т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Молекулы многосернистых водородов образованы зигзагообразными цепями из атомов серы с атомами водорода на концах. По-видимому, такие цепи никогда не бывают разветвленными (отличие от углерода). Энергии связей SS (263 кДж/моль) и SН (347 кДж/моль) довольно постоянны для всех сульфанов. Последние являются кислотами и тем более сильными, чем больше в них атомов серы. Это доказывается уменьшением в том же направлении степени гидролиза их солей, как видно из приводимых ниже данных для Nа2Sn (в 0,1 н. растворах при 25 °С):

n 1 2 3 4 5
Степень гидролиза, % 86,4 64,6 37,6 11,8 5,7

Значения констант диссоциации определены для Н2S4 (К1=2•104, К2 = 5•107) и Н2S5 (К1 = 1•104, К2 = 3•106). Водой и спиртом сульфаны более или менее легко разлагаются, а в эфире и бензоле растворяются без разложения.
Дисульфан по строению подобен пероксиду водорода. Его молекула характеризуется следующими параметрами: d(НS) = 135, d(SS) = 206 пм, НSS = 92 при угле 91 между связями НS. Барьер свободного вращения по связи SS равен 12,6 кДж/моль. Жидкий двусернистый водород хорошо растворяет серу, причем растворение не сопровождается образованием высших сульфанов. Из природных многосернистых соединений наиболее известен минерал пирит (FеS2), представляющий собой железную соль двусернистого водорода. Подобную же структуру имеет и МnS2.
Взаимодействие Н2S с бромом в хлороформе может быть проведено по схеме Вr2 + Н2S  НВr + НSВr с образованием бромистого водорода и тиобромноватистой кислоты. Введение в систему сухого аммиака смещает равновесие вправо, так как получаются NH4Вr и NН4SВr. Последняя соль устойчива лишь при низких температурах, а в обычных условиях постепенно разлагается на NН4Вr и S. Аналогично брому ведет себя и иод. Это особенно интересно потому, что непосредственно с серой иод не соединяется.
Сродство серы к галогенам в ряду FClBrI настолько быстро уменьшается, что ее иодистое производное получить вообще не удается. С остальными галогенидами она соединяется более или менее легко.
Некоторые свойства галогенидов серы сопоставлены ниже:

SF6 S2F10 SF5Cl SF4 S2F2 SCl4 SCl2 S2Cl2 S2Br2
Агрегатное состояние газ жидк. газ газ газ нест. жидк. жидк. жидк.
Цвет бесцв. бесцв. бесцв. бесцв. бесцв. бесцв. красн. бесцв. красн.
Температура плавления С 50 давл. 53 64 121 133 30 121 77 40
Температура кипения, С 64 возг. 29 19 37 15 (разл.) 60 138 57
(27 Па)

Большинство этих соединений образуется при взаимодействии элементов и легко разлагается водой.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

Пластиковая тара для пищевых продуктов

The Molecules многосернистых hydrogen are formed zigzag chain from atom of the sulphur with atom of the hydrogen on the end. Probably, such chain never be furcated (the change from carbon). The Energy of the relationships S?S (263 кДж/moth) and S?N (347 кДж/moth) rather constant for all сульфанов. The Last are an acid and more so strong, than more in them atom of the sulphur. This is proved;proven by reduction in same direction degree hydrolysis of their salts as can be seen from brought below given for Nа2Sn (in 0,1 n. solution under 25 With):

n 1 2 3 4 5
Degree of hydrolysis, % 86,4 64,6 37,6 11,8 5,7

Importances of the constants диссоциации are determined for N2s4 (K1=2 10?4, K2 = 5 10?7) and N2s5 (K1 = 1 10?4, K2 = 3 10?6). Water and alcohol сульфаны more or less easy decompose, but in airwaves and benzene open without decomposition.
Disulifan on construction is befitted пероксиду hydrogen. His(its) molecule is characterized following parameter: d(Ns) = 135, d(SS) = 206 pm, ?Nss = 92? under угле 91? between relationship N?s. The Barrier of the free rotation on relationship S?S is 12,6 кДж/moth. Fluid двусернистый hydrogen well dissolves the sulphur moreover dissolution does not be accompanied formation high сульфанов. From natural многосернистых join the most known mineral pyrite (FеS2), representing itself iron salt двусернистого hydrogen. Like structure has and Mns2.
The Interaction N2s with bromine in chloroform can be organized on scheme Vr2 + N2s? NVR + NSVR with formation бромистого hydrogen and тиобромноватистой acids. Introduction to system of dry ammonia displaces the balance to the right, are since got NH4Вr and NН4SВr. The Last salt firm only under low temperature, but in usual condition gradually decomposes on NН4Вr and S. Similarly, the bromine behaves and иод. This particularly interesting therefore that directly with sulphur иод does not unite.
The Relationship of the sulphur to halogen abreast F?Cl?Br?I so quickly decreases that her(its) иодистое derived to get in general does not manage. With rest галогенидами she unites more or less easy.
Some characteristic галогенидов sulphurs are matched below:

SF6 S2F10 SF5Cl SF4 S2F2 SCl4 SCl2 S2Cl2 S2Br2
Agregatnoe condition gas zhidk. gas gas gas nest. zhidk. zhidk. fluid.
The Colour bescv. bescv. bescv. bescv. bescv. bescv. krasn. bescv. red.
Temperature of the melting ?With ?50 davl. ?53 ?64 ?121 ?133 ?30 ?121 ?77 ?40 Temperatures of the boiling, ?With ?64 vozg. ?29 ?19 ?37 ?15 (razl.) ?60 ?138 ?57 (27 Steps)

The Majority of these join is formed at interaction element and easy decomposes water.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33