т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

В обычных условиях она медленно разлагается на хлористую серу и хлор. Молекула SСl2 имеет форму равнобедренного треугольника с атомом серы в вершине [d(SCl) = 200 пм, ClSCl = 103).
Четырёххлористая сера может быть получена действием на S2Сl2 жидкого хлора. Соединение это устойчиво лишь в твердом состоянии, а при плавлении распадается на SCl2 и Сl2. Значительно устойчивее некоторые продукты присоединения SСl4, например SСl4•SbСl5 (возг. при 125 С). Водой тетрахлорид серы разлагается с образованием SO2 и НСl.
Бромистая сера образуется из элементов (теплота образования 16,8 кДж/моль) лишь при нагревании (в запаянной трубке). Под действием воды она разлагается, в основном по уравнению:
S2Br2 + 2 H2O = 2 HBr + H2S2O2 и
H2S2O2 + S2Br2 = 2 HBr + SO2 + 3S
(промежуточно возникающая и тотчас же разлагающаяся тиосернистая кислота — Н2S2O2 — сама по себе и в виде солей неизвестна, но некоторые ее органические производные были получены). Аналогично протекает взаимодействие с водой и S2Cl2. Последний при хранении постепенно разлагается и сначала желтеет, а затем становится красно-бурой. Монобромид сера еще менее устойчив (а при нагревании разлагается уже выше 90 С). Интересно, что элементарная сера хорошо растворима в S2Cl2 (около 1: 4 по массе при обычных условиях), но почти нерастворима в S2Br2.
Получить в индивидуальном состоянии какое-либо соединение серы с иодом не удается. При совместном нагревании обоих элементов происходит лишь понижение температуры плавления системы (вплоть до 65 С при 80 % серы).
Строение молекул хлорида и бромида серы типа S2Г2 долго оставалось спорным, причем обсуждению подвергались формулы S=SГ2 и ГSSГ. Результаты структурного анализа говорят в пользу второй трактовки: и S2Сl2, и S2Вr2 по строению подобны пероксиду водорода и имеют параметры d(SS) = 197, d(SСl) = 207 пм, SSСl = 107 — для S2Сl2 и d(SS) = 198, d(SВr) = 224 пм, SSBr = 105 — для S2Вr2. Угол между плоскостями SSСl составляет 88, а энергетический барьер свободного вращения равен 71 кДж/моль. Энергия связи SСl оценивается в 255 кДж/моль.
Монохлорид серы (S2Сl2) получают в больших масштабах прямым действием сухого хлора на избыток серы (теплота образования из элементов 59 кДж/моль). Он является хорошим растворителем многих химических соединений. Высокие значения ее криоскопической (5,36 град) и эбуллиоскопической (5,02 град) констант благоприятны для определения молекулярных весов растворенных веществ. Сама хлористая сера диссоциирована (вероятно, по схеме S2Сl2 + S2Cl2  S2Сl + S2Сl3) лишь ничтожно мало, но в ее растворах иногда происходит заметное образование солеобразных продуктов (по схемам, например, НgСl2 + S2Сl2  НgСl•S2Cl3 или S2СI2 + SbСl3  S2Сl•SbСl4). Были получены и некоторые твердые сольваты (например, розовый 2СdО•S2Сl2 и серый Fе2(SO4)3•S2Сl2).
В резиновой промышленности монохлорид серы используется (как растворитель серы) при холодной вулканизации каучука, применяемой к различным мелким изделиям. Гораздо большее значение имеет горячая вулканизация, осуществляемая около 150 С с помощью элементарной серы.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

срубы. ; ворота промышленные

In usual condition she slowly decomposes on хлористую sulphur and chlorine. The Molecule SСl2 has a form of the isosceles triangle with atom of the sulphur in top [d(SCl) = 200 pm, ?ClSCl = 103?).
CHetyryohhloristaya sulphur can be received action on S2Сl2 fluid chlorine. Join this firm only in solid states, but when melting disintegrates on SCl2 and Sl2. Vastly устойчивее some products joinings SСl4, for instance SСl4 SbСl5 (vozg. under 125 ?With). Water tetrachloride sulphurs decomposes with formation SO2 and NSL.
Bromistaya sulphur is formed from element (the heat of the formation 16,8 кДж/moth) only when heating (in sealled tube). Under the action of water she decomposes, basically on equation:
S2Br2 + 2 H2O = 2 HBr + H2S2O2 and
H2S2O2 + S2Br2 = 2 HBr + SO2 + 3S
(intermediate appearing and immediately decaying тиосернистая acid N2s2o2 itself and in the manner of salts unknown, but some her(its) organic derived were received). Similarly runs the interaction with water and S2Cl2. The Last at keeping gradually decomposes and first желтеет, but then becomes russet. Monobromid sulphur else less устойчив (but when heating decomposes already above 90 ?With). Interesting that elementary sulphur well soluble in S2Cl2 (around 1: 4 on mass under usual condition), but nearly indissoluble in S2Br2.
Get in the individual condition some joining the sulphur with иодом does not manage. Under joint heating both element occurs only reduction of the temperature of the melting the system (up to 65 ?С under 80 % sulphurs).
The Construction of the molecules of the chloride and bromide of the sulphur of the type S2Г2 long remained disputable moreover discussion were subjected to the formulas S=SГ2 and G?s?S?G. The Results of the structured analysis speak in favour of the second interpretation: and S2Сl2, and S2Вr2 on construction are befitted пероксиду hydrogen and have a parameters d(SS) = 197, d(SСl) = 207 pm, ?SSСl = 107? for S2Сl2 and d(SS) = 198, d(SВr) = 224 pm, ?SSBr = 105? for S2Вr2. The Corner between plane S?S?Sl forms 88?, but energy barrier of the free rotation is 71 кДж/moth. The Energy relationship S?Sl is valued in 255 кДж/moth.
Monohlorid sulphurs (S2Сl2) get in greater scale direct action dry chlorine on excess of the sulphur (the heat of the formation from element 59 кДж/moth). He is a good solvent of the many chemical join. High importances her(its) криоскопической (5,36 hails) and эбуллиоскопической (5,02 hails) of the constants favourable for determination molecular weight solutes. Itself хлористая sulphur диссоциирована (probably, on scheme S2Сl2 + S2Cl2? S2Сl? + S2Сl3?) only measly little, but in her(its) solution sometimes occurs observable formation an солеобразных products (on scheme, for instance, NGSL2 + S2Сl2? NGSL S2CL3? or S2СI2 + SbСl3? S2Сl SbСl4?). There were are received and some hard сольваты (for instance, rose 2СdО S2Сl2 and gray Fе2(SO4)3 S2Сl2).
In rubber industry монохлорид sulphurs is used (as solvent of the sulphur) under cool vulcanize of the rubber, applicable to different small product. Much greater importance has a hot vulcanize, realized beside 150 ?С by means of elementary sulphur.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33