т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

В водной среде анион Al3+ непосредственно окружен шестью молекулами воды. Такой гидратированный ион несколько диссоциирован по схеме:
[Al(OH2)6]3+ + H2O = [Al(OH)(OH2)5]2+ + OH3+
Константа его диссоциации равна 1.10-5,т.е. он является слабой кислотой (близкой по силе к уксусной). Октаэдрическое окружение Al3+ шестью молекулами воды сохраняется и в кристаллогидратах ряда солей алюминия.
Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремниекислородных тетраэдров SiO44- заменена на алюмокислородные тетраэдры AlO45-. Из алюмосиликатов наиболее распространены полевые шпаты, на долю которых приходится более половины массы земной коры. Главные их представители - минералы
ортоклаз K2Al2Si6O16 или K2O.Al2O3.6SiO2
альбит Na2Al2Si6O16 или Na2O.Al2O3.6SiO2
анортит CaAl2Si2O8 или CaO.Al2O3.2SiO2
Некоторые алюмосиликаты обладают рыхлой структурой и способны к ионному обмену. Такие силикаты - природные и особенно искусственные - применяются для водоумягчения. Кроме того, благодаря своей сильно развитой поверхности, они используются в качестве носителей катализаторов, т.е. как материалы, пропитываемые катализатором.
Галогениды алюминия в обычных условиях - бесцветные кристаллические вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF3 сильно отличается по свойствам от своих аналогов. Он тугоплавок, мало растворяется в воде, химически неактивен. Основной способ получения AlF3 основан на действии безводного HF на Al2O3 или Al:
Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O
Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях. Взаимодействие галогенидов алюминия с водой сопровождается значительным выделением теплоты. В водном растворе все они сильно гидролизованы, но в отличие от типичных кислотных галогенидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. Будучи заметно летучими уже при обычных условиях, AlCl3, AlBr3 и AlI3 дымят во влажном воздухе (вследствие гидролиза). Они могут быть получены прямым взаимодействием простых веществ.
Плотности паров AlCl3, AlBr3 и AlI3 при сравнительно невысоких температурах более или менее точно соответствуют удвоенным формулам - Al2Hal6. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам с общим ребром. Каждый атом алюминия связан с четырьмя атомами галогена, а каждый из центральных атомов галогена - с обоими атомами алюминия. Из двух связей центрального атома галогена одна является донорно-акцепторной, причем алюминий функционирует в качестве акцептора.
С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия образуют комплексные соединения, главным образом типов M3[AlF6] и M[AlHal4] (где Hal - хлор, бром или иод). Склонность к реакциям присоединения вообще сильно выражена у рассматриваемых галогенидов. Именно с этим связано важнейшее техническое применение AlCl3 в качестве катализатора (при переработке нефти и при органических синтезах).
Из фторалюминатов наибольшее применение (для получения Al, F2, эмалей, стекла и пр.) имеет криолит Na3[AlF6]. Промышленное производство искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия плавиковой кислотой и содой:
2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O
Хлоро-, бромо- и иодоалюминаты получаются при сплавлении тригалогенидов алюминия с галогенидами соответствующих металлов.
Хотя с водородом алюминий химически не взаимодействует, гидрид алюминия можно получить косвенным путем. Он представляет собой белую аморфную массу состава (AlH3)n. Разлагается при нагревании выше 105оС с выделением водорода.
При взаимодействии AlH3 с основными гидридами в эфирном растворе образуются гидроалюминаты:
LiH + AlH3 = Li[AlH4]
Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. Бурно разлагаются водой. Они - сильные восстановители. Применяются (в особенности Li[AlH4]) в органическом синтезе.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4

ремонт промышленного холодильного оборудования статьи ; фокусы с монетами уличная магия

In water ambience анион Al3+ is directly surrounded six times molecule of water. Such гидратированный ion several диссоциирован on scheme:
[Al(OH2)6]3+ + H2O = [Al(OH)(OH2)5]2+ + OH3+
The Constant his(its) диссоциации is 1.10-5 i.e. he is a weak acid (close on power to vinegar). Oktaedricheskoe encirclement Al3+ six times molecule of water is saved and in кристаллогидратах of the row of the salts aluminum.
Alyumosilikaty possible to consider as silicates, in which part кремниекислородных тетраэдров SiO44- is replaced on алюмокислородные тетраэдры AlO45-. From алюмосиликатов the most wide-spread feldspars, on share which happens to more halfs of the mass of the terrestrial cortex. The Main to their representatives - a minerals ортоклаз K2Al2Si6O16 or K2O.Al2O3.6SiO2 альбит Na2Al2Si6O16 or Na2O.Al2O3.6SiO2 анортит CaAl2Si2O8 or CaO.Al2O3.2SiO2 Some алюмосиликаты possess the friable structure and capable to ion exchange. Such silicates - natural and particularly artificial - are used for водоумягчения. Besides, due to its powerfully developed surface, they are used as carriers catalyst i.e. as material, soaked by catalyst.
Galogenidy aluminum in usual condition - a colourless crystalline material. Abreast галогенидов aluminum AlF3 powerfully differs on characteristic from their own analogue. He тугоплавок, little opens in water, chemical inactive. The Main way of the reception AlF3 is founded on action arid HF on Al2O3 or Al:
Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O
Join aluminum with chlorine, bromine and иодом легкоплавки, very реакционноспособны and well soluble not only in water, but also in many organic solvent. The Interaction галогенидов aluminum significant allocation heats is accompanied with water. In water solution all of these powerfully гидролизованы, but unlike typical acid галогенидов metalloid their hydrolysis incomplete and reversible. Being noticeably flying already under usual condition, AlCl3, AlBr3 and AlI3 smoke in humid air (in consequence of hydrolysis). They can be received direct interaction simple material.
Density of the vapour(pair)s AlCl3, AlBr3 and AlI3 under relatively low temperature more or less exactly correspond to the duplicated formula - Al2Hal6. The Spatial structure of these molecules answers two тетраэдрам with the total rib. Each atom aluminum is connected with four atoms of the halogen, but each of central atom of the halogen - with both atom aluminum. From two relationships of the central atom of the halogen one is донорно-acceptor moreover aluminum functions as acceptor.
With галогенидными salt row одновалентных metal галогениды aluminum form complex join, mainly types M3[AlF6] and M[AlHal4] (where Hal - chlorine, bromine or иод). The Aptitude to reaction of the joining in general powerfully denominated beside considered галогенидов. Exactly with this is bound the most most important technical using AlCl3 as catalyst (at conversion of the oils and under organic syntheses).
From фторалюминатов most using (for reception Al, F2, enamel, glass and pr.) has криолит Na3[AlF6]. The Industrial production artificial криолита is founded on processing гидроксида aluminum by hydrofluoric acid and soda:
2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O
Chlorine-, bromine- and иодоалюминаты are got when fusing тригалогенидов aluminum with галогенидами corresponding to metal.
Though with hydrogen aluminum chemical does not interact, гидрид aluminum possible to get the indirect way. He presents itself turn white amorphous mass of the composition (AlH3)n. Decomposes when heating above 105оС with allocation of the hydrogen.
At interaction AlH3 with the main гидридами in ethereal solution are formed гидроалюминаты:
LiH + AlH3 = Li[AlH4]
Gidridoalyuminaty - a white hard material. It Is Bored decompose water. They - a strong restorers. They Are Used (especially Li[AlH4]) in organic syntheses.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33