т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Техническая соляная кислота выпускается крепостью не менее 31% НС1 (синтетическая) или 27 % HСl (из NаСl). Приблизительное процентное содержание НС1 в водном растворе легко найти, умножив на 2 число дробных долей его плотности. Например, при плотности 1,19 г/см3 процентное содержание получается равным 19•2 = 38 %. Следовательно, и обратно, зная процентное содержание НС1 в соляной кислоте той или иной крепости, можно приближенно оценить ее плотность. Путем приготовления 1,184 н. раствора НС1 удобно создавать среду с рН = 0 (при 25 С). Как видно из приводимых ниже приблизительных данных, в крепких водных растворах (с моляльностью больше двух) коэффициент активности (f) хлористого водорода значительно превышает единицу:
 1 2 4 6 8 10 12 14
f 0,8 1 2 3 6 10 17 27

Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок — ингибиторов.
Соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3 %) и играет важную роль, так как способствует перевариванию пищи и убивает различные болезнетворные бактерии (холеры, тифа и др.). Если последние попадают в желудок вместе с большим количеством воды, то вследствие разбавления раствора НСl они выживают и вызывают заболевание организма. Поэтому во время эпидемий особенно опасна сырая вода. При повышении концентрации НС1 в желудке ощущается «изжога», которую устраняют, принимая внутрь небольшое количество NаНСО3 или МgО. Наоборот, при недостаточной кислотности желудочного сока соляная кислота прописывается для приема внутрь (по 515 капель 8,3 %-ной НСl на 1/2 стакана воды до или во время еды).
Подобно другим сильным кислотам, НС1 энергично взаимодействует со многими металлами, оксидами металлов и т. д. Соли ее называются х л о р и с т ы м и или х л о р и д а м и. Большинство их хорошо растворимо в воде. Из производных наиболее обычных металлов труднорастворимы хлориды серебра и свинца. Ежегодное мировое потребление соляной кислоты исчисляется миллионами тонн. Широкое практическое применение находят также многие ее соли.
Длительное взаимодействие безводных СsС1 и НС1 при 78 С ведет к образованию нестойкого СsС1•НС1 (давление пара > 400 мм рт. ст. при 30 С). Хлориды других элементарных катионов подобных соединений не образуют, но было получено аналогичное производное катиона [N(СН3)4] и показано, что ион НСl2 аналогичен иону HF2. В отличие от НF, образование такого иона [d(СlСl) = 314 пм] для HCl не характерно.
Непосредственное взаимодействие хлора с кислородом не приводит к образованию кислородных соединений хлора. Они могут быть получены лишь косвенными методами. Для рассмотрения путей их образования целесообразно исходить из обратимой реакции между хлором и водой:
С12 + Н2О + 25 кДж  НС1 + НОС1
При обычных условиях в насыщенном растворе гидролизовано около трети всего растворенного хлора.
Взаимодействие хлора с перекисью водорода первоначально протекает по уравнению:
С12 + Н2О2 = 2 НОС1
Однако избытком Н2О2 хлорноватистая кислота восстанавливается:
НОС1 + Н2О2 = НС1 + Н2О + О2
Из образующихся при гидролизе хлора двух кислот — соляной и хлорноватистой (HOС1) — первая является очень сильной, а вторая — очень слабой (слабее угольной). Это резкое различие в силе обеих кислот можно использовать для их разделения.
Если в растворе взболтать порошок мела (СаСО3) и затем пропускать в него хлор, то образующаяся соляная кислота реагирует с мелом по уравнению:
CaCO3 + 2 НС1 = СаС12 + СО2 + Н2О
а хлорноватистая накапливается в растворе. Подвергая реакционную смесь перегонке получают в приемнике разбавленный раствор НОС1.
Будучи соединением малоустойчивым, НОС1 медленно разлагается даже в таком разбавленном растворе. Соли хлорноватистой кислоты называются г и п о х л о р и т а м и. И сама HС1O, и ее соли являются очень с и л ь н ы м и окислителями.
Наиболее концентрированные растворы НОС1 образуются при взаимодействии жидкого С12О с охлажденной водой (обе жидкости ограниченно растворимы друг в друге). Для получения растворов крепостью до 5 М удобно обрабатывать хлором (без избытка) взвесь оксида ртути в четыреххлористом углероде. Образующаяся в растворе С12О извлекается затем холодной водой. Возможно также получение раствора хлорноватистой кислоты по реакции:
2 С12 + Вi2О3 + Н2О = 2 ВiОСl + 2 НОС1
Молекула НОС1 имеет угловое строение с параметрами d(НО) = 97, d(ОС1) = 169 пм, НОС1 = 103.
Хлорноватистая кислота обладает характерным запахом. Ее разбавленные растворы почти бесцветны, а более крепкие имеют желтый цвет. Константа кислотной диссоциации НОС1 при обычных условиях равна 4•108. Диссоциация ее по основному типу (т. е. НОСl  НО’+ С1•) экспериментально не обнаружена. Однако имеются косвенные указания на ее возможность. Например, с органическими соединениями НОС1 способна реагировать по схемам (R — органический радикал)
RН + НОС1 = RОН + НС1 и RН + НОСl = Н2О + RС1
т. е. и как окислитель, и как хлорирующее вещество.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Развлечения со вкусом - одноклассники. В контакте с одноклассниками. ; Прикольные смс-ки для подруги. Прикольные смс для парней с добрым утром.

The Technical salt acid is released by fortress not less 31% NS1 (syntetic) or 27 % HСl (from NаСl). The Aproximate percent contents NS1 is in water solution easy to find, multiplied by 2 numbers by fractional shares to his(its) density. For instance, at density 1,19 g/sm3 percent contents are got equal 19 2 = 38 %. Consequently, and back, knowing percent contents NS1 in salt acid of one or another fortresses, possible aproximate to value her(its) density. By preparations 1,184 n. solution NS1 comfortable to create the ambience with rN = 0 (under 25 ?With). As can be seen from brought below aproximate data, in strong water solution (with моляльностью more two) factor to activities (f) of the clorous hydrogen vastly exceeds the unit:
? 1 2 4 6 8 10 12 14
f 0,8 1 2 3 6 10 17 27

The Salt acid much powerfully corrodes many metals. Transport her(it) in glass бутылях or гуммированных (t. e. covered слоем the rubbers) metallic capacity. Gummirovanie can be replaced by introduction to acid of the special additives inhibitor.
The Salt acid is kept in gastric juices (beside 0,3 %) and plays the important role, since promotes перевариванию foods and kills the different болезнетворные to bacterias (the choleras, typhus and others.). If the last fall into belly together with big amount of water then in consequence of diluting the solution NSL they survive and cause the disease of the organism. So during epidemic particularly dangerous cheese water. At increasing of the concentrations NS1 in belly is felt heartburn , which avoid, accepting inside small quantity NаНСО3 or MGO. On the contrary, under insufficient acidity of the gastric juice salt acid registers for receiving inside (on 5?15 drop 8,3 %-ной NSL on 1/2 glasses of water before or during meal).
Like other strong acid, NS1 energetically interacts with many metal, oxides metal and t. d. Salts her(its) are identified h l about r and with t y m and or h l about r and d but m i. Majority their well soluble in water. From derived most usual metal труднорастворимы chlorides silver and lead. The Annual world consumption of the salt acid is numbered million of tons. The Broad practical application find also many her(its) salts.
The Long interaction arid SSS1 and NS1 under ?78 ?With leads to formation unendurable SSS1 NS1 (the pressure pair > 400 mms rt. cl. under 30 ?With). The Chlorides other elementary катионов of the similar join do not form, but was received similar derived катиона [N(SN3)4]? and is shown that ion NSL2? the similar ion HF2?. Unlike Nf, the formation of such ion [d(SLSL) = 314 pm] for HCl not characteristic of.
The Direct interaction of chlorine with oxygen does not bring the oxygen join of chlorine about forming. They can be received only by indirect methods. For consideration of the ways of their formation reasonable to come from reversible reaction between chlorine and water:
S12 + N2O + 25 кДж? NS1 + NOS1 Under usual condition in saturated solution гидролизовано beside the one third of the whole dissolved chlorine.
Interaction of chlorine with hydrogen peroxide originally runs on equation: S12 + N2O2 = 2 NOS1
However excess N2O2 хлорноватистая acid is restored: NOS1 + N2O2 = NS1 + N2O + O2
From образующихся at hydrolysis of chlorine two acids salt and хлорноватистой (HOС1) first is very strong, but the second very weak (the слабее coal). This is a sharp difference in effect both acids possible to use for their division.
If in solution взболтать powder of the chalk (SASO3) and then miss in it chlorine, that forming salt acid s with chalk on equation:
CaCO3 + 2 NS1 = SAS12 + SO2? + N2O but хлорноватистая is accumulated in solution. Subjecting to reactionary mixture to distillation get in receiver diluted solution NOS1.
Being join малоустойчивым, NOS1 slowly decomposes even in such diluted solution. The Salts хлорноватистой acids are identified g and p about h l about r and t but m i. And itself HС1O, and her(its) salts are with much and l i n y m and окислителями.
The most concentrating solutions NOS1 are formed at interaction fluid S12O with coolled by water (both liquids ограниченно soluble friend in friend). For reception solution by fortress before 5 M comfortable to process chlorine (without excess) взвесь the oxides to quicksilvers in четыреххлористом carbon. Forming in solution S12O is extracted then by cool water. Possible also reception of the solution хлорноватистой acids on reactions: 2 S12 + VI2O3 + N2O = 2 VIOSL? + 2 NOS1 Molecule NOS1 have an angular construction with parameter d(BUT) = 97, d(OS1) = 169 pm, ?NOS1 = 103?.
Hlornovatistaya acid possesses the typical scent. Her(its) diluted solutions nearly colourless, but more strong have a yellow colour. The Constant acid диссоциации NOS1 under usual condition is 4 10?8. Dissociaciya her(it) on the main type (t. e. NOSL? BUT + S1 ) experimental is not discovered. However there are indirect instructions on her(its) possibility. For instance, with organic join NOS1 capable to react on scheme (R organic radical) RН + NOS1 = RОН + NS1 and RН + NOSL = N2O + RС1 t. e. and as окислитель, and as chlorinating material.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33