т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Медицинское применение гипосульфита довольно разнообразно. Его принимают внутрь (или вводят внутривенно) при отравлениях тяжелыми металлами, мышьяком и цианидами, а также для дезинфекции кишечника. Наружное (или внутреннее) применение показано при тяжелых ожогах и воспалениях кожи. Для лечения чесотки кожу больного повторно натирают концентрированным раствором Na2S2O3 и затем разбавленным раствором соляной кислоты.
Ближайшими аналогами Н2S2О3 являются политиосерные кислоты H2SnO3 (где n = 37), которые могут быть получены в эфирной среде при 78 С по общей схеме:
Н2Sn + SO3 + (С2Н5)2O = Н2Sn1О3•(С2Н5)2O
Они хорошо растворимы в эфире и обладают сильно выраженными кислотными свойствами, но лишь одноосновны (в отличие от Н2S2О3), что соответствует строению сульфанмоносульфоновых кислот НSn1SO2OН. И сами кислоты, и их соли разлагаются водой.
Для самого сернистого газа процессы, ведущие к повышению валентности серы, протекают значительно труднее, чем для сернистой кислоты и её солей. Наиболее важными из подобных реакций являются взаимодействия SO2 с хлором и кислородом.
С хлором диоксид серы непосредственно соединяется (на прямом солнечном свету) по реакции:
SO2 + Cl2 = SO2Cl2 + 92 кДж
Образующийся хлористый сульфурил представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. Холодная вода действует на него лишь медленно, но горячей он быстро разлагается с образованием серной и соляной кислот:
SO2Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HСl
Вещество, дающее при взаимодействии с водой смесь галогенводородной и какой-либо другой кислоты, называется галогенангидридом последней. Хлористый сульфурил является, следовательно, хлорангидридом серной кислоты.
Если хлористый сульфурил можно рассматривать как серную кислоту, в которой на хлор заменены оба гидроксила, то продуктом подобного же замещения только одного из них является хлорсульфоновая кислота:

серная кислота хлорсульфоновая кислота хлористый сульфурил

Она может быть получена прямым соединением SO3 c HСl и, подобно хлористому сульфурилу, представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. Водой хлорсульфоновая кислота HSO3Cl бурно разлагается на HCl и H2SO4. Как и хлористый сульфурил, она находит применение при органических синтезах.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

Современные методы диагностики и лечения. Уреаплазмоз. ; Иркутск каталог сайтов управление регистрация

She presents itself маслянистую liquid, when cooling by fluid air freezing in стеклообразную mass. The Observable decomposition серноватистой acids on scheme: 2 N2s2o3 = N2s? + N2S3O6 goes even under ?78 ?С. Vastly устойчивее her(its) диэфират N2s2o3 2(S2N5)2O, decaying (on N2s, SO3 and airwaves) only above ?5 ?С. The Ion S2О32? has a structure тетраэдра with one atom of the sulphur beside the centre and others on peripheries [d(SS) = 148, d(SS) = 197 pm]. The Results of the determination of the second constant диссоциации серноватистой acids (K2 = 2 10?2) speak of that that she even several сильнее by chamois (K2 = 1 10?2). Under подкислении solution Nа2S2O3 disinteration on scheme Ns2o3 ? NSO3 + S approaches already around rN = 4,5. If solution Na2S2O3 to enter on drop in boiling concentrated by NSL, occurs the disinteration серноватистой acids on scheme: H2S2О3 +N2o = N2s + N2SO4 Interesting химизм receptions гипосульфита by interactions of the sulphur with alkali. The Reaction this in the first stage runs with simultaneous oxidation and recovering the sulphur, t. e. similarly corresponding to reaction halogen:
3 S + 6 NаОН = Nа2SO3 + 2 Nа2S + 3 N2O
Residing in excess sulphur joins to Nа2SO3 then, forming гипосульфит. Parallel occurs and formation polysulphides sodium, reporting solution yellow colour. For their destructions with formation гипосульфита in solution miss SO2 before disappearance of the yellow colouration to liquids.
Other interesting way of the reception гипосульфита is founded on direct interaction SO2 and N2s in alkaline ambience. If mixture both gas to miss under strong размешивании in solution NаОН before his(its) neutralizations, that is formed гипосульфит: 4 SO2 + 2 N2s + 6 NаОН = 3 Nа2S2O3 + 5 N2O Under 48,5 ?With гипосульфит melts in its кристаллизационной to water and beside 100 ?With loses water. The most Further heating to salts above 220 ?disinteration is accompanied With, which goes basically on scheme: 4 Nа2S2О3 = 3 Nа2SO4 + Nа2S5 Na2S5 = Nа2S + 4 S Melted гипосульфит are much biased to undercooling. Sometimes they use as ambience for determination molecular weight on reduction freezing point (криоскопическая constant 4,26 hails). From the other тиосульфатов the most interesting малорастворимый (2 г/л) Vas2o3, fraudulent decomposition which with sulphate different metal comfortable to use their тиосульфатов for reception.
Like free chlorine, other strong окислители (NOSL, Br2 and t. p.) oxidize гипосульфит before chamois of the acid and her(its) salts. Otherwise, as follows with forming the salts тетратионовой acids, runs the oxidation гипосульфита relatively weak (or slowly acting) окислителями, in particular иодом:
I2 +2 Nа2S2O3 = 2 NаI + Nа2S4O6
This reaction is of great importance for analytical chemistry, since serves the base of one of the the most most important methods of the three-dementional analysis so named иодометрии. Follows to note that in alkaline ambience oxidation гипосульфита иодом can run and before sulphate.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33