т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Основной частью показанной на рис. Ч11—9 механизированной печи для получения НСl является муфель А, со всех сторон обогреваемый горячими газами, идущими из топки Б. Внутри муфеля медленно вращается мешалка, гребенки которой устроены таким образом, что реагирующая масса передвигается ими от центра муфеля (куда подаются исходные вещества) к его краям. Выделяющийся хлористый водород после его обеспыливания и охлаждения улавливается водой, а образующийся Nа2SO4 сбрасывается в бункер Г (откуда грузится на вагонетки). Печь работает непрерывно и перерабатывает за сутки несколько тонн NаС1.
С теоретической стороны интересен метод получения хлористого водорода путем пропускания смеси хлора с водяным паром сквозь слой раскаленного угля. Реакция в этих условиях идет по уравнению:
2 Сl2 + 2 Н2О + С = СO2 + 4 HCl + 280 кДж
Так как она сильно экзотермична, уголь поддерживается в раскаленном состоянии за счет ее тепла. Практически этот метод не применяется (так как получающийся влажный хлористый водород сильно разъедает детали установки).
Хлористый водород (гидрохлорид) представляет собой бесцветный газ. В отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при нагревании.
Молекула НСl характеризуется ядерным расстоянием d(HCl) = 128 пм, энергией связи 431 кДж. Хлористый водород плавится при 114 С и кипит при 85 С. Распад НС1 на элементы становится заметным примерно при 1500 С.
Под давлением около 70 атм хлористый водород сжижается уже при обычных температурах и, подобно хлору, может транспортироваться к местам потребления а стальных баллонах. Жидкий хлористый водород обладает малой диэлектрической проницаемостью (4,6 при обычных температурах) и является плохим растворителем подавляющего большинства неорганических соединений. Растворимы в нем, например, хлориды олова и фосфора. Интересно, что РF3 растворим и жидком НС1, но не взаимодействует с ним, тогда как АsF3 и SbF3 испытывают полный сольволиз по схеме
ЭF3 + 3 НС1 = 3 НF + ЭС13
С темно-красным окрашиванием растворяется иод. Жидкий НС1 смешивается с жидкими СО2 и Н2S.
Предельно допустимой концентрацией хлористого водорода в воздухе производственных помещений считается 0,005 мг/л. Наличие уже 0,05 мг/л быстро вызывает раздражение в носу и гортани, колотье в груди, хрипоту и ощущение удушья. При хроническом отравлении малыми концентрациями НС1 особенно страдают зубы, эмаль которых подвергается быстрому разрушению.
Реакция в газовой фазе по уравнению
О2 + 4 НС1 = 2 Н2О + 2 С12 + 117 кДж
обратима. Ниже 600 С равновесие ее смещено вправо, выше 600 С — влево. На этой реакции был основан часто применявшийся ранее метод технического получения хлора: пропусканием смеси НС1 с воздухом над нагретым до 450 С катализатором (пропитанный раствором СuС12 асбест) удавалось получать хлор с выходом около 70 % от теоретического. В связи с характерной для последнего времени дефицитностью хлора подобный метод может вновь приобрести промышленное значение.
На воздухе хлористый водород дымит вследствие образования с парами воды капелек тумана. Растворимость его весьма велика: при обычных условиях 1 объем воды способен поглотить около 450 объемов хлористого водорода.
Раствор НCl в воде называется хлористоводородной (иначе со л я н о й) кислотой. Она относится к числу наиболее сильных кислот. Реактивная соляная кислота обычно имеет плотность 1,19 г/см3 и содержит около 37 % хлористого водорода. Состав ее близок к формуле HCl•3,5H2O.
Растворимость НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:

Температура, С 0 10 15 20 25 30 40 50 60
Растворимость в V на 1 V Н2О 507 474 459 442 426 412 386 362 339

Растворение сопровождается выделением тепла (до 75 кДж/моль НСl). Давление хлористого водорода над крепкой соляной кислотой при 20 С приводится ниже:

Концентрация НСl, % 24 26 28 30 32 34 36 38
P, мм рт. ст. 1,0 2,2 4,9 10,6 23,5 50,5 105 210

При смешивании концентрированной НС1 со снегом происходит резкое понижение температуры. Содержащий 25 вес.% НС1 водный раствор замерзает лишь при — 86 С.
Органические жидкости поглощают хлористый водород гораздо хуже воды. Например, при обычных условиях эфир растворяет НС1 примерно в 3,5 раза, а бензол — в 50 раз меньше, чем вода.
Хлористый водород образует с водой азеотропную смесь, которая кипит под обычным давлением при 109 С и содержит 20,2 % НС1.
Охлаждением концентрированных водных растворов хлористого водорода могут быть выделены кристаллогидраты НСl с 6, 3, 2 и 1 молекулами Н2О, плавящиеся с разложением соответственно при 70, 25, 18, 15 С. Последний из них по структуре является хлоридом оксония (Н3ОС1), в кристаллогидрате НСl•2Н2О четко выявляются катионы Н5О2 с очень короткой водородной связью [d(OO) = 241 пм] между двумя молекулами воды, а структура тригидрата соответствует формуле Н5О2Сl•Н2О. С жидким хлором хлористый водород дает молекулярные соединения состава С12•2НС1 и С12•НС1, плавящиеся соответственно при 121 и 115 С.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

освещение ландшафта архитектурная подсветка ; rehcs gfhbrvf thjd

The Main part shown on fig. CH11 9 mechanized stove for reception NSL is муфель А, with all sides heated hot gas, going from firebox B. Inwardly муфеля slowly revolves the mixer, which гребенки are made thereby that ing mass moves them from the centre муфеля (where are given source material) to his(its) edge. The Standing out clorous hydrogen after his(its) обеспыливания and cooling is caught by water, but forming Nа2SO4 is thrown in bunker G (is whence loaded on вагонетки). The Stove runs continuously and processes overnight several tons NаС1.
With theoretical sides interesting method receptions of the clorous hydrogen by by drives mixture chlorine with water ferry VWXbe drafty layer of overheated coal. The Reaction in these condition goes on equation: 2 Sl2 + 2 N2O + With = So2 + 4 HCl + 280 кДж Since she powerfully экзотермична, coal is supported in overheated condition to account of her(its) heat. Practically this method is not used (since getting humid clorous hydrogen powerfully corrodes the detail of the installation).
The Clorous hydrogen (гидрохлорид) presents itself colourless gas. In absence влаги he under usual temperature does not act on majority metal and their oxideses. The Gaseous oxygen oxidizes him(it) when heating only.
The Molecule NSL is characterized by nucleus distance d(HCl) = 128 pm, energy relationship 431 кДж. The Clorous hydrogen melts under ?114 ?С and boils under ?85 ?С. The Disinteration NS1 on elements becomes observable approximately under 1500 ?С.
Under pressure beside 70 атм clorous hydrogen are liquefied under usual temperature already and, like chlorine, can be transported to places of the consumption but steel balloon. The Fluid clorous hydrogen possesses the small диэлектрической by permeability (4,6 under usual temperature) and is a bad solvent suppressing majority of the inorganic join. Soluble in him, for instance, chlorides tin and phosphorus. Interesting that Rf3 shall dissolve and fluid NS1, but does not interact with him then Asf3 and SbF3 feel full сольволиз on scheme Ef3 + 3 NS1 = 3 Nf + ES13 With crimson окрашиванием opens иод. Fluid NS1 mingles with fluid SO2 and N2s.
At most possible concentration of the clorous hydrogen midair production premiseses is considered 0,005 mg/l. Presence already 0,05 mg/l quickly causes the irritation in nose and larynx, prick in bosom, hoarseness and sensation of the difficulty in breathing. Under chronic poisoning small concentration NS1 particularly suffer the teeths, which enamel is subjected to the quick destruction.
Reaction in gas phase on equation O2 + 4 NS1 = 2 N2O + 2 S12 + 117 кДж
reversible. Below 600 ?With balance her(its) is displaced to the right, above 600 ?With to the left. On this reactions was founded often used earlier method of the technical reception of chlorine: drive mixture NS1 with air on warmed before 450 ?With catalyst (imbrued by solution SUS12 asbestos) managed to get chlorine with output beside 70 % from theoretical. In connection with typical for the last time дефицитностью chlorine like method can newly gain industrial importance.
On air clorous hydrogen smokes in consequence of formation with vapour(pair) of water капелек mist. Rastvorimosti his(its) more great: under usual condition 1 volume of water capable поглотить beside 450 volumes of the clorous hydrogen.
The Solution Ncl хлористоводородной is identified in water (otherwise with l I n about y) by acid. She pertains the most strong acids to count;calculate;list. The Reactive salt acid usually has density 1,19 g/sm3 and contains beside 37 % clorous hydrogen. The Composition her(its) close to formula HCl 3,5H2O.
Rastvorimosti NS1 in water is changed with temperature as follows:

Temperature, ?With 0 10 15 20 25 30 40 50 60 Rastvorimosti in V on 1 V N2O 507 474 459 442 426 412 386 362 339

The Dissolution is accompanied the separation of the heat (before 75 кДж/moth NSL). Pressure of the clorous hydrogen on strong salt acid under 20 ?With happens to below:

Concentration NSL, % 24 26 28 30 32 34 36 38 P, mm rt. cl. 1,0 2,2 4,9 10,6 23,5 50,5 105 210

At mix concentrated by NS1 with snow occurs sharp reduction of the temperature. Containing 25 ves.% NS1 water solution freezes only under 86 ?С.
The Organic liquids absorb the clorous hydrogen much worse water. For instance, under usual condition airwaves dissolves NS1 approximately in 3,5 times, but benzene in 50 once less, than water.
The Clorous hydrogen forms with water азеотропную mixture, which boils under usual pressure under 109 ?С and contains 20,2 % NS1.
Cooling concentrated water solution of the clorous hydrogen can be chosen кристаллогидраты NSL with 6, 3, 2 and 1 molecule N2O, melting with decomposition under ?70 accordingly, ?25, ?18, ?15 ?С. The Last of them on structure is a chloride оксония (N3O?S1?), in кристаллогидрате NSL 2N2O are clearly revealled катионы N5O2? with very short hydrogen relationship [d(OO) = 241 pm] between two molecules of water, but structure тригидрата corresponds to the formula N5O2?SL? N2O. With fluid chlorine clorous hydrogen gives molecular joining the composition S12 2NS1 and S12 NS1, melting accordingly under ?121 and ?115 ?С.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33