т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Сущность процесса вулканизации заключается главным образом в том, что атомы серы, соединяясь к нитевидным молекулам каучука по имеющимся в них двойным связям, как бы “сшивают” эти молекулы друг с другом. В результате вулканизации липкий и легко теряющий заданную форму сырой каучук превращается в упругую и эластичную резину.
Помимо рассмотренных выше галогенидных производных, для серы известны подобные по строению многосернистым водородам (т. е. содержащие цепи из атомов серы) галогенсульфаны общего типа SnГ2, где Г — Сl или Вr. Получают их обычно взаимодействием при низких температурах сульфанов с избытком галогенида серы или быстрым охлаждением продуктов взаимодействия при нагревании паров S2Г2 с водородом. Существовать могут, по-видимому, молекулы SnГ2 с очень большими значениями n. По мере роста этих значений теплоты образования хлорсульфанов последовательно снижаются (от 50 кДж/моль для S3Сl2, до 16,8 кДж/моль для S8Сl2). В индивидуальном состоянии были выделены члены ряда вплоть до S8Г2. Они представляют собой маслянистые жидкости различных оттенков оранжевого или красного цвета, обладающие неприятным запахом и в обычных условиях медленно разлагающиеся на S2Г2 и серу.
Конденсацией очень чистых хлорсульфанов SnСl2 и сульфанов Н2Sn в особых условиях (разбавленные растворы, отсутствие света) могут быть, по-видимому, синтезированы циклические молекулы элементарной серы различной атомности. Например, S6 образуется из Н2S и S2Сl2 по схеме:
НSН + СlSSСl + НSН + СlSSСl = 4 НCl + S6
Заметное взаимодействие серы с кислородом наступает лишь при повышенных температурах. Будучи подожжена на воздухе она сгорает синим пламенем с образованием диоксида по реакции:
S + O2 = SO2 + 297 кДж
Молекула О=S=O имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в вершине [d(SO) = 143 пм, (OSO) = 120°]. Диоксид серы (сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Растворимость его весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объёмов на 1 объём воды.
Сернистый газ химически весьма активен. Характерные для него реакции можно разбить на три группы: а) протекающие без изменения валентности; б) связанные с её понижением; в) идущие с её повышением.
Процессом первого типа является прежде всего взаимодействие SO2 c водой, ведущее к образованию сернистой кислоты H2SO3. Последняя будучи кислотой средней силы, вместе с тем неустойчива, поэтому в её водном растворе имеют место равновесия:
H2O + SO2  H2SO3  H+ + HSO3  2 H+ + SO32
Постоянное наличие очень большой доли химически не связанного водой диоксида серы обуславливает резкий запах растворов сернистой кислоты. В свободном состоянии она не выделена.
При нагревании растворов сернистой кислоты диоксид серы улетучивается, вследствие чего приведённые выше равновесия смещаются влево. Напротив, при добавлении щелочей равновесия смещаются вправо (вследствие связывания ионов Н+), и жидкость, содержащая теперь уже соответствующие соли сернистой кислоты (сульфиты), перестает пахнуть диоксидом серы.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

Ищете деловые сувениры? ; Такси в аэропорт от 700 руб: такси. Компания Такси-743.

Essence of the process to vulcanizes is concluded mainly in that that atoms of the sulphur, соединяясь to нитевидным molecule rubber on available in them double relationship, as it were suture these molecules with each other. As a result of vulcanizes sticky and easy losing given form damp rubber changes in springy and rubber-band rubber.
Aside from considered above галогенидных derived, for sulphur known like on construction многосернистым hydrogen (t. e. containing chain from atom of the sulphur) галогенсульфаны the general type SnГ2, where G Sl or Vr. Get their usually interaction under low temperature сульфанов in abundance галогенида sulphurs or quick cooling the products of the interaction when heating the vapour(pair)s S2Г2 with hydrogen. Exist can, probably, molecules SnГ2 with very greater importances n. On measure of the growing of these importances of the heat of the formation хлорсульфанов consecutively fall (from 50 кДж/moth for S3Сl2, before 16,8 кДж/moth for S8Сl2). A chosenned members of the row were In the individual condition up to S8Г2. They present itself маслянистые liquids different tone orange or red colour, possessing unpleasant scent and in usual condition slowly decaying on S2Г2 and sulphur.
The Condensation much чистых хлорсульфанов SnСl2 and сульфанов N2sn in person condition (diluted solutions, absence of the light) can be, probably, synthesized round-robin molecules of the elementary sulphur different атомности. For instance, S6 is formed from N2s and S2Сl2 on scheme: NSN + SLSSSL + NSN + SLSSSL = 4 Ncl + S6 Observable interaction of the sulphur with oxygen approaches only under raised temperature. Being подожжена on air she burns blue blaze with formation диоксида on reactions:
S + O2 = SO2 + 297 кДж
The Molecule O=s=o has a structure of the isosceles triangle with atom of the sulphur in top [d(SO) = 143 pm, ?(OSO) = 120 ]. Dioksid sulphurs (the sulphurous gas) presents itself colourless gas with typical sharp scent. Rastvorimosti his(its) more great and forms under usual condition beside 40 volumes on 1 volume of water.
The Sulphurous gas chemical more active. Typical of it reactions possible to divide into three groups: but) running without change the valences; b) connected with her(its) reduction; in) going with her(its) increasing.
The Process of the first type is first of all interaction SO2 c water, leading to forming the sulphurous acid H2SO3. The Last being acid of average power, together with that unstable so in her(its) water solution exist the balances:
H2O + SO2 ? H2SO3 ? H+ + HSO3? ? 2 H+ + SO32?
Constant presence very big share chemical not bound by water диоксида sulphurs обуславливает the sharp scent a solution sulphurous acid. In free condition she is not chosen.
When heating solution sulphurous acid диоксид sulphurs evapoates in consequence of which brought above balances are displaced to the left. Opposite, at accompaniment of the alkalis of the balance are displaced to the right (in consequence of collecting ion N+), and liquid, containing now already corresponding to salts of the sulphurous acid (сульфиты), ceases to smell(blow in) the диоксидом of the sulphur.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33