т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Некоторые количества кобальта поступают из почв в результате разложения растительных и животных организмов. Соединения кобальта в природных водах находятся в растворенном и взвешенном состоянии, количественное соотношение между которыми определяется химическим составом воды, температурой и значениями рН. Растворенные формы представлены в основном комплексными соединениями, в т.ч. с органическими веществами природных вод. Соединения двухвалентного кобальта наиболее характерны для поверхностных вод. В присутствии окислителей возможно существование в заметных концентрациях трехвалентного кобальта. Предельно допустимая концентрация солей металла составляет порядка 0,05 - 0,1 мг/дм. куб. Чистой считается вода, в которой содержание металла не превышает тысячных долей миллиграмма на кубический дециметр.


Химические свойства кобальта, реакции обнаружения.

Задача обнаружения кобальта заключается прежде всего в выявлении содержания его солей в исследуемой среде. Типичным примером каче-ственной реакции является реакция с хлоридом кобальта (II) CoCl2 , растворенным в воде. При добавлении гидроксида натрия NaOH в оса-док выпадает голубой гидроксид кобальта (II); если пробирку с содер-жимым нагреть, то голубой осадок приобретет розовую окраску, перей-дя в устойчивую форму. При простаивании на открытом воздухе посте-пенно образуется коричневатый гидроксид кобальта (III). Простые соли трехвалентного кобальта в основном нестойки в растворе. Если вместо гидроксида натрия в качестве реагента использовать сульфид аммония, то будет наблюдаться выпадение черного осадка сульфида кобальта, который не растворяется в разбавленных кислотах.
Важнейшей реакцией определения солей кобальта является реакция, в которой исследуемая среда помещается в раствор, представляющий собой смесь нитрита калия KNO2 , хлорида калия и уксусной кислоты ( уксусной эссенции). При нагревании данной системы в случае наличия хлорида кобальта в исследуемой среде произойдет выпадение желтого осадка комплексного соединения гексанитрокобальтата – (III) калия K3[Co(NO2)6].
Еще одна реакция – это реакция хлорида кобальта с небольшим ко-личеством кристаллического роданида аммония NH4SCN. В процессе данной реакции образуется темно – синий раствор тетраиоцианатоко-бальта – (II) аммония:
CoCl2 + 4NH4SCN = 2NH4Cl + (NH4)2[Co(SCN)4]
К особенностям этой реакции следует отнести прежде всего то, что с ее помощью можно обнаруживать очень малые концентрации солей кобальта, что очень важно при проведении химических анализов в ходе геолого – разведочных работ.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5

модели вязанных мужских свитеров Gendoff ; биологически активные добавки разработки "Тринита".

Some amount of the cobalt enter from ground as a result of decompositions vegetable and animal organism. Joining the cobalt in natural water are found in dissolved and weighted condition, quantitative correlation between which is defined by chemical composition of water, the temperature and importances rN. The Dissolved forms are presented basically by complex join, including with organic material of natural water. Joining the bivalent cobalt the most typical of surrface water. In whitness of окислителей possible existence in observable concentration of the trivalent cobalt. At most допустимая concentration of the salts of the metal forms the order 0,05 - 0,1 mg/dm. cube. Net is considered water, in which contents of the metal does not exceed the thousandth shares of the milligramme on cubic decimetre.


The Chemical characteristic of the cobalt, reactions of the finding.

The Problem of the finding the cobalt is concluded first of all in revealing the contents of his(its) salts in under investigation ambience. The Typical example swing;rock-ственной reactions is a reaction with chloride of the cobalt (II) CoCl2 , dissolved in water. At accompaniment гидроксида sodium NaOH in wasp-dock falls out blue гидроксид cobalt (II); if test tube with содер-reaped to warm, that blue sediment will gain turn pink colouration, перей-dya in firm form. Under простаивании outdoors post-meerschaum is formed brownish гидроксид cobalt (III). The Simple salts of the trivalent cobalt basically unendurable in solution. If instead of гидроксида sodium as reagent to use the sulfide ammonium, that will exist the fallout black setting sulfide of the cobalt, which does not open in diluted acid.
The most Most important reaction of the determination of the salts of the cobalt is a reaction, in which under investigation ambience fits in solution, representing itself mixture of the nitrite potassium KNO2 , chloride potassium and acetic acid ( the vinegar essence). When heating given systems in the event of presence of the chloride of the cobalt in under investigation ambience will occur the fallout wanted setting of the complex join гексанитрокобальтата (III) potassium K3[Co(NO2)6].
One more reaction this reaction of the chloride of the cobalt with small to-личеством crystalline роданида ammonium NH4SCN. In process given reactions is formed dark blue solution тетраиоцианатоко-бальта (II) ammonium:
CoCl2 + 4NH4SCN = 2NH4Cl + (NH4)2[Co(SCN)4]
To particularity of this reactions follows to refer first of all that with her(its) help possible to find very small concentrations of the salts of the cobalt that much it is important when undertaking chemical analysis in the course of геолого exploratory work.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33