т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Металлы различаются по твердости. Самый твердый из них - хром - режет стекло, а самые мягкие - калий, рубидий и цезий - легко режутся ножом. Прочность, температура плавления и твердость зависят от прочности металлической связи. Она особенно велика у тяжелых металлов.
В технике сплавы на основе железа, т.е чугун, сталь, а также само железо, называют черными металлами, все остальные металлы называются цветными. Существуют и другие классификации металлов.
Химические свойства металлов определяются слабой связью валентных электронов с ядром атома. Атомы сравнительно легко отдают их, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы. Поэтому металлы являются хорошими восстановителями. В этом их главная и наиболее общее химическое свойство.
Очевидно, как восстановители металлы должны вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие вещества. Соединения металлов с кислородом называются оксидами, с галогенами - галогенидами, с серой - сульфидами, с азотом - нитридами, с фосфором - фосфидами, с углеродом - боридами, с водородом - гидридами и т. д.. Многие из этих соединений нашли важное применение в технике.
При взаимодействии металлов с кислотами окислителем является ион водорода Н, который принимает электрон от атома металла:
Mg - 2e=Mg2+
2H+ +2e=H2+
___________________
Mg+2H+=Mg2+H
Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов (ряду напряжений) левее водорода, обычно вытесняют (восстанавливают) водород из разбавленных кислот типа НС1 или Н2S04, а металлы, стоящие правее водорода, его не вытесняют.
Взаимодействие металлов с водными растворами солей менее активных металлов можно иллюстрировать примером:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
В этом случае происходит отрыв электронов от атомов более активного металла — цинка и присоединение их ионами менее активного Сu2'. Руководствуясь рядом стандартных электродных потенциалов, можно сказать, что металл вытесняет (восстанавливает) из растворов их солей многие следующие за ним металлы.
Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) взаимодействуют и с водой, которая в этом случае выступает в роли окислителя.
Металлы, гидроксиды, которые амфотерны, как правило, взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей.
Металлы могут образовывать химические соединения между собой. Такие соединения обычно образуют типичные металлы с металлами, обладающими слабыми металлическими свойствами, например определенные соединения натрия со свинцом:
Nа5РЬ2, NaРЬ, Na2РЬ, Na4РЬ
Соединения одних металлов с другими носят общее название интерметаллидов, интерметаллических соединений или металлоидов.
Рассмотренные свойства металлов, связанные с отдачей электронов в химических реакциях, называют металлическими. В различной степени ими обладают все химические элементы. О металлических свойствах судят, сопоставляя электроотрицательности элементов. Эта величина, выраженная в условных единицах, характеризует способность атома в молекуле притягивать электроны. Относительные значения электроотрицательностей элементов. Чем меньше электроотрицательность, тем сильнее выражены металлические свойства элементов.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3

The Metals differ on hardness. The most hard of them - chromium - cuts glass, but the most soft - a potassium, rubidium and caesium - are easy cut by knife. Toughness, the temperature of the melting and hardness hang from toughness metallic relationship. She particularly great beside heavy metal.
In technology alloys on base ferric i.e cast iron, steel, as well as iron itself, name the ferrous metalses, all rest metals are identified colour. Exist and the other categorizations metal.
The Chemical characteristic metal are defined by weak relationship валентных electron with kernel of the atom. The Atoms relatively will easy return them, превращаясь in positively charged ions herewith. So metals are a good restorer. In this their main and most general chemical characteristic.
Obviously, as restorers metals must enter in reactions with different окислителями, amongst which can be a simple material (the metalloids), acids, salts more active metal and some other material. Join metal oxides are identified with oxygen, with halogen - an галогенидами, with sulphur - a sulfide, with nitrogen - an нитридами, with phosphorus - an фосфидами, with carbon - an боридами, with hydrogen - an гидридами and t. d.. Many from these join have found important using in technology.
At interaction metal with acid окислителем is an ion of the hydrogen N, which takes the electron from atom of the metal:
Mg - 2e=Mg2+
2H+ +2e=H2+
___________________
Mg+2H+=Mg2+H
The Metals, costing abreast standard электродных potential (the row of the voltages) левее hydrogen, usually displace (restore) hydrogen from diluted acids of the type NS1 or N2s04, but metals, costing правее of the hydrogen, his(its) do not displace.
The Interaction metal is with water solution of the salts more active metal possible to illustrate the example:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
In this case occurs the take-off an electron from atom of the more active metal zinc and joining their ion more active Su2'. Following beside standard электродных potential, possible say that metal displaces (restores) from solution of their salts many following metals for him.
The Active metals (alkaline and щелочноземельные) interact and with water, which in this case emerges in dug окислителя.
The Metals, гидроксиды, which амфотерны, as a rule, interact with solution and acids, and alkalis.
The Metals can form chemical join between itself. Such join usually form the typical metals with metal, possessing weak metallic characteristic, for instance determined join sodium with lead:
Nа5РЬ2, NaРЬ, Na2РЬ, Na4РЬ
Join one metal with other carry the general name an интерметаллидов, интерметаллических of the join or metalloid.
The Considered characteristic metal, connected with return electron in chemical reaction, name metallic. In different degree they possess all chemical elements. About metallic characteristic judge, matching электроотрицательности element. This value expressed in conditional unit, characterizes the ability of the atom in molecule to attract the electrons. Relative importances электроотрицательностей element. Than less электроотрицательность, that сильнее denominated metallic characteristic element.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33