т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

а при температуре плавления (225 С) распадающийся на LiВr и O2. Аналогичные свойства характерны и для получаемого подобным же образом Ва(ВrО2)2.
44) При низких температурах (порядка 50 С) бром окисляется озоном но реакции:
4 О3 + 3 Вr2 = 6 ВrО2
Образующийся диоксид брома (теплота образования из элементов — 54 кДж/моль) представляет собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже 40 С. Одним из продуктов ее термического разложения в вакууме является коричневый гемиоксид брома (Вr2О), плавящийся при 17 С (с разложением) и дающий с водой НОВr. Гемиоксид брома частично образуется также при действии брома на сухой оксид ртути или его взвесь в СС14. Он устойчив лишь ниже 40 С. Аналогичный оксид иода известен только в форме оранжево-красного двойного соединения с пиридином — I2O•4С5Н5N.

Помимо окислительного распада, для HOBr и HOI очень характерны реакции по схеме:
3 НОГ = 2 НГ + НГО3
ведущие к образованию бромноватой (HBrO3) или иодноватой (HIO3) кислоты. Первая известна только в растворах, а вторая может быть выделена в виде легкорастворимых кристаллов. Обе кислоты бесцветны.
Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на HClO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства иодноватой выражены значительно слабее. По ряду HClO3HBrO3HIO3 растворимость солей, как правило, уменьшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются.
45) Скорость реакции 3 НОГ = 2 НГ + НГО3 при переходе от хлора к брому и затем иоду быстро возрастает. Для брома было экспериментально установлено, что она максимальна при равной концентрации ОВr’ и НОВr. Это позволяет предполагать активное участие в процессе молекул изобромноватистой кислоты — НВгО. И у брома, и у иода реакции протекают, вероятно, через промежуточное образование ионов ГО2’, однако аналогичные хлористой кислоте и хлоритам производные обоих элементов неизвестны. На приведенный выше основной процесс сильно налагается взаимодействие между НГ и НОГ. Поэтому общее уравнение разложения бромноватистой и иодноватистой кислот приближенно имеет вид:
5 НОГ = НГО3 + 2 Г2 + 2 Н2О
46) Растворы бромноватой кислоты могут быть получены, в частности, по реакции:
5 АgВrО3 + 3 Вr2 + 3 Н2О = 5 АgВr + 6 НВгО3
Концентрировать их удается лишь до 50 %-ного содержания (т. е. приблизительно до состава НВrО3•7H2O). И окислительные, и кислотные свойства НВrО3 приблизительно таковы же, как у НСlO3. Для иона ВrО3 даются значения d(ВrО) = 178 пм и ОВгО = 112.
47) Иодноватая кислота образуется, в частности, под действие хлора, на водную суспензию иода по реакции
I2 + 5 Сl2 + 6 Н2О = 2 Н2O + 10 HCl
Поэтому при добавлении к раствору иодистой соли избытка хлорной воды появляющаяся вначале окраска иода затем вновь исчезает.
Для получения НIO3 (К = 0,2) обычно пользуются взаимодействием иода с крепкой азотной кислотой:
I2 + 10 НNО3 = 2 НIO3 + 10 NО2 + 4 H2O
Выделяющиеся окcиды азота удаляют пропусканием сквозь жидкость струи воздуха. Из сконцентрированного раствора при охлаждении осаждаются бесцветные кристаллы НIO3, плавящиеся при 110 С (с переходом в НIO3•I2О5) и расплывающиеся на воздухе. Для молекулы НIO3 даются значения d(IO) = 180 пм (две связи) и 190 пм (одна связь), OIO = 98, а для иона IO3, значения d(IO) = 182 пм и OIO = 97. В растворах иодноватой кислоты имеет место равновесие nНIO3 = (НIO3)3, где n = 2 или 3.
48) Растворимость производящихся от кислот НГО3 солей по ряду СlBrI обычно уменьшается. Примером могут служить приводимые ниже данные (моль на литр Н2О при 20 С):

NaClO3 NaBrO3 NaIO3 KClO3 KBrO3 KIO3
9,2 2,3 0,46 0,58 0,41 0,38

В противоположность НСlO3 и НВrО3 для иодноватой кислоты, характерна совместная кристаллизация с ее солями. Известны NаIO3•2HIO3, КIO3•НIO3, KIO3•2НIO3 и т. д. Получены были также некоторые продукты присоединения к иодатам иодноватого ангидрида, например КIO3•I2О5 (т. пл. 316 С).
Подобные соли иногда рассматривают как производные «трииодноватой» кислоты — НI3O8. Доводом в пользу такой трактовки может служить возможность получения свободной НI3O8 как путем частичного термического разложения НIO3, так и путем ее перекристаллизации из концентрированной НNО3. Однако «молекула» НI3O8 слагается из о т д е л ь н ы х молекул НIO3 и I2O5, между иодными и кислородными атомами которых существует лишь сильное м е ж м о л е к у л я р н о е взаимодействие.

Осторожным обезвоживанием HIO3 может быть получен белый порошок иодноватого ангидрида — I2O5. Он обладает сильными окислительными свойствами, а с водой вновь дает иодную кислоту.
49-52
Соли бромной кислоты (HBrO4) образуются при окислении броматов фтором в щелочной среде:
NaBrO3 + F2 + 2 NaOH = 2 NaF + NaBrO4 + H2O
Сама кислота по силе близка к хлорной, но гораздо менее устойчива (известна только в растворе) и является более сильным окислителем. Ее соли (перброматы) похожи по свойствам на перхлораты.
Иодная кислота (HIO4) может быть получена электролизом раствора HIO3 [по схеме H2O + HIO3 = H2(катод) + HIO4(анод)]. Выделяется она в виде бесцветного кристаллогидрата HIO4•2H2O. Кислотные свойства HIO4 выражены несравненно слабее, чем у HClO4, а окислительные, наоборот, гораздо более отчетливо. Большинство солей иодной кислоты (п е р и о д а т о в) малорастворимо в воде.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

греция география ; оснащение ресторанов без обеда оснащение ресторанов

but at the temperature of the melting (225 ?With) disintegrating on LiВr and O2. The Similar characteristic typical and for got like by image Va(VRO2)2.
44) Under low temperature (order ?50 ?With) bromine acidifies ozone but reactions: 4 O3 + 3 Vr2 = 6 VRO2
Forming диоксид bromine (the heat of the formation from element 54 кДж/moth) presents itself light-wanted hard material, firm only below ?40 ?С. One of the products her(its) termal decomposition in vacuum is brown гемиоксид bromine (VR2O), melting under ?17 ?With (with decomposition) and giving with water NOVR. Gemioksid bromine is partly formed also at action of the bromine on dry oxides of the quicksilvers or his(its) взвесь in SS14. He устойчив only below ?40 ?С. The Similar oxides иода known only in the form orange-red double join with пиридином I2O 4С5Н5N.

Aside from окислительного of the disinteration, for HOBr and HOI very typical reaction on scheme:
3 LEGS = 2 NG + NGO3
leading to formation бромноватой (HBrO3) or иодноватой (HIO3) of the acid. The First known only in solution, but the second can be chosen in the manner of легкорастворимых crystal. Both acids colourless.
Bromnovataya acid much similars on characteristic on HClO3 then and окислительные, and acid characteristic иодноватой denominated vastly слабее. On row HClO3?HBrO3?HIO3 растворимость salts, as a rule, decreases. Like хлоратам, броматы and иодаты in alkaline and neutral ambience окислителями are not.
45) Velocity to reactions 3 LEGS = 2 NG + NGO3 when turning from chlorine to bromine and then иоду quickly increases. For bromine was experimental is installed that she maximum under equal concentration OVR and NOVR. This allows to expect the active participation in process of the molecules изобромноватистой acids NVGO. And beside bromine, and beside иода reactions run, probably, through intermediate formation ion GO2 , however similar clorous acid and хлоритам derived both element unknown. On brought above main process is powerfully imposed interaction between NG and LEGS. So the general equation of the decomposition бромноватистой and иодноватистой acids aproximate is of the form of: 5 LEGS = NGO3 + 2 G2 + 2 N2O 46) Solutions бромноватой acids can be received, in particular, on reactions: 5 AGVRO3 + 3 Vr2 + 3 N2O = 5 AGVR + 6 NVGO3 to Concentrate their manages only before 50 %-ного of the contents (t. e. aproximately before composition NVRO3 7H2O). And окислительные, and acid characteristic NVRO3 aproximately such a, as beside NSLO3. For ion VRO3? they are given importances d(VRO) = 178 pm and ?OVGO = 112?.
47) Iodnovataya acid is formed, in particular, under action of chlorine, on water суспензию иода on reactions I2 + 5 Sl2 + 6 N2O = 2 N2o + 10 HCl
So at accompaniment to solution иодистой salts of the excess of cloric water appearing in the beginning colouration иода then newly disappears.
For reception Nio3 (To = 0,2) usually use interaction иода with strong nitric acid: I2 + 10 NNO3 = 2 Nio3 + 10 NО2 + 4 H2O
Standing out okcidy nitrogen delete the drive VWXbe drafty liquid stream air. From concentrated solution when cooling are precipitated colourless crystals Nio3, melting under 110 ?With (with transition in NIO3 I2O5) and running on air. For molecule Nio3 are given importances d(IO) = 180 pm (two relationships) and 190 pm (one relationship), ?OIO = 98?, but for ion IO3?, importances d(IO) = 182 pm and ?OIO = 97?. In solution иодноватой acids exists the balance nНIO3 = (Nio3)3, where n = 2 or 3.
48) Rastvorimosti manufacturing from acids NGO3 salts on row Sl?Br?I usually decreases. Example can serve brought below given (moth on litre N2O under 20 ?With):

NaClO3 NaBrO3 NaIO3 KClO3 KBrO3 KIO3
9,2 2,3 0,46 0,58 0,41 0,38

As contrasted with NSLO3 and NVRO3 for иодноватой acids, typical joint crystallization with her(its) salt. The Known NаIO3 2HIO3, KIO3 NIO3, KIO3 2НIO3 and t. d. are Received were also some products of the joining to иодатам иодноватого anhydride, for instance KIO3 I2O5 (t. pl. 316 ?With).
The Similar salts sometimes consider as derived трииодноватой acids Ni3o8. The Argument in favour of such interpretations can serve the possibility of the reception free Ni3o8 both way of the partial termal decomposition Nio3, and way her(its) перекристаллизации from concentrated by NNO3. However molecule Ni3o8 is composed of from about t d e l i n y h molecules Nio3 and I2O5, between иодными and oxygen atom which exists only strong m e zh m about l e to beside l I r n about e interaction.

The Careful dehydration HIO3 can be received white powder иодноватого anhydride I2O5. He possesses the strong окислительными a characteristic, but with water newly gives иодную acid.
49-52
The Salts бромной acids (HBrO4) are formed at oxidation броматов by fluorine in alkaline ambience:
NaBrO3 + F2 + 2 NaOH = 2 NaF + NaBrO4 + H2O
Acid Itself on power close to cloric, but much more firm (known only in solution) and is a more strong окислителем. Her(its) salts (перброматы) similar on characteristic on перхлораты.
Iodnaya acid (HIO4) can be received by electrolysis of the solution HIO3 [on scheme H2O + HIO3 = H2?(the cathode) + HIO4(the anode)]. Stands out she in the manner of colourless кристаллогидрата HIO4 2H2O. The Acid characteristic HIO4 denominated incomparably слабее, than beside HClO4, but окислительные, on the contrary, much more distinctly. The Majority of the salts иодной acids (p e r and about d but t about in) малорастворимо in water.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33