т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Как растворитель диоксид серы обладает интересными особенностями. Например, галогеноводороды в нём практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причём с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидком SO2 нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1:5 по массе при обычных температурах), причём раствор содержит в основном индивидуальные молекулы H2O, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду ClBrI растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия — быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Хорошо растворим XeF4, причём образующийся бесцветный раствор не проводит электрический ток. Напротив, растворы солей в SO2 обычно имеют хорошую электропроводность (например, для NaBr при 0 °С имеем K = 5•10-5). Для некоторых из них были получены кристаллосольваты, например, жёлтый KI•(SO2)4. Подавляющее большинство солей растворимы в жидком SO2 крайне мало (менее 0,1 %). То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам.
Уже при очень малых концентрациях диоксид серы создаёт неприятный вкус во рту и раздражает слизистые оболочки. Вдыхание воздуха, содержащего более 0,2 % SO2, вызывает хрипоту, одышку и быструю потерю сознания. Чувствительность отдельных людей к сернистому газу весьма различна, причём по мере привыкания к нему она заметно понижается. Хроническое отравление сернистым газом ведёт к потере аппетита, запорам и воспалению дыхательных путей. Максимально допустимой концентрацией SO2 в воздухе производственных помещений считается 0,01 мг/л. Содержащие SO2 баллоны должны иметь чёрную окраску с белой надписью “Сернистый ангидрид” и жёлтой чертой под ней.
Интересно отношение к диоксиду серы растительных организмов. Очень малое содержание его в воздухе (порядка 0,1 мг/м3), по-видимому, необходимо для нормального развития растений, тогда как более высокие концентрации оказываются очень вредными. Отдельные растения обладают разной чувствительностью по отношению к SO2. Так, из деревьев она наибольшая у ели и сосны, наименьшая — у берёзы и дуба. Из цветов особенно чувствительны к SO2 розы.
Помимо громадных количеств SO2, используемых для выработки серной кислоты, газ этот находит непосредственное применение в бумажном и текстильном производствах, при консервировании плодов и ягод, для предохранения вин от скисания (оптимальное содержание SO2 около 20 мг/л), дезинфекции помещений и т. д. Получают его для всех этих целей чаще всего сжиганием серы. Последняя загорается на воздухе около 300 °С.
Дезинфекция жилищ сернистым газом практиковалась ещё очень давно. Любопытно даваемое этому объяснение, которое приводит в своей книге Плиний: “Сера применяется для очищения жилищ, так как многие держатся мнения, что запах и горение серы могут предохранить от всяких чародейств и прогнать всякую нечистую силу”.
Давление диоксида серы над её водным раствором очень значительно, и содержание в нём недиссоциированных молекул H2SO3, по-видимому, невелико (для отношения [H2SO3]/[SO2] даётся значение 5•10-2). Путём охлаждения концентрированного раствора может быть выделен кристаллогидрат SO2•7H2O (т. пл. 12 °С), имеющий характер аддукта. При нагревании SO2 с водой до 150 °С в запаянной трубке происходит дисмутация по схеме:
3 SO2 + 2 H2O = 2 H2SO4 + S
Сернистая кислота характеризуется константами диссоциации К1 = 2•10-2 и К2 = 6•10-8. Для неё считают возможным существование двух структур:
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

двери металлические. ; Дата центр профессионально осуществит услугу - платный хостинг сайтов, свой датацентр.

As solvent диоксид sulphurs possesses the interesting particularity. For instance, галогеноводороды in him practically indissoluble, but free nitrogen shall dissolve fairly well (moreover with increasing of the temperature растворимость his(its) increases). The Elementary sulphur in fluid SO2 indissoluble. Rastvorimosti in her water rather great (around 1:5 on mass under usual temperature) moreover solution contains basically individual molecules H2O, rather then their ассоциаты with each other or molecule of the solvent. On row Cl?Br?I растворимость галогенидов of phosphorus quickly decreases, but галогенидов sodium quickly increases. The Fluorides lithium and sodium (but not potassium) soluble better their chloride and even bromide. Well we shall dissolve XeF4 moreover forming colourless solution does not conduct the electric current. Opposite, the solutions of the salts in SO2 usually have get prettier conduction (for instance, for NaBr under 0 With have K = 5 10-5). For some of them were received кристаллосольваты, for instance, yellow KI (SO2)4. The Suppressing majority of the salts soluble in fluid SO2 extremely little (less 0,1 %). Ditto pertains, probably, and to free acid.
Already under very small concentration диоксид sulphurs creates the unpleasant taste in рту and irritates the слизистые shells. Breathing the air, containing more than 0,2 % SO2, causes hoarseness, shortness of breath and quick loss of the consciousness. Sensitivity of the separate people to sulphurous gas more different moreover on measure of the habituation to him she is noticeably lowered. Chronic poisoning сернистым by gas leads to loss of the appetite, constipation and inflammation of the respiratory ways. Greatly possible concentration SO2 midair production premiseses is considered 0,01 mg/l. Containing SO2 bulbs must have turn black colouration with white inscription Sulphurous anhydride and yellow devil under her.
Interesting attitude to диоксиду sulphurs vegetable organism. Very small contents his(its) midair (the order 0,1 mg/m3), probably, required for normal development of the plants then more high concentrations turn out to be very bad. The Separate plants possess the miscellaneous by sensitivity to SO2. So, from tree she most beside ated and pines, the least beside birch and oak. From colour particularly sensitive to SO2 roses.
Aside from huge amount SO2, used for production by chamois of the acid, gas this finds direct using in paper and textile production, under консервировании fruit and berries, for protection of the blames from скисания (the optimum contents SO2 beside 20 mg/l), desinfections of the premiseses and t. d. Get him(it) for all these integer by most often incineration of the sulphur. The Last fires on air beside 300 С.
The Desinfection жилищ сернистым by gas was practised else much long ago. Curiously enough given this explanation, which provides in its book Pliniy: Sulphur is used for defogging жилищ, since many holds the opinions that scent and combustion of the sulphur can prevent from any sorcery and dispell any нечистую power .
The Pressure диоксида sulphurs on her(its) water solution much vastly, and contents in him недиссоциированных molecules H2SO3, probably, small (for relations [H2SO3]/[SO2] is given importance 5 10-2). The Way of the cooling the concentrated solution can be chosen кристаллогидрат SO2 7H2O (t. pl. 12 With), having nature аддукта. When heating SO2 with water before 150 С in sealled tube occurs дисмутация on scheme:
3 SO2 + 2 H2O = 2 H2SO4 + S
Sernistaya acid is characterized constant диссоциации K1 = 2 10-2 and K2 = 6 10-8. For she considers possible existence two structures:

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33