibium is accompanied strong разогреванием, sometimes even appearance of the flame. In the same way energetically, the bromine s with some metal, for instance potassium and aluminum. However many metals with arid bromine by a narrow margin because of formation on their surfaces defensive film bromide, indissoluble in bromine. From metal the most firm to action of the bromine, even under raised temperature and in whitness of влаги, silver, lead, platinum and tantalum (the gold, unlike platinum, energetically s with bromine). With oxygen, the nitrogen and carbon bromine directly does not unite even under raised temperature. Joining the bromine with these element get the indirect way. Such a extremely sleazy окислы Br2O,BrO2 and VR3O8.
The Bromine - strong окислитель. So, he oxidizes сульфиты and тиосульфаты in water solution before sulphate, nitrites before nitrate, ammonia before free nitrogen. The Bromine displaces иод from his(its) join, but itself is displaced by chlorine and fluorine. The Free bromine stands out from water solution bromide also under the action of strong окислителей in tart ambience. At dissolution in water bromine partly s with her with formation бромистоводо-native acid NVR and unstable бромноватистой acids NVRO. The Solution of the bromine in water name the бромной by water. From reaction of the bromine with organic join the most typical joining on double relationship S=S, as well as замещение hydrogen (at action catalyst usually or light).

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33