т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

У большинства химических элементов ядра отдельных атомов при постоянном числе протонов (Z) могут несколько различаться числом нейтронов (A  Z). Например, ядра атомов углерода всегда содержат 6 протонов, но нейтронов могут содержать либо 6, либо 7. Поэтому в природе существуют атомы углерода с массовым числом 12 (сокращённо 12С), и с массовым числом 13 (13С). Такие атомы одного и того же элемента, характеризующиеся различными массовыми числами (т. е. суммарным числом нуклонов), носят название изотопов данного элемента. Обычный углерод, имеющий атомный вес 12,011, представляет собой смесь 12С (около 98,9 %) и 13С (около 1,1 %). Химические свойства изотопов практически тождественны, состав их природной смеси при реакциях обычно не изменяется.
Атом в целом электронейтрален, т. к. число электронов, входящих в структуру электронной оболочки, равно заряду ядра, т. е. порядковому (атомному) номеру соответствующего химического элемента. Установление этого числа (Z) позволило перейти к построению атомных моделей.
В общих чертах вопрос был решён Бором (1913 г.). Для химии наиболее интересны модели, разработанные в 1916 г. Косселем. Хотя при их построении принимался во внимание ряд различных свойств атомов, здесь можно ограничиться рассмотрением химической стороны рассуждений.
При переходе от лёгких ко всё более тяжёлым атомам заряды их ядер последовательно возрастают. С другой стороны, химические свойства элементов при том же переходе меняются периодически. Отсюда следует, что химические свойства определяются не столько общим числом электронов в атоме, сколько их относительным расположением.
Но если это так, то и обратно исходя из химических свойств можно получить указание на расположение электронов. В частности, следует ожидать некоторую периодичность его изменения при последовательном возрастании зарядов ядер.
Интересно было, что при определённых условиях молекула, например, поваренной соли способна распадаться на натрий и хлор таким образом, что первый оказывается заряженным положительно, а второй отрицательно. Исследование этих частиц показывает, что заряд каждой из них численно равен заряду электрона. Происхождение обоих зарядов естественнее всего объяснить переходом одного электрона с атоманатрия на атом хлора. Но в поваренной соли и натрий и хлор одновалентны — из этого следует, что одна единица валентности отвечает одному переданному электрону. Тогда в случае, например, двухвалентного кальция можно ожидать перехода двух электронов. Действительно, опыт показавает, что получающаяся в тех же условиях частица кальция имеет два положительных заряда. Точно так же и в других случаях валентность элементов совпадает с числом передаваемых электронов. Такими легче всего передаваемыми — валентными — могут быть только электроны, наиболее удалённые от положительно заряженного атома.
Наконец, большую роль играли соображения, связанные со свойствами инертных газов: то лбстоятельство, что элементы этой группы не вступали в химические реакции, указывало на особую устойчивость электронных структур их атомов.
Построение простейшей модели атома водорода не представляет трудностей: электроно вращается в этом атоме вокруг протона. Для следующего элемента — гелия — возможны уже две различные модели (рис.4): два его электрона могут вращаться по орбитам, расположенным либо на различных расстояниях от ядра (А), либо на одинаковом, что схематически обозначено помещением их на одну окружность. Выбор между ними может быть произведён на основании химических свойств гелия. Если бы верна была модель А, то внешний электрон был бы связан в гелии не прочнее, чем в водороде. В соответствии с этим гелий должен был бы походить по свойствам на водород. Между тем он химически инертен. Это говорит за то, что оба его электрона находятся в одинаковых условиях и оба весьма прочно связаны с ядром, что и заставляет остановиться на модели Б.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

Надежная вневедомственная охрана. Волгограда для офисов и квартир. ; Таинственный аромат духов - купить духи давидофф кул вотер гейм продается на www.smartsmell.ru!

Beside majority chemical element kernel separate atom under constant count;calculate;list protron (Z) can several differ the number a neutron (A? Z). For instance, kernel atom carbon always contains 6 protrons, but neutron can contain or 6, or 7. So the atoms of carbon exist in nature with mass number 12 (for shprt 12С), and with mass number 13 (13С). Such atoms one and same element, characterizing different mass number (t. e. total number нуклонов), carry the name an isotope given element. Usual carbon, having atomic weight 12,011, presents itself mixture 12С (beside 98,9 %) and 13С (beside 1,1 %). The Chemical characteristic isotope practically identical, composition their natural mixture at reaction usually does not change.
The Atom электронейтрален as a whole, t. k. number electron, falling into structure of the electronic shell, is a charge kernel, t. e. ordinal (atomic) number corresponding to chemical element. The Determination of this number (Z) has allowed to go to building of the atomic models.
In outline question was solved by Boron (1913.). For chemistry of the most interesting model, designed in 1916 Kosselem. Though under their building was taken in attention row different characteristic atom, here be possible limited by consideration chemical sides discourses.
When turning from light to all more heavy atom charges their ядер consecutively increase. On the other hand, chemical characteristic element under the same transition are changed seasonly. Thence follows that chemical characteristic are defined not as much the total number electron in atom as their relative location.
But if this so, that and back coming from chemical characteristic possible to get the instruction on location electron. In particular, follows to expect certain periodicity of his(its) change under consequent growth charge ядер.
Interesting, there was that under determined condition molecule, for instance, cookery salt capable to disintegrate on sodium and chlorine by thereby that first turns out to be charged positively, but the second negativly. The Study of these particles shows that charge each of them numerically is a charge of the electron. The Origin both charge естественнее whole explain transition of one electron with атоманатрия on atom of chlorine. But in cookery salt and sodium and chlorine одновалентны it follows that one unit to valences answers one sent electron. Then in the event of, for instance, bivalent calcium possible to expect transition two electrons. Really, experience показавает that getting in the same condition particle calcium has two positive charges. Exactly in the same way and at other times valence element complies with number sent electron. Such easier whole sent валентными can be only electrons the most remote from positively charged atom.
Finally, greater role played the considerations, connected with characteristic inert gas: that лбстоятельство that elements of this group did not enter in chemical reactions, pointed their atom to special stability of the electronic structures.
The Building to the most simplest model of the atom of the hydrogen comes easy: electron revolves in this atom around protron. For the following element helium possible already two different models (ris.4): two his(its) electrons can revolve on orbit, located or on different distances from kernel (But), or on alike that schematic is marked by premises them on one circumference. The Choice between them can be made on the grounds of chemical characteristic helium. If verne was a model А, that external electron was bound in helium not прочнее, than in hydrogen. In accordance with this helium must was resemble(go) on characteristic on hydrogen. Meantime he chemical inert. This speaks that both his(its) electrons are found in equal terms and both very are firmly connected with kernel, as forces to stop on models B.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33