т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Молекула Н2S имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в центре [d(HS) = 133 пм, HSH = 92°]. Сероводород представляет собой бесцветный и весьма ядовитый газ, уже 1 часть которого на 100 000 частей воздуха обнаруживается по его характерному запаху (тухлых яиц).
Один объём воды растворяет в обычных условиях около 3 объемов сероводорода (с образованием приблизительно 0,1 М раствора (сероводородной воды). При нагревании растворимость понижается. Подожженный на воздухе сероводород сгорает по одному из следующих уравнений:
2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2 + 1125 кДж (при избытке кислорода)
2 H2S + O2 = 2 H2O + 2 S + 531 кДж (при недостатке кислорода).


Рис. 6. Растворимость сероводорода (объемы на 1 объём воды).
Легко окисляется сероводород и в растворе: при стоянии на воздухе сероводородная вода постепенно мутнеет вследствие выделения серы (по второй из приведенных выше реакций). Бром и иод восстанавливаются до НВr и HI. Аналогично действует он и на многие другие вещества. Сероводород является, таким образом, сильным восстановителем.
В водном растворе H2S ведёт себя как весьма слабая кислота. Средние соли (с анионом S2) называются сульфидами, кислые (с анионом HS) — гидросульфидами. Несмотря на бесцветность самих ионов S2 и HS, многие соли сероводорода окрашены в характерные цвета. Подавляющее большинство сульфидов практически нерастворимо в воде. А большая часть гидросульфидов хорошо растворима (но известна лишь в растворе).
Удобный способ получения H2S состоит в нагревании выше 170 С сплава порошкообразной серы с парафином и измельченным асбестом (приблизительно 3 : 5 : 2 по массе). При охлаждении реакция прекращается, но вновь вызывается нагреванием. Исходный сплав может заготовляться впрок и расходоваться по мере надобности (один грамм дает около 150 мл H2S).
Очень чистый сероводород (т. пл. 86, т. кип. 60 С) может быть получен пропусканием смеси Н2 с парами серы над нагретыми до 600 С кусками пемзы. Критическая температура H2S равна 100 С при критическом давлении 89 атм. Термическая диссоциация H2S начинается приблизительно с 400 С и становится практически полной около 1700 С.
Сульфгидрильные группы (HS) входят в состав некоторых биологически важных органических соединений.
В жидком состоянии H2S проводит электрический ток несравненно хуже, чем вода, так как собственная его электролитическая диссоциация ничтожно мала: [SH3+] [HS] = 3•1033. Жидкий, сероводород имеет низкую диэлектрическую проницаемость ( = 6 при 0 С) и как растворитель похож скорее на органические жидкости, чем на воду.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

The Molecule N2s has a structure of the isosceles triangle with atom of the sulphur in the centre [d(HS) = 133 pm, ?HSH = 92 ]. The Hydrogen sulfide presents itself colourless and more poisonous gas, already 1 part which on 100 000 parts of the air comes to light on his(its) typical scent (the тухлых яиц).
One volume of water dissolves in usual condition beside 3 volumes of the hydrogen sulfide (with formation aproximately 0,1 M solution (the сероводородной of water). When heating растворимость is lowered. Podozhzhennyy on air hydrogen sulfide burns on one of the following equations:
2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2 + 1125 кДж (at excess of the oxygen) 2 H2S + O2 = 2 H2O + 2 S + 531 кДж (at defect of the oxygen).


The Rice. 6. Rastvorimosti hydrogen sulfide (the amounts on 1 volume of water).
Easy acidifies the hydrogen sulfide and in solution: at standing on air сероводородная water gradually becomes muddy in consequence of separation of the sulphur (on the second from brought above reaction). The Bromine and иод are restored before NVR and HI. Similarly acts he and on many other materials. The Hydrogen sulfide is, thereby, strong restorer.
In water solution H2S behaves as very having diarrhea acid. The Average salts (with анионом S2?) are identified the sulfide, tart (with анионом HS?) гидросульфидами. In spite of colourlessness ion S2 themselves? and HS?, many salts of the hydrogen sulfide are painted in typical colour. The Suppressing majority sulfide practically indissoluble in water. But big part гидросульфидов well soluble (but the known only in solution).
The Suitable way of the reception H2S consists in heating above 170 ?With alloy of the powdery sulphur with paraffin and reduced by asbestos (aproximately 3 : 5 : 2 on mass). When cooling reaction stops, but is newly caused by heating. The Source alloy can заготовляться впрок and be spent on measure of the necessities (one gram gives beside 150 ml H2S).
Very clean hydrogen sulfide (t. pl. ?86, t. kip. ?60 ?With) can be received by drive mixture N2 with vapour(pair) of the sulphur on warmed before 600 ?With piece of the pumice. The Critical temperature H2S is 100 ?С under critical pressure 89 атм. Termal диссоциация H2S begins aproximately with 400 ?С and becomes practically full beside 1700 ?С.
Sulifgidrilinye groups (HS) be included in some biologically important organic join.
In fluid condition H2S conducts the electric current incomparably worse, than water, since own his(its) electrolytic диссоциация measly small: [SH3+] [HS?] = 3 10?33. Fluid, hydrogen sulfide has low диэлектрическую permeability (? = 6 under 0 ?With) and as solvent similars on organic liquids sooner, than on water.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33