т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Ежегодное мировое потребление серы составляет около 20 млн. т. Её промышленными потребителями являются самые разнообразные производства: сернокислотное, бумажное, резиновое, спичечное и др. Сера широко используется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, в пиротехнике и отчасти в медицине.
Чистая сера представляет собой жёлтое кристаллическое вещество с плотностью 2,1 г/см3, плавящееся при 119 °С и кипящее при 445 °С. Она очень плохо проводит тепло и электричество. В воде сера нерастворима. Лучшим её растворителем является сероуглерод (СS2).
Элементарная сера существует при обычных условиях в виде восьмиатомных кольцевых молекул (рис. 2). Кристаллы образованные молекулами S8 имеют две формы. Ниже 95,4 °С устойчива обычная жёлтая сера с плотностью 2,07 г/см3, кристаллизующаяся в ромбической системе и имеющая т. пл. 112,8 °С (при быстром нагревании). Напротив, выше 95,4 °С устойчивы бледно-жёлтые кристаллы моноклинной серы с плотностью 1,96 г/см3 и т. пл. 119,3 °С (S) (рис. 3). Теплота превращения одной формы в другую составляет 3 кДж/моль. Интересно, что при трении сера приобретает сильный отрицательный заряд, а при охлаждении ниже 50 С обесцвечивается.


Рис. 2. Строение молекулы S8. Рис. 3. Диаграмма состояния серы.

В особых условиях удавалось получать для серы малоустойчивые разновидности и иных типов. Например, при замораживании (жидким азотом) сильно нагретых паров серы получается ее устойчивая лишь ниже -80 С пурпурная модификация, образованная молекулами S2. Лучше других изучена форма, извлекаемая толуолом из подкисленного раствора Nа2S2O3. Ее оранжево-жёлтые кристаллы образованы кольцеобразными молекулами S6 [с параметрами d(SS) = 206 пм и SSS = 102]. Резким охлаждением насыщенного раствора серы в бензоле может быть получена состоящая из молекул S8 метастабильная ”перламутровая” модификация (S). Довольно сложным путем была получена форма, слагающаяся из циклических молекул S12 [d(SS) = 206 пм, SSS = 106,5]. Известны также формы, образованные молекулами S7 и S10.
Имеющиеся пока сведения о поведении серы при высоких давлениях неполны и отчасти противоречивы. Так, по одним данным, в области около 30 тыс. атм. и 300 С формы кристаллов серы. устойчива кубическая фаза с плотностью 2,18 г/см3, по другим — в той же области устойчива обладающая ромбической решеткой “волокнистая” сера, слагающаяся из десятиатомных спиралей (с тремя оборотами на период 138 пм). Предполагается, что при 200 тыс. атм. сера может быть переведена в металлическое состояние.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

Скорая компьютерная помощь: скорая компьютерная помощь в пушкино. Низкие цены!

The Annual world consumption of the sulphur forms beside 20 mln. t. Her(its) industrial consumer are a most varied production: сернокислотное, paper, rubber, спичечное and others Sulphur is broadly used for fight with vermin of the agriculture, in pyrotechnics and in medicine somewhat.
The Clean sulphur presents itself wanted crystalline material with density 2,1 g/sm3, melting under 119 С and boiling under 445 С. She much bad conducts the heat and electricity. In water sulphur indissoluble. The Best her(its) solvent is сероуглерод (Ss2).
The Elementary sulphur exists under usual condition in the manner of восьмиатомных of the recirculating molecules (the rice. 2). The Crystals formed molecule S8 has two forms. Below 95,4 With firm usual жQлтая sulphur with density 2,07 g/sm3, crystallizing in rhombic system and having t. pl. 112,8 With (under quick heating). Opposite, above 95,4 With firm pale-жQлтые crystals моноклинной sulphurs with density 1,96 g/sm3 and t. pl. 119,3 With (S?) (the rice. 3). The Heat of the conversion of one form in other forms 3 кДж/moth. Interesting that at friction sulphur gains the strong negative charge, but when cooling below ?50 ?With is decolorized.


The Rice. 2. The Construction of the molecule S8. The Rice. 3. The Diagram of the condition of the sulphur.

In person condition managed to get for sulphur малоустойчивые to varieties and other types. For instance, when freeze (the fluid nitrogen) powerfully warmed vapour(pair)s of the sulphur is got her(its) firm only below -80 ?With purple modification, formed molecule S2. Better other is studied form, extracted by toluene from подкисленного solution Nа2S2O3. Her(its) orange-жQлтые crystals are formed кольцеобразными molecule S6 [with parameter d(SS) = 206 pm and ?SSS = 102?]. Sharp cooling the saturated solution of the sulphur in benzene can be received consisting of molecules S8 метастабильная mother-of-pearl modification (S?). Rather complex way was received form, being composed of from round-robin molecules S12 [d(SS) = 206 pm, ?SSS = 106,5?]. The Known also forms, formed molecule S7 and S10.
Available while information about behaviour of the sulphur under high pressures incomplete and somewhat inconsistent. So, on one data, in the field of beside 30 thous. atm. and 300 ?With the forms crystal sery. firm cubic phase with density 2,18 g/sm3, on other in the same area firm possessing rhombic lattice волокнистая sulphur, being composed of from десятиатомных of the spirals (with three turns for a period of 138 pm). It Is Expected that under 200 thous. atm. sulphur can be translated in metallic condition.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33