т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Данные по растворимости серы (S) в сероуглероде и бензоле приводятся ниже (г серы в 100 г насыщенного раствора):

Температура, С 0 20 40 60 80 100
Растворимость в СS2 18,0 29,5 50,0 66,0 79,0 92,0
Растворимость в С6Н6 1,0 1,7 3,2 6,0 10,5 17,5

Хорошо растворяется сера в скипидаре. Более или менее растворима она и во многих других органических жидкостях. Например, 100 г эфира растворяют при обычных условиях около 0,2 г серы.
Чистая сера не ядовита. Прием внутрь небольших ее количеств способствует рассасыванию нарывов и полезен, в частности, при геморрое. В дозах порядка 1 г она иногда назначается как слабительное. Организм человека не обнаруживает привыкания к сере, но длительное ее потребление может неблагоприятно отразиться на работе печени и кишечника. Очень мелко раздробленная (осажденная) сера входит в состав ряда мазей, предназначаемых для ухода за кожей и лечения кожных заболеваний.
Интересны опыты использования серы в строительстве. Расплавленную серу смешивают со стеклянным волокном и охлаждают. Получается прочный строительный материал, не пропускающий влагу и холод.
Сера может служить простейшим примером электрета, вещества, способного длительно сохранять электрический заряд (в том числе разного знака на противоположных поверхностях) и создавать электрическое поле в окружающем пространстве. Электретное состояние обычно достигается нагреванием и последующим охлаждением пластин из подходящего вещества в достаточно сильном электрическом поле. Электреты являются как бы электрическими аналогами постоянных магнитов и находят разнообразное практическое использование.
Наиболее характерным для серы валентным состояниям отвечают значности 2, 0, +4 и +6. Схема окислительно-восстановительных потенциалов, соответствующих переходам между ними, дается ниже:
Значность 2 0 +4 +6
Кислая среда +0,14 +0,45 +0,17
Щелочная среда 0,48 0,61 0,91
На холоду сера сравнительно инертна (энергична соединяясь только со фтором), но при нагревании становится весьма химически активной — реагирует с хлором и бромом (но не с иодом), кислородом, водородом и металлами. В результате реакций последнего типа образуются соответствующие сернистые соединения, например:
Fe + S = FeS + 96 кДж
С водородом сера в обычных условиях не соединяется. Лишь при нагревании протекает обратимая реакция:
Н2 + S = H2S + 21 кДж
равновесие которой около 350 °С смещено вправо, а при повышении температуры смещается влево. Практически сероводород получают обычно действием разбавленных кислот на сульфид железа:
FeS + 2 HСl = FeCl2 + H2S
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

скачать курсовую работу казахстан ; Общие сведения про екатеринбург грузчик. Достоверная справка о грузчиках екатеринбург.

Data on растворимости sulphurs (S?) in сероуглероде and benzene happen to below (g sulphurs in 100 saturated solution):

Temperature, ?With 0 20 40 60 80 100 Rastvorimosti in Ss2 18,0 29,5 50,0 66,0 79,0 92,0 Rastvorimosti in S6N6 1,0 1,7 3,2 6,0 10,5 17,5

Well opens the sulphur in turpentine. More or less soluble she and in many other organic liquid. For instance, 100 airwaves dissolve under usual condition around 0,2 sulphurs.
The Clean sulphur not poisonous. Acceptance inside small her(its) amount promotes рассасыванию abscess and useful, in particular, at haemorrhoid. In dose of the order 1 she is sometimes fixed as purgative. The Organism of the person does not find the habituations to sulphur, but long her(its) consumption can disadvantage be reflected on work liver and bowels. Very small crushed (precipitated) sulphur bes included in row of the unguents, intended for leaving for skin and treatments of the skin diseases.
The Interesting experiences of the use the sulphur in construction. The Melted sulphur mix with glass filament and cool. It Is Got strong building material, not missing влагу and chill.
The Sulphur can serve the most simplest example электрета, material, capable long to save the electric charge (including miscellaneous of the sign on opposite surface) and create the electric field in surrounding space. Elektretnoe condition is usually reached by heating and the following cooling the plates from approaching material in it is enough strong electric field. Elektrety are as it were electric analogue constant magnet and find varied practical use.
The most typical of sulphur валентным to conditions answer значности ?2, 0, +4 and +6. The Scheme окислительно-reconstruction potential, corresponding to transition between them, is given below: Znachnosti ?2 0 +4 +6 Tart ambiences +0,14 +0,45 +0,17 Alkaline ambiences ?0,48 ?0,61 ?0,91 On chill sulphur relatively inert (eager соединяясь only with fluorine), but when heating becomes more chemical active s with chlorine and bromine (but not with иодом), oxygen, hydrogen and metal. As a result reaction of the last type are formed corresponding to сернистые join, for instance:
Fe + S = FeS + 96 кДж
With hydrogen sulphur in usual condition does not unite. Only when heating runs обратимая reaction:
N2 + S = H2S + 21 кДж
the balance which beside 350 With is displaced to the right, but at increasing of the temperature is displaced to the left. Practically, the hydrogen sulfide get usually action of the diluted acids on sulfide ferric:
FeS + 2 HСl = FeCl2 + H2S?

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33