т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Какова структура самой кислоты, пока не ясно. Большинству её солей отвечает, по-видимому, первая из них, солям некоторых малоактивных металлов — вторая. Последняя вероятна также для кислых солей. Органические производные известны для обеих форм сернистой кислоты. Ион SO32- имеет структуру треугольной пирамиды с атомом S в вершине [d(SO) = 153 пм, OSO = 105°].
Соли H2SO3 обычно получают взаимодействием SO2 с гидроксидами или карбонатами металлов в водной среде. Наибольшее практическое значение из них имеет известный только в растворе бисульфит кальция Ca(HSO3)2, который под названием “сульфитного щёлока” потребляется целлюлозной промышленностью для извлечения из древесины лигнина.
При кристаллизации раствора бисульфита натрия происходит отщепление воды по схеме:
2 NaHSO3 = H2O + Na2S2O5
с образованием натриевой соли неизвестной в свободном состоянии пиросернистой кислоты H2S2O5. Удобнее получать пиросульфит натрия сухим путём по реакции:
2 SO2 + 2 NaHCO3 = Na2S2O5 + 2 CO2 + H2O
Разложение его начинается уже при 100 °С и идёт в основном по схеме:
Na2S2O5 = Na2SO3 + SO2
Пиросульфит натрия находит применение в качестве консерванта влажного зерна и винограда. Аналогичная соль калия K2S2O5 может быть получена в виде твёрдых, бесцветных и лишь медленно растворяющихся в воде кристаллов путём насыщения сернистым газом раствора KHSO3. Под названием “метабисульфита” калия она применяется в фотографии и при крашении тканей. В её водных растворах имеет место равновесие
S2O52– + H2O  2 HSO3–
c приблизительно равной концентрацией обоих ионов. Для калия, рубидия и цезия в твердом состоянии были получены не только пиросульфиты, но и бисульфиты.
При прокаливании сульфиты наиболее активных металлов разлагаются при температуре около 600 С с образованием соответствующих солей серной и сероводородной кислот, например:
4 К2SO3 = 3 К2SO4 + К2S
Процесс этот аналогичен образованию перхлоратов и хлоридов при накаливании хлоратов.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

На нашем сайте новейшая автоматизация управления предприятием и много другое ; Туры и путевки - цены на туры и поиск отдыха.

As structure most acids until clear. The Majority of her(its) salts answers, probably, the first of them, salt some малоактивных metal second. The Last probable also for tart salts. Organic derived known for both forms of the sulphurous acid. The Ion SO32- has a structure of the triangular pyramid with atom S in top [d(SO) = 153 pm, ?OSO = 105 ].
The Salts H2SO3 usually get the interaction SO2 with гидроксидами or carbonate metal in water ambience. The Most practical importance of them has known only in solution бисульфит calcium Ca(HSO3)2, which under name сульфитного lye is comsumed by cellulose industry for extraction from древесины лигнина.
Chipping off of water occurs At crystallizations of the solution бисульфита sodium on scheme:
2 NaHSO3 = H2O + Na2S2O5
with forming the sodium-vapor salt unknown in free condition пиросернистой acids H2S2O5. Udobnee to get пиросульфит sodium by dry way on reactions:
2 SO2 + 2 NaHCO3 = Na2S2O5 + 2 CO2 + H2O
The Decomposition his(its) begins already under 100 С and goes basically on scheme:
Na2S2O5 = Na2SO3 + SO2
Pirosulifit sodium finds using as preservative humid grain and grape. The Similar salt potassium K2S2O5 can be received in the manner of hard, colourless and only slowly openning in water crystal by way of the saturation сернистым by gas of the solution KHSO3. Under name метабисульфита potassium she is used in photographies and at dyeing fabric. In her(its) water solution exists balance
S2O52 + H2O ? 2 HSO3
c aproximately equal concentration both ion. For potassium, the rubidium and caesium in solid states were received not only пиросульфиты, but also бисульфиты.
Under прокаливании сульфиты the most active metal decompose at temperature beside 600 ?С with formation corresponding to salts by chamois and сероводородной of the acids, for instance: 4 K2so3 = 3 K2so4 + K2s
The Process this similar formation перхлоратов and chloride under накаливании хлоратов.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33