т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Нанесение на поверхность стали и чугуна тонких пленок коррозионностойких металлов - важнейшее средство защиты от коррозии. А на первом месте среди всех металлопокрытий - и по важности, и по масштабам - стоят покрытия цинковые. На защиту стали идет 40% мирового производства цинка!
Оцинкованные ведра, оцинкованная жесть на крышах домов - вещи настолько привычные, настолько будничные, что мы, как правило, не задумываемся, а почему, собственно, они оцинкованные, а не хромированные или никелированные? Если же такой вопрос возникает, то “железная логика” мигом выдает однозначный ответ: потому что цинк дешевле хрома и никеля. Но дело не в одной дешевизне.
Цинковое покрытие часто оказывается более надежным, нежели остальные, потому что цинк не просто механически защищает железо от внешних воздействий, он его химически защищает.
Кобальт, никель, кадмий, олово и другие металлы, применяемые для защиты железа от коррозии, в ряду активности металлов стоят после железа. Это значит, что они более стойки, чем железо. Цинк же и хром, наоборот, активнее железа. Хром в ряду активности стоит почти рядом с железом (между ними только галлий), а цинк - перед хромом.
Процессы атмосферной коррозии имеют электрохимическую природу и объясняются с электрохимических позиций. Но в принципе механизм защиты железа цинком состоит в том, что цинк - металл более активный - прежде, чем железо, реагирует с агрессивными компонентами атмосферы. То есть получается, что цинк выручает железо, сам погибая.
Вот как это происходит:
В присутствии влаги между железом и цинком образуется микрогальванопара, в которой цинк - анод. Именно он и будет разрушаться при возникшем электрохимическом процессе, сохраняя в неприкосновенности основной металл. Даже если покрытие нарушено - появилась, допустим, царапина, - эти особенности цинковой защиты и ее надежность остаются неизменными. Ведь и в такой ситуации действуют микрогальванопара, в которой цинк принесен в жертву, и, кроме того, обычно в процессе нанесения покрытия железо и цинк реагируют между собой. И чаще всего царапина оголяет не само железо, а интерметаллическое соединение железа с цинком, довольно устойчивое к действию влаги.
Существенен и состав продукта, образующегося при “самопожертвовании” цинка. Активный цинк реагирует с влагой воздуха и одновременно с содержащимся в нем углекислым газом. Образуется защитная пленка состава ZnCO3*Zn(OH)2, имеющая достаточную химическую стойкость, чтобы защитить от реакций и железо, и сам цинк. Но если цинк корродирует в среде, лишенной углекислоты, скажем, в умягченной воде парового котла, то пленка нужного состава образоваться не может, и в этом случае цинковое покрытие разрушается намного быстрее.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Выполним на заказ ремонт и модернизация компьютера скачать - AKVI.ru ; Отдых куба лицензия. Отдых куба тут. Ваш отдых куба.

The Fixing on surface by steels and cast iron fine film коррозионностойких metal - a most most important means of protection from corrosion. А on the first place amongst all металлопокрытий - and on importance, and on scale - cost(stand) covering zinc. On protection by steels goes 40% world production of the zinc!
The Zinc-coated pail, zinc-coated tin plate on roof of the houses - a belongings so accustomed, so workaday that we, as a rule, are not conceived, but why, strictly, they zinc-coated, rather then chromed or plated with nickel? But if such question appears, that iron logic in a flash gives the unambiguous answer: since zinc more cheaply chromium and nickel. But deal not in one дешевизне.
Zinc covering often turns out to be more reliable, than rest since zinc not simply mechanically protects the iron from external influence, he his(its) chemical protects.
The Cobalt, nickel, cadmium, tin and the other metals applicable for protection ferric from corrosion, abreast activities metal cost(stand) after ferric. This signifies that they more racks, than iron. The Zinc and chromium, on the contrary, активнее ferric. Chromium to abreast activities cost(stand)s nearly near by iron (between them only gallium), but zinc - before chromium.
The Processes to atmospheric corrosion has электрохимическую nature and are explained with электрохимических position. But in principle mechanism of protection ferric by zinc consists in that that zinc - a metal more active - previously, than iron, s with aggressive component of atmosphere. That is to say it is got that zinc rescues the iron, itself perishing.
Here is as this occurs:
In whitness of влаги between iron and zinc is formed микрогальванопара, in which zinc - an anode. Exactly he and will decay under appeared электрохимическом process, saving in inviolability main metal. Even though covering is broken - appeared, possible, scratch, - these particularities of zinc protection and her(its) reliability remain unchangeable. After all and in such situations act микрогальванопара, in which zinc is immolated, and, besides, in process of the fixing of the covering iron usually and zinc between itself. And most often scratch bares not iron itself, but интерметаллическое join ferric with zinc, rather firm to action влаги.
Essential and composition of the product, образующегося under self-sacrifice of zinc. The Active zinc s with влагой of the air and simultaneously with containing carbon dioxides in him. It Is Formed defensive film of the composition ZnCO3*Zn(OH)2, having sufficient chemical stability to protect from reaction and iron, and zinc itself. But if zinc корродирует in ambience, deprived carbonic acids, shall say, in softened water steam caldron, that film of the necessary composition be formed can not, and in this case zinc covering decays much quicker.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33