т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Будучи двухосновной, сернистая кислота дает два ряда солей: средние (сульфиты) и кислые (гидро- или бисульфиты). Подобно самим ионам SO32- и HSO3, те и другие, как правило, бесцветны. Почти все бисульфиты устойчивы только в водных растворах, а из сульфитов хорошо растворимы главным образом сульфиты натрия и калия.
Из соединений серы с кислородом низший оксид — гемиоксид серы S2O — образуется при действии тлеющего электрического разряда на смесь SO2 с парами серы под уменьшенным давлением; реакция идёт по суммарной схеме
SO2 + 3 S = 2 S2O
Удобнее получать S2O (теплота образования из элементов 96 кДж/моль) проводимой при 160 °С и под давлением в 0,5 мм рт. ст. реакцией по схеме:
SOCl2 + Ag2S = 2 AgCl + S2O
То же соединение частично образуется при сжигании серы в токе кислорода под сильно уменьшенным давлением или при нагревании в вакууме тонко растёртой смеси CuO с серой (1:5 по массе). Ранее его считали монооксидом серы (SO или S2O2).
Молекула гемиоксида серы отвечает формуле S=S=O и имеет строение неравностороннего треугольника [d(SS) = 188, d(SO) = 146 пм, SSO = 118°]. Она полярна ( = 1,47), причём средний атом, по-видимому, положителен по отношению к обоим крайним.
Гемиоксид серы представляет собой бурый газ, который может несколько часов сохраняться при комнатной температуре (в чистом и сухом сосуде) лишь под давлением не выше 40 мм рт. ст. При повышении концентрации быстро идёт реакция:
2 S2O = SO2 + 3 S
Сильное охлаждение переводит S2O в оранжево-красное твёрдое вещество, при нагревании до 30 °С распадающееся на SO2 и серу.
Молекулярным кислородом S2O при обычных условиях не окисляется, а водой легко разлагается, причём первичным продуктом гидролиза является H2S2O2, вступающая затем во вторичные реакции. Более или менее легко реагирует S2O с большинством металлов. При низких температурах для неё были получены некоторые продукты присоединения, например, жёлтый S2O•N(CH3)3.
Структурные параметры молекулы SO2 ( = 1,63) известны с очень большой точностью: d(SO) = 143,21 пм и OSO = 119,536°. Приведённые числа наглядно показывают возможности использованного для их установления метода микроволновой спектроскопии. Энергия связи S=O оценивается в 535 кДж/моль.
Диоксид серы имеет точку плавления 75 °С (теплота плавления 7,5 кДж/моль) и точку кипения 10 °С (теплота испарения 25 кДж/моль). Критическая температура SO2 равна 157 °С при критическом давлении 78 атм. Термическая устойчивость SO2 весьма велика (по крайней мере до 2500 °С). Жидкий SO2 смешивается в любых соотношениях с рядом органических жидкостей (эфиром, бензолом, сероуглеродом и др.). Он является очень плохим проводником электрического тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, вероятно, незначительной диссоциацией по схеме:
3 SO2 = S2O32+ + SO32-
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

георешетка. ; Зароботать деньги бизнес идеи бизнеса в интернете.

Being двухосновной, сернистая acid gives two rows of the salts: average (сульфиты) and tart (the hydra- or бисульфиты). Like ion SO32- itself and HSO3?, that and others, as a rule, colourless. Nearly all бисульфиты firm only in water solution, but from сульфитов well soluble mainly сульфиты sodium and potassium.
From joining the sulphur with oxygen undermost oxides гемиоксид sulphurs S2O is formed at action smoulderring electric category on mixture SO2 with vapour(pair) of the sulphur under reduced by pressure; reaction goes on total scheme
SO2 + 3 S = 2 S2O
Udobnee to get S2O (the heat of the formation from element 96 кДж/moth) conducted under 160 С and under pressure in 0,5 mms rt. cl. reaction on scheme:
SOCl2 + Ag2S = 2 AgCl + S2O
Ditto join is partly formed at incineration of the sulphur in current of the oxygen under powerfully reduced by pressure or when heating in vacuum finely растQртой mixture CuO with sulphur (1:5 on mass). Earlier his(its) considered the монооксидом of the sulphur (SO or S2O2).
The Molecule гемиоксида sulphurs answers the formula S=S=O and has a construction неравностороннего triangle [d(SS) = 188, d(SO) = 146 pm, ?SSO = 118 ]. She arctic (? = 1,47) moreover average atom, probably, positive to both extreme.
Gemioksid sulphurs presents itself бурый gas, which can several hours are saved under room temperature (in clean and сухом container) only under pressure not above 40 mms rt. cl. At increasing of the concentrations quickly goes the reaction:
2 S2O = SO2 + 3 S
Strong cooling translates S2O in orange-red hard material, when heating before ?30 With disintegrating on SO2 and sulphur.
The Molecular oxygen S2O under usual condition does not acidify, but water easy decomposes moreover primary product of hydrolysis is H2S2O2, enterring then in secondary reactions. More or less easy s S2O with majority metal. Under low temperature for it were received some products of the joining, for instance, yellow S2O N(CH3)3.
The Structured parameters of the molecule SO2 (? = 1,63) known with very big accuracy: d(SO) = 143,21 pm and ?OSO = 119,536 . The Broughted numbers graphically show the possibility used for their determinations of the method microwave спектроскопии. The Energy relationship S=O is valued in 535 кДж/moth.
Dioksid sulphurs have a melting point ?75 With (the heat of the melting 7,5 кДж/moth) and boiling point ?10 With (the heat of the evaporation 25 кДж/moth). The Critical temperature SO2 is 157 С under critical pressure 78 атм. Termal stability SO2 more great (at least once before 2500 With). Fluid SO2 mingles in any correlations with beside organic liquids (the airwaves, benzene, сероуглеродом and others.). He is very bad conductor of the electric current. Existing measly conduction is conditioned, probably, small диссоциацией on scheme:
3 SO2 = S2O32+ + SO32-

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33