т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Алюминий

Алюминий - самый распостраненный в земной коре металл. На его долю приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав которой отвечает формуле Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют боксит Al2O3.xH2O и минералы корунд Al2O3 и криолит AlF3.3NaF.
Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к числу редких металлов.
В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с большим трудом. Температура плавления Al2O3 около 2050оС, а криолита - 1100оС. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2O3, содержащую около 10 масс.% Al2O3, которая плавится при 960оС и обладает электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF3, CaF2 и MgF2 проведение электролиза оказывается возможным при 950оС.
В периодической системе алюминий находится в третьем периоде, в главной подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное строение атома 1s22s22p63s23p1. Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный - 0,126 нм, условный радиус иона Al3+ - 0,057 нм. Энергия ионизации Al - Al+ 5,99 эВ.
Наиболее характерная степень окисления атома алюминия +3.Отрицательная степень окисления проявляется редко. Во внешнем электронном слое атома существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединениях может равняться не только 4 (AlCl4-, AlH4-, алюмосиликаты), но и 6 (Al2O3,[Al(OH2)6]3+).
В виде простого вещества алюминий - серебристо-белый, довольно твердый металл с плотностью 2,7 г/см3 (т.пл. 660оС, т. кип. ~2500оС). Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Характеризуется высокой тягучестью, теплопроводностью и электропроводностью (составляющей 0,6 электропроводности меди). С этим связано его использование в производстве электрических проводов. При одинаковой электрической проводимости алюминмевый провод весит вдвое меньше медного.
На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и придающей ему матовый вид. При обработке поверхности алюминия сильными окислителями (конц. HNO3, K2Cr2O7) или анодным окислением толщина защитной пленки возрастает. Устойчивость алюминмя позволяет изготавливать из него химическую аппаратуру и емкости для хранения и транспортировки азотной кислоты.
Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.
Основную массу алюминия используют для получения различных сплавов, наряду с хорошими механическими качествами характеризующихся своей легкостью. Важнейшие из них - дуралюминий (94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn, Fe и Si), силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) и др. Алюминиевые сплавы применяются в ракетной технике, в авиа-, авто-, судо- и приборостроении, в производстве посуды и во многих других отраслях промышленности. По широте применения сплавы алюминия занимают второе место после стали и чугуна.
Алюминий, кроме того, применяется как легирующая добавка ко многим сплавам для придания им жаростойкости.
При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе. Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и бромом соединение происходит уже при обычной температуре, с иодом - при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не взаимодействует.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4

Aluminum

Aluminum - the распостраненный in terrestrial cortex metal. 5,5-6,6 Mol. share % happens to On his(its) share or 8 mass. %. The Main mass his(its) concentrated in алюмосиликатах. Exceedingly wide-spread product of the destruction formed by them mountain sorts is a clay, which the main composition answers the formula Al2O3.2SiO2.2H2O. From other natural forms of the finding aluminum most importance have bauxite Al2O3.xH2O and minerals corundum Al2O3 and криолит AlF3.3NaF.
For the first time aluminum was received Velerom in 1827 action metallic potassium on chloride aluminum. However, in spite of broad распространенность in nature, aluminum before the end XIX age belonged to to count;calculate;list rare metal.
At present the electrolysis of the solution глинозема Al2O3 get in industry aluminum in расплавленнном криолите. Al2O3 must be it is enough чистым since from выплавленного aluminum admixture delete with big labour. The Temperature of the melting Al2O3 around 2050оС, but криолита - 1100оС. The Electrolysis subject to the melted mixture криолита and Al2O3, containing beside 10 mass.% Al2O3, which melts under 960оС and possesses the electric conductivity, density and viscosity, the most favouring undertaking the process. At accompaniment AlF3, CaF2 and MgF2 undertaking the electrolysis turns out to be possible under 950оС.
In periodic system aluminum is found in the one third period, in the main to subgroup of the third group. The Charge kernel +13. The Electronic construction of the atom 1s22s22p63s23p1. The Metallic atomic radius 0,143 nm, ковалентный - 0,126 nm, conditional radius of the ion Al3+ - 0,057 nm. The Energy to ionizing Al - Al+ 5,99 eV.
The most typical degree of the oxidation of the atom aluminum +3.Отрицательная degree of the oxidation reveals itself seldom. Free d-sublevel exist In external electronic layer of the atom. Due to this his(its) координационное number in join can be equal not only 4 (AlCl4-, AlH4-, алюмосиликаты), but also 6 (Al2O3,[Al(OH2)6]3+).
In the manner of simple material aluminum - silvery-white, rather hard metal with density 2,7 g/sm3 (t.pl. 660оС, t. kip. ~2500оС). Crystallizes in гранецентрированной cubic lattice. It Is Characterized by high strechability, теплопроводностью and conduction (forming 0,6 conduction honeys). His(its) use is bound With this in production electric wire. Under alike electric conductivity алюминмевый wire weighs twice as little copper.
On air aluminum is covered the most fine (0,00001 mms), but very thick film of the oxides, preventing metal from the further oxidation and adding him dull type. When processing the surfaces aluminum strong окислителями (конц. HNO3, K2Cr2O7) or anode oxidation thickness defensive film increases. Stability алюминмя allows to make from it chemical equipment and capacities for keeping and transportations of the nitric acid.
Aluminum is easy extended in wire and is rolled in fine sheets. The Aluminum foil (the thickness 0,005 mms) is used in food and pharmaceutical industry for packing the products and preparation.
The Main mass aluminum use for reception different alloy, alongside with good mechanical quality характеризующихся its lightness. The most Most important of them - дуралюминий (94% Al, 4% Cu, on 0,5% Mg, Mn, Fe and Si), силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) and others Aluminum alloys are used in missile technology, in авиа-, auto-, court- and приборостроении, in production of the dishes and in many other branch of industry. The second place occupy On width of the using alloys aluminum after steels and cast iron.
Aluminum, besides, is used as легирующая additive to many alloy for giving him жаростойкости.
Under накаливании small crushed aluminum he energetically burns on air. Similarly runs and interaction him(it) with sulphur. With chlorine and bromine join occurs under usual temperature already, with иодом - when heating. Under very high temperature aluminum directly unites with nitrogen and carbon also. Opposite, with hydrogen he does not interact.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33