т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Растворимость брома в воде составляет около 35 г, а иода — 0,3 г на литр. Оба эти галогена (и астат) гораздо лучше растворяются в различных органических растворителях.
Растворимость иода в воде сильно возрастает с повышением температуры и при 100 С достигает 3,3 г/л. Органические жидкости растворяют его значительно лучше воды, как то видно из приводимых ниже примерных данных (в вес.% при обычных условиях):
С2H5OH (C2H5)2O C6H6 CHCl3 CCl4 CS2
20 24 12 2,5 2,5 13
Растворы иода в разных растворителях имеют различные окраски: фиолетовую, красную, коричневую и промежуточных оттенков. Так как состоящие из свободных молекул I2 пары иода характеризуются сами по себе синей, а в смеси с воздухом фиолетовой окраской, наличие последней в растворе (например, в ССl4 или НГ) указывает на отсутствие заметной сольватации растворенных молекул иода. Напротив, коричневый цвет раствора (например, водного или спиртового) указывает на сильную сольватацию. В отличие от иода, цвет растворов брома почти не зависит от природы растворителя.
Благодаря лучшей, чем в воде, растворимости галоидов в органических растворителях, при соприкосновении водного раствора с органическим растворителем бóльшая часть галогена переходит в последний. При этом галоген р а с п р е д е л я е т с я
между органическим растворителем и водой в строго определенных отношениях. Если в качестве примера взять бром и сероуглерод (СS2), то о т н о ш е н и е концентрации брома в сероуглеродной фазе к концентрации его в водной при различных общих количествах растворенного брома остается постоянным и равным примерно 80.
В этом постоянстве о т н о ш е н и я к о н ц е н т р а ц и й (точнее, отношения активностей) распределение между двумя несмешивающимися растворителями вещества заключается так называемый закон распределения. Он верен, однако, лишь в том случае, если распределяемое вещество в обеих фазах имеет один и тот же состав (например из молекул) и не вступает в прямое химическое взаимодействие с растворителем. Найденное отношение концентраций (в данном примере 80) называется коэффициентом распределения. Величина его (при постоянной температуре) характерна для данной системы: растворитель А — распределяемое вещество — растворитель Б. Например, при замене сероуглерода на ССl4 коэффициент распределения брома становится равным примерно 30. Распределение имеет большое техническое значение, так как часто позволяет избирательно извлекать (экстрагировать) то или иное вещество из раствора смеси веществ.
По своей наиболее характерной химической функции бром и иод являются о д н о в а л е н т н ы м и н е м е т а л л а м и. Некоторые числовые характеристики обоих элементов сопоставлены ниже с аналогичными данными для хлора и фтора (Г — общее обозначение галогена):

Молекула Г2 Ядерное расстояние пм Энергия Диссоциации кДж/моль Атом
Г Эффективный радиус, пм Сродство к электрону, кДж/моль Ион
Г Эффективный радиус, пм Энергия гидратации, кДж/моль

F2 142 159 F 71 339 F 133 485
Cl2 198 242 Cl 99 355 Cl 181 351
Br2 229 192 Br 114 330 Br 196 318
I2 267 150 I 133 301 I 220 280

Химическая активность брома и иода меньше, чем у хлора, но все же велика. Со многими металлами и некоторыми неметаллами (например, фосфором) они способны взаимодействовать в обычных условиях. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно.
Подобно атомам фтора и хлора, в основном состоянии атомы брома (4s24р5) и иода (5s25р5) одновалентны.
При выводе количественных характеристик сравнительной металлоидной активности галоидов в отсутствие воды вместо энергий гидратации должны учитываться энергии связей (в ковалентных системах) или энергии кристаллических решеток (в ионных системах). Как показывает приводимое ниже примерное сопоставление, все эти величины изменяются приблизительно однотипно:
F Cl Br I
Энергии гидратации ионов Г, кДж/моль 485 351 318 280
Энергии связей СГ, кДж/моль 485 339 284 231
Энергии решеток NaГ, кДж/моль 915 777 740 690

Поэтому общий характер изменения металлоидной активности по ряду FС1ВrI остается неизменным.
На образовании и последующем термическом разложении летучих иодидов основано и о д и д н о е р а ф и н и р о в а н и е некоторых металлов (Сr, V, Тi и др.) Проводится оно в замкнутой системе путем взаимодействия иода с технически чистым образцом при 100500 С под давлением порядка 104 мм рт. ст., причем пары образующегося иодида тут же термически разлагаются на поверхности нагретой до 13001500 С проволоки. Иод вновь вступает в реакцию, а вокруг проволоки постепенно наращивается стержень обрабатываемого металла, свободного от нелетучих при условиях опыта примесей.
Синтез НВr из элементов протекает при 200300 С с измеримой скоростью по следующим уравнениям:
Вr2 + 192 кДж = 2 Вr (первоначальное возбуждение),
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

В интернет магазине фильтры для воды купить Киев с подключением. ; Лечение психологических травм, психологическая травма - www.pcnp.ru

Rastvorimosti bromine in water forms around 35, but иода 0,3 on litre. Both these halogen (and астат) much better open in different organic solvent.
Rastvorimosti иода in water powerfully increases with increasing of the temperature and under 100 ?With reaches 3,3 г/л. Organic liquids dissolve his(its) vastly better water, as that is seen from brought below approximite given (in ves.% under usual condition): S2h5oh (C2H5)2O C6H6 CHCl3 CCl4 CS2
20 24 12 2,5 2,5 13
The Solutions иода in miscellaneous solvent have a different colourations: violet, redden, brown and intermediate tone. Since consisting of free molecules I2 pair(vapour)s иода are characterized itself blue, but in mixture with air by violet colouration, presence last in solution (for instance, in SSL4 or NG) points to absence observable сольватации dissolved molecules иода. Opposite, the brown colour of the solution (for instance, water or alcohol) points to strong сольватацию. Unlike иода, the colour solution bromine nearly does not depend on natures of the solvent.
Due to the best, than in water, растворимости галоидов in organic solvent, at contiguity of the water solution with organic solvent bolishaya part of halogen moves over to the last. At halogen r but with p r e d e l I e t with I between organic solvent and water in strictly determined relations. If as example to take the bromine and сероуглерод (Ss2) then about t n about sh e n and e concentrations of the bromine in сероуглеродной to phase to concentrations him(it) in water under different gross amounts of the dissolved bromine remains constant and equal approximately 80.
In this constancy about t n about sh e n and I to about n c e n t r but c and y (more exactly, relations of the activities) distribution between two несмешивающимися solvent material is concluded so-called law of the distribution. He is believed, however, only in that event if distributed material in both phase has same composition (for instance from molecules) and does not enter in direct chemical interaction with solvent. The Founded attitude concentration (in given example 80) is identified the factor of the distribution. The Value his(its) (under constant temperature) typical of given systems: solvent But distributed material solvent B. For instance, when change сероуглерода on SSL4 factor of the sharing the bromine becomes equal approximately 30. Distribution has big technical importance, since often allows electoral to extract (extract) that or other material from solution mixture material.
On its the most typical chemical function bromine and иод are about d n about in but l e n t n y m and n e m e t but l l but m i. Some numeric features both element are matched below with similar given for chlorine and fluorine (G general indication of the halogen):

Molecule G2 Nucleus distance pm Energy Dissociacii кДж/moth Atom G Efficient radius, pm Relationship to electron, кДж/moth Ion G Efficient radius, pm Energy гидратации, кДж/moth

F2 142 159 F 71 339 F? 133 485
Cl2 198 242 Cl 99 355 Cl? 181 351
Br2 229 192 Br 114 330 Br? 196 318
I2 267 150 I 133 301 I? 220 280

The Chemical activity of the bromine and иода less, than beside chlorine, but all great. With many metal and some metalloid (for instance, phosphorus) they capable to interact in usual condition. At bromine on activities little yields chlorine then иод differs from it already vastly.
Like atom of the fluorine and chlorine, basically condition atoms bromine (4s24р5) and иода (5s25р5) одновалентны.
At conclusion of the quantitative features comparative металлоидной to activities галоидов in absence of water instead of energy гидратации must be taken into account energy of the relationships (in ковалентных system) or energy of the crystalline lattices (in ion system). What shows coercend below approximite collation, all these values change aproximately sister:
F Cl Br I
The Energy гидратации ion G?, кДж/moth 485 351 318 280 Energies of the relationships С?G, кДж/moth 485 339 284 231 Energies of the lattices NaГ, кДж/moth 915 777 740 690

So the general nature of the change металлоидной to activities on row F?S1?VR?I remains unchangeable.
On formation and the following termal decomposition flying иодидов is founded and about d and d n about e r but f and n and r about in but n and e some metal (Sr, V, Ti and others.) It Is Conducted it in closed system by by interactions иода with technically чистым sample under 100?500 ?С under pressure of the order 10?4 mm rt. cl. moreover pair(vapour)s образующегося иодида then and there termal decompose on surfaces heated before 1300?1500 ?With wires. Iod newly enters in reaction, but around wire is gradually increased peg of the processed metal free from нелетучих at condition of the experience of the admixtures.
Syntheses NVR from element runs under 200?300 ?С with measurable velocity on following equations: Vr2 + 192 кДж = 2 Vr (initial excitation),

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33