т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Физические и химические свойства:

Известны четыре кристаллические модификации углерода: графит, алмаз, карбин и лонсдейлит. Графит - серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском. При комнатной температуре и нормальном давлении (0,1 Мн/м2, или 1кгс/см2) графит термодинамически стабилен. Алмаз - очень твердое, кристаллическое вещество. Кристаллы имеют кубическую гранецентрированную решетку: а=3,560Á. При комнатной температуре и нормальном давлении алмаз метастабилен. Заметное превращение алмаза в графит наблюдается при температурах выше 1400°С в вакууме или в инертной атмосфере. При атмосферном давлении и температуре около 3700°С графит возгоняется. Жидкий углерод может быть получен при давлении выше 10,5 Мн/м2 (1051 кгс/см2) и температурах выше 3700°С. Для твердого углерода (кокс, сажа, древесный уголь) характерно также состояние с неупорядоченной структурой “аморфный” углерод, который не представляет собой самостоятельной модификации; в основе его строения лежит структура мелкокристаллического графита. Нагревание некоторых разновидностей “аморфного” углерода выше 1500-1600°С без доступа воздуха вызывает их превращение в графит. Физические свойства “аморфный” углерода очень сильно зависят от дисперсности частиц и наличия примесей. Плотность, теплоемкость, теплопроводность и электропроводность “аморфный” углерода всегда выше, чем графита. Карбин получен искусственно. Он представляет собой мелкокристаллический порошок черного цвета (плотность 1,9 - 2 г/см3). Построен из длинных цепочек атомов С, уложенных параллельно друг другу. Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно; его структура и свойства окончательно не установлены.
Конфигурация внешней оболочки атома углерода 2s22p2. Для углерода характерно образование четырех ковалентных связей, обусловленное возбуждение внешней электронной оболочки до состояния 2sp3. Поэтому углерод способен в равной степени как притягивать, так и отдавать электроны. Химическая связь может осуществляться за счет sp3-, sp2- и sp- гибридных орбиталей, которым соответствуют координационные числа 4,3 и 2. Число валентных электронов углерода и число валентных орбиталей одинаково; это одна из причин устойчивости связи между атомами углерода.
Уникальная способность атомов углерода соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению громадного числа разнообразных соединений углерода, изучаемых органической химией.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4

Physical and chemical characteristic:

The Known four crystalline modifications of carbon: graphite, diamond, карбин and лонсдейлит. The Graphite - a sulphur-blackenning, opaque, fat on ощупь, чешуйчатая, very soft mass with metallic briliance. Under room temperature and normal pressure (0,1 Mn/m2, or 1кгс/sm2) graphite thermodynamic stable. The Diamond - very hard, crystalline material. The Crystals have cubic гранецентрированную lattice: a=3,560a. Under room temperature and normal pressure diamond метастабилен. The Observable conversion of the diamond in graphite exists at the temperature above 1400 С in vacuum or in inert atmosphere. Under atmospheric pressure and the temperature around 3700 С graphite is sublimated. Fluid carbon can be received at pressure above 10,5 Mn/m2 (1051 kgs/sm2) and the temperature above 3700 С. For hard carbon (coke, smut, charcoal) characteristic of also condition with unordered structure amorphous carbon, which does not present itself independent modification; in base of his(its) construction lies the structure an мелкокристаллического graphite. Heating of some varieties amorphous carbon above 1500-1600 С without access of the air causes their conversion in graphite. The Physical characteristic amorphous carbon much powerfully hang from дисперсности particles and presence of the admixtures. Density, теплоемкость, теплопроводность and conduction amorphous carbon always above, than graphite. Karbin is received artificially. He presents itself мелкокристаллический powder of the black colour (density 1,9 - 2 g/sm3). It Is Built from long chain atom С, put parallel to each other. Lonsdeylit is found in meteorite and is received artificially; his(its) structure and characteristic definitively are not installed.
The Deskside of the external shell of the atom of carbon 2s22p2. For carbon characteristic of formation four ковалентных of the relationships, conditioned excitation of the external electronic shell before condition 2sp3. So carbon capable in equal degree what attract, so and return the electrons. The Chemical relationship can be realized to account sp3-, sp2- and sp- hybrid орбиталей, which correspond to the координационные numbers 4,3 and 2. The Number валентных electron of carbon and number валентных орбиталей equally; this is one of the reasons to stability relationship between atom of carbon.
The Unique ability atom carbon to unite between itself with formation strong and long circuits and cycles have brought about arising the huge number of the varied join of carbon, under study organic chemist.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33