т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Атом, молекула.
Внешняя электронная оболочка атома азота состоит из 5 электронов ( одной неподеленной пары и трех неспаренных - конфигурация 2s22p3 ). Чаще всего азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов ( как в аммиаке NH3 ). Наличие неподеленной пары электронов может приводить к образованию еще одной ковалентной связи, и азот становится 4-ковалентным ( как в ионе аммония NH4+ ). Степени окисления азота меняются от +5 ( в N2O5 ) до -3 ( в NH3 ). В обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу N2, где атомы азота связаны тремя ковалентными связями. Молекула азота очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9 кдж/моль, поэтому даже при температуре 33000С степень диссоциации азота составляет лишь около 0,1%.

Физические и химические свойства.
Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 ( при 00С и 101325 н/м2 или 760 мм. рт. ст. ), tпл-209,860С, tкип-195,80С. Азот сжижается с трудом: его критическая температура довольно низка (-147,10С), а критическое давление высоко 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2);плотность жидкого азота 808 кг/м3. В воде азот менее растворим, чем кислород: при 00С в 1 м3 H2O растворяется 23,3 г азота. Лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах.
Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения азота с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. Из них при непосредственном взаимодействии элементов ( 40000С ) образуется окись NO, которая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси NO2. В воздухе окислы азота образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих излучений. При растворении в воде азотистого N2O3 и азотного N2O5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота НNO2 и азотная кислота НNO3, образующие соли - нитриты и нитраты. С водородом азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH3. Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения азота с водородом, например гидразин H2N-NH2, диимид HN-NH, азотистоводородная кислота HN3 (H-N=N=N), октазон N8H14 и др.; большинство соединений азота с водородом выделено только в виде органических производных.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4

The Atom, molecule.
The External electronic shell of the atom of the nitrogen consists of 5 electrons ( one неподеленной pair(vapour)s and three неспаренных - a deskside 2s22p3 ). Most often nitrogen in join 3-ковалентен to account неспаренных electron ( as in ammonia NH3 ). Presence неподеленной pair(vapour)s electron can bring about formation else one ковалентной relationship, and nitrogen becomes 4-ковалентным ( as in ion ammonium NH4+ ). The Degree of the oxidation of the nitrogen are changed from +5 ( in N2O5 ) before -3 ( in NH3 ). In usual condition in free condition nitrogen forms the molecule N2, where atoms of the nitrogen are bound three ковалентными relationship. The Molecule of the nitrogen very firm: energy диссоциации her(it) on atoms forms 942,9 кдж/moth so even at the temperature 33000С degree диссоциации nitrogen forms only beside 0,1%.

Physical and chemical characteristic.
The Nitrogen little easier air; density 1,2506 kg/m3 ( under 00С and 101325 n/m2 or 760 mm. rt. cl. ), tпл-209,860С, tкип-195,80С. Nitrogen is liquefied by a narrow margin: his(its) critical temperature rather low (-147,10С), but critical pressure high 3,39 Mn/m2 (34,6 kgs/sm2);density of the fluid nitrogen 808 kg/m3. In water nitrogen less we shall dissolve, than oxygen: under 00С in 1 m3 H2O opens 23,3 nitrogen. Better, than in water, nitrogen shall dissolve in some hydrocarbon.
Only with such active metal, as lithium, calcium, magnesium, nitrogen interacts when heating before relatively low temperature. With majority other element nitrogen s under high temperature and in whitness of catalyst. Well studied joining the nitrogen with oxygen N2O, NO, N2O3, NO2 and N2O5. Of them under direct interaction element ( 40000С ) is formed oxide NO, which when cooling easy acidifies before dioxide NO2 hereinafter. Midair окислы nitrogen are formed under atmospheric category. Their possible get also action on mixture of the nitrogen with oxygen ionizing radiations. At dissolution in water nitrous N2O3 and nitric N2O5 anhydride are accordingly got азотистая acid Nno2 and nitric acid Nno3, forming salts - a nitrites and nitrates. With hydrogen nitrogen unites under high temperature only and in whitness of catalyst, is herewith formed ammonia NH3. Except ammonia, the known and other multiple joining the nitrogen with hydrogen, for instance гидразин H2N-NH2, диимид HN-NH, азотистоводородная acid HN3 (H-N=N=N), октазон N8H14 and others; the majority of the joining the nitrogen with hydrogen is chosen in the manner of organic derived only.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33