т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Литий (от греч. lithos — камень) — химический элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам. В природе встречается два стабильных изотопа: 6Li (7,42%) и 7Li (92,58%). Открыт шведским учёным Ю. А. Арведсоном в 1817 году в минерале петалите, а металлический литий был впервые получен в 1818 году английским учёным Г. Дэви.
Li — серебристо белый металл, кристаллизуется в кубической объемно-центрической решётке, а=0,35098 н. м. Ниже -1950С стабильная гексагональная модификация. Литий — самый лёгкий металл. Плотность 539 кг/м3 (200С); tпл. 180,50С; tкип. 13400С; коэффициент теплопроводности 70,8 Вт/м.К; удельная теплоёмкость 3,31.103 Дж/кг.К; удельное электрическое сопротивление 9,29.10-8 Ом.м; температурный коэффициент электрического сопротивления 4,50.10-3 К-1; температурный коэффициент линейного расширения 5,6.10-5 К-1; твёрдость по Моосу 0,6; модуль упругости 5 ГПа; предел прочности при растяжении 116 МПа; относительное удлинение 50-70%.
Проявляет степень окисления +1. На воздухе покрывается плёнкой Li3N и Li2O, при нагревании горит голубым пламенем. Известен также пероксид Li2O2. С водой реагирует с образованием гидроксида LiOH и водорода. Литий взаимодействует с галогенами, водородом, серой и т. д., даёт соответственно гомогениды, гидрид, сульфид и т. д. В специфических условиях могут быть получены различные фосфиды. Эти соединения и гидроксид очень реакционно способны. Растворяясь в неорганических кислотах, литий даёт соли. Литий образует многочисленные литийорганические соединения. Известны твёрдые растворы лития с некоторыми металлами (Mg, Zn, Al), а со многими другими он образует интерметаллические соединения (например, LiAg, LiHg). Попадая в организм, литий вызывает слабость, головокружение, сонливость, потерю аппетита.
Среди распространённых в земной коре элементов, литий занимает 3,2.10-3%. При дифференциации магматических расплавов, литий накапливается в наиболее поздних продуктах — пегматитах. При выветривании литий захватывается глинами, его сравнительно мало в Мировом океане. Кларк лития в океанической воде 1,5.10-5. Установлено 28 минералов лития, среди них наиболее распространены сподумен, петалит, лепидолит, амблигонит. Близость ионных радиусов Li, Mg, Fe позволяет литию изоморфно входить в решётки железомагнезиальных силикатов.
В биосфере литий играет меньшую роль, чем натрий, калий.
Металлический литий получают электролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия при 400-4600С, с последующей очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Важнейшая область использования лития — ядерная энергетика (изготовление регулирующих стержней в системе защиты реакторов). Жидкий 7Li применяется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. В металлургии литий используют для получения на основе Mg и Al литийсодержащих сплавов; его добавление улучшает пластичность, повышает прочность, устойчивость к коррозии.

Список рефератов

Lithium (from grech. lithos stone) chemical element I groups of the periodic system D. I. Mendeleev, serial number 3, atomic mass 6,941, pertains to alkaline metal. In nature meets two stable isotopes: 6Li (7,42%) and 7Li (92,58%). Open swedish scientist YU. A. Arvedsonom in 1817 in mineral петалите, but metallic lithium was is for the first time received in 1818 english scientist Devi.
Li silvery white metal, crystallizes in cubic three-dementional-центрической lattice, a=0,35098 n. m. Below -1950С stable гексагональная modification. Lithium the most light metal. Density 539 kg/m3 (200С); tпл. 180,50С; tкип. 13400С; the factor теплопроводности 70,8 Vt/m.To; specific теплоQмкость 3,31.103 Dzh/kgs.To; the specific electric resistance 9,29.10-8 Om.m; the warm-up factor of the electric resistance 4,50.10-3 K-1; the warm-up factor of the linear expansion 5,6.10-5 K-1; hardness on Moosu 0,6; the module to bounce 5 GPA; the limit to toughness at sprain 116 MPA; the relative lengthening 50-70%.
Shows the degree of the oxidation +1. On air is covered film Li3N and Li2O, when heating blazes blue blaze. The Known also пероксид Li2O2. With water s with formation гидроксида LiOH and hydrogen. Lithium interacts with halogen, hydrogen, sulphur and t. d., gives accordingly гомогениды, гидрид, sulfide and t. d. In specific condition can be received different фосфиды. These join and гидроксид much reactionary capable. Rastvoryayasi in inorganic acid, lithium gives to salts. Lithium forms the multiple литийорганические of the join. The Known hard solutions lithium with some metal (Mg, Zn, Al), but with many other he forms the интерметаллические of the join (for instance, LiAg, LiHg). Falling into organism, lithium causes the weakness, dizziness, sleepiness, loss of the appetite.
Amongst wide-spread in terrestrial cortex element, lithium occupies 3,2.10-3%. At дифференциации магматических расплавов, lithium is accumulated in the most late product пегматитах. Under выветривании lithium is seized clay, his(its) relatively little in Mirovom ocean. Klark lithium in океанической to water 1,5.10-5. Will Installed 28 minerals lithium, amongst them the most wide-spread сподумен, петалит, лепидолит, амблигонит. Vicinity ion radius Li, Mg, Fe allows lithium изоморфно fall into lattice железомагнезиальных silicate.
In биосфере lithium plays the smaller role, than sodium, potassium.
Metallic lithium get the electrolysis melted mixture chloride lithium and potassium under 400-4600С, with the following clear from admixtures vacuum distillation, ректификацией or zoned smelting. The most Most important range of usage lithium nucleus energy (the fabrication adjusting стержней in system of protection reactor). Fluid 7Li is used as теплоносителя in nucleus reactor. In metallurgy lithium use for reception on base Mg and Al литийсодержащих alloy; his(its) accompaniment perfects пластичность, raises toughness, resistance to corrosions.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33