т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Так, он практически не растворяет лед. Твердый Н2S имеет строение плотной упаковки с 12 ближайшими соседями у каждой молекулы (т. е. совершенно иное, чем лед). Теплота плавления сероводорода равна 2,5 кДж/моль, а теплота испарения 18,8 кДж/моль.
На воздухе сероводород воспламеняется около 300 С. Взрывоопасны его смеси с воздухом, содержащие от 4 до 45 объемн. % H2S. Ядовитость сероводорода часто недооценивают и работы с ним ведут без соблюдения достаточных мер предосторожности. Между тем уже 0,1 % H2S в воздухе быстро вызывает тяжелое отравление. При вдыхании сероводорода в значительных концентрациях может мгновенно наступить обморочное состояние или даже смерть от паралича дыхания (если пострадавший не был своевременно вынесен из отравленной атмосферы). Первым симптомом острого отравления служит потеря обоняния. В дальнейшем появляются головная боль, головокружение и тошнота. Иногда через некоторое время наступают внезапные обмороки. Противоядием служит прежде всего чистый воздух. Тяжело отравленным сероводородом дают вдыхать кислород. Иногда приходится применять искусственное дыхание. Хроническое отравление малыми количествами H2S обусловливает общее ухудшение самочувствия, исхудание, появление головных болей и т. д. Предельно допустимой концентрацией H2S в воздухе производственных помещений считается 0,01 мг/л. Содержащие его баллоны должны иметь белую окраску с красной надписью “Сероводород” и красной чертой под ней.
Охлаждение насыщенного водного раствора сероводорода может быть получен кристаллогидрат Н2S•6Н2О. Растворимость Н2S в органических растворителях значительно выше, чем в воде. Например, один объем спирта поглощает при обычной температуре 7 объемов сероводорода. Растворимость его в расплавленной сере резко возрастает выше 130 С и достигает максимума около 350 С. По-видимому, это связано с образованием полисульфидов.
В водном растворе сероводород легко окисляется иодом до свободной серы: I2 + Н2S = 2 НI + S. Напротив, в газовой фазе сера окисляет иодистый водород до свободного иода: S +2 НI = Н2S + I2 + 6 кДж. Ниже 50 С может существовать молекулярное соединение состава Н2S•I2.
Сероводородная кислота характеризуется константами диссоциации К1 = 1•107 и К2 = 1•1014, т. е. она несколько слабее угольной. Децинормальный раствор H2S имеет рН = 4,1.
Помимо прямого соединения металла с серой и реакции нейтрализации, многие сульфиды (малорастворимые) могут быть получены обменным разложением в растворе солей соответствующего металла с H2S или (NН4)2S. Часто применяемый в лабораториях раствор последней соли готовят обычно, насыщая сероводородом раствор NН4OН (что дает NН4SН) и смешивая затем полученную жидкость с равным объемом NH4ОН.
Раствор (NН4)2S характеризуется значением рН около 9,3. В нем имеет место гидролитическое равновесие: S” + НОН  SН’+ ОН’. Так как оно смещено вправо, раствор содержит очень мало ионов S”. Поэтому образование малорастворимых сернистых металлов при обменном разложении их солей с сернистым аммонием идет в основном по схеме (для двухвалентного катиона): М2 + SН  МSН  МS + Н. Очевидно, что равновесие должно смещаться вправо тем сильнее, чем менее растворим сульфид и меньше концентрация водородных ионов.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

рекомендуем купить нитратомер красноярск Недорого ; Коттеджи Финляндии первосортные, VIP расположенны в Пюха.

So, he practically does not dissolve ice. Hard N2s has a construction of the thick packing with 12 next-door neighbors beside each molecules (t. e. absolutely other, than ice). The Heat of the melting the hydrogen sulfide is 2,5 кДж/moth, but heat of the evaporation 18,8 кДж/moth.
On air hydrogen sulfide flares up beside 300 ?С. Explosive his(its) mixture with air, containing from 4 before 45 ob'emn. % H2S. YAdovitosti hydrogen sulfide often underrate and work with he lead without observance sufficient precautionary measure. Meantime already 0,1 % H2S midair quickly causes heavy poisoning. When breathing the hydrogen sulfide in significant concentration can instant to approach the обморочное condition or even death from palsy of the breathing (if victim was not is in good time stood from poisoned atmosphere). The First симптомом of the sharp poisoning serves the loss of the smell. Hereinafter appear the headache, dizziness and sickness. Sometimes the sudden swoons approach in a certain time. The Antidote serves first of all clean air. Gravely poisoned by hydrogen sulfide give to breathe the oxygen. Sometimes it happens to to use the artificial respiration. Chronic poisoning small amount H2S conditions the general deterioration of the general state, исхудание, appearance of the headaches and t. d. At most possible concentration H2S midair production premiseses is considered 0,01 mg/l. Containing his(its) balloons must have turn white colouration with red inscription Hydrogen sulfide and red devil under her.
Cooling saturated water solution of the hydrogen sulfide can be received кристаллогидрат N2S 6N2O. Rastvorimosti N2s in organic solvent well above, than in water. For instance, one volume of the alcohol absorbs under usual temperature 7 volumes of the hydrogen sulfide. Rastvorimosti him(it) in melted sulphur sharply increases above 130 ?С and reaches the maximum beside 350 ?С. Probably, this is connected with formation polysulphides.
The иодом easy acidifies In water solution hydrogen sulfide before free sulphur: I2 + N2s = 2 Ni + S. Opposite, in gas phase sulphur oxidizes the иодистый hydrogen before free иода: S +2 Ni = N2s + I2 + 6 кДж. Below ?50 ?With can exist molecular joining the composition N2s i2.
Serovodorodnaya acid is characterized constant диссоциации K1 = 1 10?7 and K2 = 1 10?14, t. e. she several слабее coal. Decinormalinyy solution H2S has rN = 4,1.
Aside from direct joining the metal with sulphur and reactions to neutralizations, many sulfides (малорастворимые) can be received by fraudulent decomposition in solution of the salts corresponding to metal with H2S or (NН4)2S. Often applicable solution in laboratory to last salt prepare usually, saturating hydrogen sulfide solution NН4OН (that gives NН4SН) and mixing then got liquid with equal volume NH4ОН.
The Solution (NН4)2S is characterized by importance rN beside 9,3. In he exists the гидролитическое balance: S + NON? SН + HE . Since it is displaced to the right, solution contains much little ions S . So formation малорастворимых сернистых metal under fraudulent decomposition of their salts with сернистым ammonium goes basically on scheme (for bivalent катиона): M2? + SН? ? MSN? ? Ms + N?. Obviously that balance must be displaced to the right that сильнее, than less shall dissolve the sulfide and concentration hydrogen ion less.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33