т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то происходит энергичная реакция:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Сильно разбавленные, а также очень концентрированные HNO3 и H2SO4 на алюминий почти не действуют (на холоду), тогда как при средних концентрациях этих кислот он постепенно растворяется. Чистый алюминий довольно устойчив и по отношению к соляной кислоте, но обычный технический металл в ней растворяется.
Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию, например, в растворе Na2CO3.
В ряду напряжений он располагается между Mg и Zn. Во всех своих устойчивых соединениях алюминий трехвалентен.
Соединение алюминия с кислородом сопровождается громадным выделением тепла (1676 кДж/моль Al2O3), значительно большим, чем у многих других металлов. В виду этого при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Mn, V, W и др.) в свободном состоянии.
Алюмотермией иногда пользуются для сварки отдельных стальных частей, в часности стыков трамвайных рельсов. Применяемая смесь (“термит”) состоит обычно из тонких порошков алюминия и Fe3O4. Поджигается она при помощи запала из смеси Al и BaO2. Основная реакция идет по уравнению:
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 кДж
Причем развивается температура около 3000оС.
Оксид алюминия представляет собой белую, очень тугоплавкую (т. пл. 2050оС) и нерастворимую в воде массу. Природный Al2O3 (минерал корунд), а также полученный искусственно и затем сильно прокаленный отличается большой твердостью и нерастворимостью в кислотах. В растворимое состояние Al2O3 (т. н. глинозем) можно перевести сплавлением со щелочами.
Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие своей чрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов, брусков и т.д. В мелко раздробленном виде он под названием наждака служит для очистки металлических поверхностей и изготовления наждачной бумаги. Для тех же целей часто пользуются Al2O3, получаемым сплавлением боксита (техническое название - алунд).
Прозрачные окрашеннные кристаллы корунда - красный рубин - примесь хрома - и синий сапфир - примесь титана и железа - драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п. Кристаллы рубинов, содержащих малую примесь Cr2O3, применяют в качестве квантовых генераторов - лазеров, создающих направленный пучок монохроматического излучения.
Al(OH)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер. Однако и основные и особенно кислотные его свойства выражены довольно слабо. В избытке NH4OH гидроксид алюминия нерастворим. Одна из форм дегидратированного гидроксида - алюмогель используется в технике в качестве адсорбента.
При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
Алюминаты наиболее активных одновалентных металлов в воде хорошо растворимы, но ввиду сильного гидролиза растворы их устойчивы лишь при наличии достаточного избытка щелочи. Алюминаты, производящиеся от более слабых оснований, гидролизованы в растворе практически нацело и поэтому могут быть получены только сухим путем (сплавлением Al2O3 с оксидами соответствующих металлов). Образуются метаалюминаты, по своему составу производящиеся от метаалюминиевой кислоты HAlO2. Большинство из них в воде нерастворимо.
С кислотами Al(OH)3 образует соли. Производные большинства сильных кислот хорошо растворимы в воде, но довольно значительно гидролизованы, и поэтому растворы их показывают кислую реакцию. Еще сильнее гидролизованы растворимые соли алюминия и слабых кислот. Вследствие гидролиза сульфид, карбонат, цианид и некоторые другие соли алюминия из водных растворов получить не удается.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4

туры в Египет Хургада ; Прелагаем алюминиевое остекление лоджий в Железнодорожном.

To water aluminum wholly устойчив. But if mechanical way or амальгамированием remove the preventing action an оксидной films, that occurs the eager reaction:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2?
Powerfully diluted, as well as much concentrated HNO3 and H2SO4 on aluminum nearly do not act (on chill) then under average concentration of these acids he gradually opens. Clean aluminum enough устойчив and to salt acid, but usual technical metal in she opens.
Aluminum noticeably opens in solution of the salts, having in consequence of their hydrolysis tart or alkaline reaction, for instance, in solution Na2CO3.
Abreast voltages he is situated between Mg and Zn. In all their own firm join aluminum trivalent.
Join aluminum huge separation of the heat is accompanied with oxygen (1676 кДж/moth Al2O3), vastly big, than beside many other metal. In view of this under накаливании mixture of the oxides corresponding to metal with powder aluminum occurs the tempestuous reaction, leading to separation from taken oxides of the free metal. The Method of the reconstruction with the help of Al (алюмотермия) often use for reception of the row element (Cr, Mn, V, W and others) in free condition.
Alyumotermiey sometimes use for welding of the separate steel parts, in часности butting трамвайных rail. The Applicable mixture ( termite ) consists of fine powder aluminum usually and Fe3O4. It Is Set fire to she at heaves from mixture Al and BaO2. The Main reaction goes on equation:
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 кДж Moreover develops the temperature around 3000оС.
The Alumina presents itself turn white, much тугоплавкую (t. pl. 2050оС) and indissoluble mass in water. Natural Al2O3 (the mineral corundum), as well as received artificially and then powerfully roasted differs big hardness and нерастворимостью in acid. In dissolved condition Al2O3 (t. n. глинозем) possible translate fusing with alkali.
Usually polluted by oxides ferric natural corundum in consequence of its exceeding hardness is used for fabrication polishing circle, bar and etc. In small crushed type he under name of the emery serves for peelings of the metallic surfaces and fabrications of the sandpaper. For the same integer often use Al2O3, got by fusing of bauxite (the technical name - алунд).
The Transparent окрашеннные crystals of the corundum - a red ruby - an admixture of chromium - and blue saphire - an admixture of titanium and ferric - a jewels. Their get in the same way artificially and use for technical integer, for instance, for fabrication of the details exact instrument, stone at hour etc. The Crystals ruby, containing small admixture Cr2O3, use as quantum generator - a lazer, creating directed bunch of the monochromatic radiation.
Al(OH)3 presents itself large студенистый sediment of the white colour, practically indissoluble in water, but easy openning in acid and strong alkali. He has, consequently, амфотерный nature. However and the main and particularly acid his(its) characteristic denominated enough weakly. In excess NH4OH гидроксид aluminum нерастворим. One of the forms дегидратированного гидроксида - алюмогель is used in technology as адсорбента.
At interaction with strong alkali are formed corresponding to алюминаты:
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
Alyuminaty the most active одновалентных metal in water well soluble, but in view of strong hydrolysis solutions their firm only at presence of the sufficient excess alkali. Alyuminaty, manufacturing from more weak bases, гидролизованы in solution has practically strained and so can be received only by dry way (fusing Al2O3 with oxides corresponding to metal). They Are Formed метаалюминаты, on its composition manufacturing from метаалюминиевой of the acid HAlO2. The Majority of them in water indissoluble.
With acid Al(OH)3 forms to salts. The Derived majority of the strong acids well soluble in water, but enough гидролизованы vastly, and so solutions their show the tart reaction. Else сильнее гидролизованы dissolved salts aluminum and weak acids. In consequence of hydrolysis sulfide, the carbonate, cyanide and some other salts aluminum from water solution to get does not manage.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33