т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Из образующихся соединений наиболее интересен газообразный при обычных условиях гексафторид SF6. Он бесцветен, не имеет запаха и не ядовит. От других галогенидов серы SF6 отличается своей исключительной химической инертностью. Как очень хороший газообразный изолятор, он находит применение в высоковольтных установках.


Рис. 7. Строение молекулы SF4.
Он образуется из элементов с большим выделением тепла (1208 кДж/моль) и термически устойчива до 800 С. Его критическая температура равна 46 С при критическом давлении 38 атм. Молекула SF6 неполярна и характеризуется высоким значением потенциала ионизации (19,3 в). Ее сродство к электрону оценивается в 142 кДж/моль. По строению она представляет собой октаэдр с серой в центре [d(SF) = 156 пм]. Средняя энергия связи SF равна 322 кДж/моль.
Будучи менее всех других газов растворима в воде (примерно 1:200 по объему), гексафторид серы не реагирует не только с ней, но и с растворами NаОН или НСl. Металлическим натрием он разлагается лишь при повышенных температурах (но быстро реагирует при 64 С с его растворами в жидком аммиаке). С водородом и кислородом SF6 не взаимодействует, но при нагревании ее с Н2S до 400 С идет реакция по схеме:
SF6 + 3 Н2S = 6 НF + 4 S
Иодистым водородом SF6 легко разлагается по схеме:
SF6 + 8 НI = 6 НF + Н2S + 4I2
уже при 30 С.
Фторид S2F10 образуется при взаимодействии элементов (теплота образования 2132 кДж/моль) в качестве примеси к SF6. По химическим свойствам S2F10 в общем похож на SF6, но отличается меньшей инертностью и очень ядовит (более, чем фосген). Взаимодействием S2F10 с Сl2, при нагревании может быть получен фторохлорид SF5Cl [d(SF) = 158, d(SСl) = 203 пм]. Он медленно гидролизуется водой и быстро — щелочами.
Тетрафторид серы (теплота образования из элементов 769 кДж/моль, энергия связи SF 339 кДж/моль) может быть получен по проводимой при 200300 С под давлением реакции:
S + 2 Cl2 + 4 NaF = 4 NaCl + SF4
Его молекула полярна и имеет строение деформированной тригональной бипирамиды (рис. 7), одна из позиций основания которой как бы заполнена свободной электронной парой атома серы. В отличие от инертного SF6, тетрафторид серы способен образовывать продукты присоединения, является хорошим фторирующим агентом, легко разлагается под действием воды и сильно ядовит. Совместным нагреванием СsF и SF4 (под давлением) был получен СsSF5.
Дихлорид серы образуется при пропускании хлора в S2Сl2 по обратимой реакции:
S2Сl2 + Сl2  2 SСl2.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

ремонт доска паркетная tarkett ; цена шенгенской визы в Эстонию

From образующихся join the most interesting gaseous under usual condition гексафторид SF6. He colourless, has a no scent and does not ядовит. Its exclusive chemical инертностью differs From the other галогенидов of the sulphur SF6. As very good gaseous insulator, he finds using in high-tension installation.


The Rice. 7. The Construction of the molecule SF4.
He is formed from element with big separation of the heat (1208 кДж/moth) and termal firm before 800 ?С. His(its) critical temperature is 46 ?С under critical pressure 38 атм. The Molecule SF6 неполярна and is characterized by high importance of the potential to ionizing (19,3 in). Her(its) relationship to electron is valued in 142 кДж/moth. On construction she presents itself октаэдр with sulphur in the centre [d(SF) = 156 pm]. The Average energy relationship S?F is 322 кДж/moth.
Being less all other gas soluble in water (approximately 1:200 on volume), гексафторид sulphurs does not not only with her, but also with solution NаОН or NSL. The Metallic sodium he decomposes only under raised temperature (but quickly s under ?64 ?С with his(its) solution in fluid ammonia). With hydrogen and oxygen SF6 does not interact, but when heating her(it) with N2s before 400 ?With goes the reaction on scheme: SF6 + 3 N2s = 6 Nf + 4 S Iodistym hydrogen SF6 easy decomposes on scheme: SF6 + 8 Ni = 6 Nf + N2s + 4I2 already under 30 ?С.
The Fluoride S2F10 is formed at interaction element (the heat of the formation 2132 кДж/moth) as admixture to SF6. On chemical characteristic S2F10 in general looks like SF6, but differs the smaller инертностью and much ядовит (more, than phosgene). The Interaction S2F10 with Sl2, when heating can be received фторохлорид SF5Cl [d(SF) = 158, d(SСl) = 203 pm]. He slowly гидролизуется water and quickly alkali.
Tetraftorid sulphurs (the heat of the formation from element 769 кДж/moth, energy relationship SF 339 кДж/moth) can be received on conducted under 200?300 ?С under pressure of the reactions:
S + 2 Cl2 + 4 NaF = 4 NaCl + SF4
His(its) molecule arctic and has a construction deformed тригональной бипирамиды (the rice. 7), one of the position of the basis which is as it were filled by free electronic pair of the atom of the sulphur. Unlike inert SF6, тетрафторид sulphurs capable to form the products of the joining, is good фторирующим agent, easy decomposes under the action of water and powerfully ядовит. Joint heating Ssf and SF4 (under pressure) was received by Sssf5.
Dihlorid sulphurs is formed at drive of chlorine in S2Сl2 on reversible reaction: S2Сl2 + Sl2? 2 SСl2.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33