т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Из отдельных процессов окисления сернистой кислоты заслуживает специального упоминания ее реакция с НIO3, позволяющая наглядно наблюдать зависимость скорости химического взаимодействия от концентрации и температуры. Суммарно она может быть выражена уравнением
НIO3 + 3 Н2SO3 = 3 Н2SO4 + НI
На самом деле реакция идет этим прямым путем лишь в первый момент, а после появления в растворе НI параллельно протекают следующие процессы:
HIO3 + 5 HI = 3 I2 + 3 H2O 3I2+3H2SO3+3H2O = 3 H2SO4 + 6 HI
Из них второй осуществляется быстрее первого. Поэтому иод может появиться в растворе лишь после полного окисления сернистой кислоты. Момент этот определяется по синему окрашиванию прибавляемого к смеси крахмала.
Рассматриваемая реакция интересна во многих отношениях. Прежде всего она дает пример протекающей в растворе цепной реакции: процесс по первому уравнению создает цепь, процессы по обоим следующим участвуют в ее развертывании. Затем она может служить примером аутокаталитической реакции, так как образующийся при ее протекании ион I’ ускоряет весь процесс (что легко установить, добавив к исходной смеси немного КI). Наконец, на ней же удобно проследить действие так называемых отрицательных катализаторов — веществ, добавка которых в небольших количествах существенно уменьшает скорость реакций. Таким веществом является в данном случае НgСl2, добавка которой к смеси заметно замедляет процесс.
Наряду с кислородом сульфиты способны присоединять также серу, переходя при этом в соли тиосерной кислоты, например по реакции:
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Как и в случае кислорода, присоединение серы идёт медленно и для получения тиосульфатов приходится подвергать реакционную смесь кипячению.
Тиосерной кислоте отвечает формула:

или

Какая из них более правильна, пока неясно. И в той, и в другой молекуле атомы серы имеют разную степень окисления (6 и 2). Это следует учитывать при составлении уравнений реакций, протекающих с участием Н2S2O3 и её солей.
По силе тиосерная кислота близка к серной, но в свободном состоянии она неустойчива и при выделении (путём подкисления растворов солей) распадается на сернистую кислоту и серу. Напротив, многие её соли (из которых известны лишь средние) устойчивы. Как правило они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Наибольшее значение имеет тиосульфат натрия (гипосульфит) Na2S2O3•5H2O. Соль эта используется главным образом в фотографии и как сильный восстановитель, легко окисляющийся, например, по реакции:
Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O = 2 H2SO4 + 2 NaCl + 6 HСl
Гипосульфит используется также в медицине.
Свободная серноватистая кислота может быть получена взаимодействием при 78 С хлорсульфоновой кислоты с сероводородом по схеме:
НSО3С1 + Н2S = НСl + Н2S2O3
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

Для Вас мелирование, сделаем неотразимыми. ; Финансирование бизнеса, кредит на автотранспорт договор лизинга автомобиля.

From separate processes of the oxidation of the sulphurous acid deserves the special mentioning her(its) reaction with Nio3, allowing graphically observe the dependency to velocities of the chemical interaction from concentration and temperature. Total she can be a denominated equation Nio3 + 3 N2so3 = 3 N2so4 + Ni Indeed reaction goes this direct way at first moment only, but after appearance in solution Ni parallel run following processes:
HIO3 + 5 HI = 3 I2 + 3 H2O 3I2+3H2SO3+3H2O = 3 H2SO4 + 6 HI
Of them second is realized quicker first. So иод can come up for solution after full oxidation of the sulphurous acid only. The Moment this is defined on blue окрашиванию added to mixture of the starch.
The Considered reaction interesting in many relations. First of all she gives the example running in solution of the chain reaction: process on the first equation creates the chain, processes on both following participate in her(its) deployment. Then she can serve the example an аутокаталитической to reactions, since forming under her(its) протекании ion I accelerates whole process (that easy to install, having added to source mixture little Ki). Finally, on her comfortable to track the action so named negative catalyst material, additive which in small quantities greatly reduces the velocity a reaction. Such material is in case in point NGSL2, additive which to mixture noticeably slows the process.
Alongside with oxygen сульфиты capable to join also sulphur, going in salts тиосерной acids herewith, on reactions for instance:
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Either as in the event of oxygen, joining of the sulphur goes slowly and for reception тиосульфатов happens to to subject to the reactionary mixture to boiling.
Tiosernoy acid answers the formula:

or

What of them more correct while dimly. And in that, and in the other molecule atoms sulphurs have differ degree of the oxidation (?6 and ?2). This follows to take into account when sheduling the equations reaction, running with participation N2s2o3 and her(its) salts.
On power тиосерная acid close to chamois, but in free condition she unstable and at separation (the way подкисления solution salts) disintegrates on сернистую acid and sulphur. Opposite, many her(its) salts (from which known only average) firm. As a rule they colourless and well soluble in water. тиосульфат Sodium has Most importance (гипосульфит) Na2S2O3 5H2O. The Salt this is used mainly in photographies and as strong restorer, easy acidifying, for instance, on reactions:
Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O = 2 H2SO4 + 2 NaCl + 6 HСl Giposulifit are used also in medicine.
Free серноватистая acid can be received interaction under ?78 ?With хлорсульфоновой of the acid with hydrogen sulfide on scheme: NSO3S1 + N2s = NSL? + N2s2o3

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33