т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Весьма характерно для фтористого водорода образование продуктов присоединения к фторидам наиболее активных металлов. Соединения эти, как правило, хорошо кристаллизуются и плавятся без разложения. Примером могут служить производные калия — КF•НF (т. пл. 239 С), КF•2НF (62 С), КF•3НF (66 С) и КF•4НF (72 С). Строение этих продуктов присоединения отвечает, вероятно, формулам вида К[F(НF)n] с водородными связями между ионом F и молекулами HF. Разбавленные растворы гидродифторида калия (КНF2) применяются иногда для удаления пятен от ржавчины.
Работа с фтористым водородом и другими фторидами требует соблюдения мер предосторожности, так как все соединения фтора ядовиты. Сам фтористый водород, помимо резкого раздражения слизистых оболочек, вызывает также разрушение ногтей и зубов. Кроме того, он способствует осаждению кальция в тканях. Средство первой помощи при острых отравлениях фторидами служит 2 %-ный раствор СаС12. При ожогах плавиковой кислотой пораженное место следует длительно (несколько часов) промывать струей холодной воды, а затем наложить на него компресс из свежеприготовленной 20 %-ной взвеси MgО в глицерине.
Хроническое отравление фторидами может быть вызвано как повышенным их содержанием в питьевой воде, так и вдыханием их с воздухом в виде пыли. В результате подобного отравления наблюдается разрушение зубной эмали. Существенно увеличивается также хрупкость костей, что создает предпосылки для их переломов. Имеются указания на то, что повышенное содержание фторидов в воде и воздухе способствует заболеванию зобом. Помимо фторной промышленности, с возможностью хронического отравления фтористыми соединениями приходится особенно считаться при выработке алюминия и суперфосфата. Предельно допустимой концентрацией связанного фтора в воздухе производственных помещений считается 5•104 мг/л.
Практическое применение НF довольно разнообразно. Безводный используется главным образом при органических синтезах, а плавиковая кислота — для получения фторидов, травления стекла, удаления песка с металлического лития, при анализах минералов и т. д. Широкое применение находят также некоторые фториды которые будут рассмотрены при соответствующих элементах.

2. Хлор.
По распространенности в природе хлор близок к фтору на его долю приходится 0,02 % от общего числа атомов земной коры. Человеческий организм содержит 0,25 вес. % хлора.
Природный хлор состоит из смеси двух изотопов — 35Сl (75,5 %) и 37Сl (24,5 %). Он был впервые получен (действием МnО2 на соляную кислоту ) в 1774 г., но установление его элементарной природы последовало лишь в 1810 г.
Подобно фтору, основная масса хлора поступила на земную поверхность из горячих недр Земли. Даже в настоящее время с вулканическими газами ежегодно выделяются миллионы тонн и НСl и НF. Еще гораздо более значительным было такое выделение в минувшие эпохи.
Первичная форма нахождения хлора на земной поверхности отвечает его чрезвычайному распылению. В результате работы воды, на протяжении многих миллионов лет разрушавшей горные породы и вымывавшей из них все растворимые составные части, соединения хлора скапливались в морях. Усыхания последних привело к образованию во многих местах земного шара мощных залежей NаС1, который и служит исходным сырьем для получения соединений хлора.
Будучи наиболее практически важным из всех галоидов, хлор в громадных количествах используется для беления тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды (примерно 1,5 г на 1 м3) и в других отраслях техники. Ежегодное мировое потребление хлора исчисляется миллионами тонн.

Основным промышленным методом получения хлора является электролиз концентрированного раствора NаС1. Принципиальная схема электролизера показана на рис. VII5 (А  аноды, Б  диафрагма, В  катод). При электролизе на аноде выделяется хлор (2С1  2е = С12), а в при катодном пространстве выделяется водород (2Н + 2е = Н2) образуется NаОН.
При практическом осуществлении электролиза раствора NaCl расход электроэнергии на получение 1 т хлора составляет около 2700 кВт•ч. Полученный хлор под давлением сгущается в желтую жидкость уже при обычных температурах. Хранят и перевозят его в стальных баллонах, где он заключен под давлением около 6 атм. Баллоны эти должны иметь окраску защитного цвета с зеленой поперечной полосой в верхней части.
Для лабораторного получения хлора обычно пользуются действием MnO2 или КМnO4 на соляную кислоту:
МnО2 + 4 НСl = МnСl2 + Сl2 + 2 Н2О
2 КМnO4 + 16 НCl = 2 КCl + 2 МnСl2 + 5 Сl2 + 8 Н2О
Вторая реакция протекает значительно энергичнее первой (требующей подогревания).
Свободный хлор представляет собой желто-зеленый газ, состоящий из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при 34 С и затвердевает при 101 С. Один объем воды растворяет около двух объемов хлора. Образующийся желтоватый раствор часто называют «хлорной водой».
Критическая температура хлора равна 144 С, критическое давление 76 атм. При температуре кипения жидкий хлор имеет плотность 1,6 г/см3, а теплота его испарения составляет 20,5 кДж/моль. Твердый хлор имеет плотность 2,0 г/см3 и теплоту плавления 6,3 кДж/моль. Кристаллы его образованы отдельными молекулами С12 (кратчайшее расстояние между которыми равно 334 пм).
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

трещетка вело

Very characteristic of for фтористого hydrogen forming the products of the joining to fluoride the most active metal. Join these, as a rule, well crystallize and melt without decomposition. The Example can serve the derived potassium KF NF (t. pl. 239 ?With), KF 2NF (62 ?With), KF 3NF (66 ?With) and KF 4NF (72 ?With). The Construction of these products of the joining answers, probably, formula of the type To[F(Nf)n] with hydrogen relationship between ion F? and molecule HF. The Diluted solutions гидродифторида potassium (KNF2) are used sometimes for removing heel from rust.
Work with фтористым by hydrogen and the other fluoride requires observance a precautionary measure, since all joining the fluorine poisonous. Itself фтористый hydrogen, aside from cutting the irritation слизистых shell, causes also destruction ногтей and teeth. Besides, he promotes осаждению calcium in тканях. The Facility to first aid under sharp poisoning fluoride serves 2 %-whine solution SAS12. At burn by hydrofluoric acid struck place follows long (several hours) wash the струей of cool water, but then impose on it compresses from свежеприготовленной 20 %-ной weight MgО in glycerine.
Chronic poisoning fluoride can be caused as raised by their contents in drinking water, so and inhalation them with air in the manner of dust. As a result of similar poisoning exists the destruction to teeth enamel. Greatly increases also frailty of the bones that creates the premiseses for their fracture. There are instructions on that raised contents fluoride in water and air promotes the disease by goiter. Aside from фторной of industry, with possibility of the chronic poisoning фтористыми by join happens to be particularly considered at production aluminum and суперфосфата. At most possible concentration of the bounded fluorine midair production premiseses is considered 5 10?4 mg/l.
The Practical application Nf is enough varied. Arid is used mainly under organic syntheses, but hydrofluoric acid for reception fluoride, picklings glass, removing of sand with metallic lithium, at analysis mineral and t. d. Broad using find also some fluorides which will are considered under corresponding to element.

2. Chlorine.
On распространенности in nature chlorine close to fluorine on his(its) share happens to 0,02 % from the total number atom terrestrial cortex. The Human organism contains 0,25 ves. % chlorine.
Natural chlorine consists of mixture two isotopes 35Сl (75,5 %) and 37Сl (24,5 %). He was is for the first time received (the action MNO2 on salt acid ) in 1774, but determination his(its) elementary nature has followed only in 1810 Like fluorine, the main mass of chlorine has entered on terrestrial surface from hot bowels of the earth. Even at present with volcanic gas annually stand out the millions of the tons and NSL and Nf. Else much more significant was such allocation in past epoches.
The Primary form of the finding of the chlorine on terrestrial surface answers his(its) exceeding spraying. As a result of work of water, on length of the many millions of the years destroyed mountain sorts and вымывавшей of them all dissolved component parts, join of chlorine agglomerated in epidemic deathes. Usyhaniya last has brought about formation in many places of the globe powerful залежей NаС1, which and serves the source raw material for reception of the join of chlorine.
Being most practically important from all галоидов, chlorine in huge amount is used for bleaching fabric and paper mass, disinfections of drinking water (approximately 1,5 on 1 m3) and in the other branch of the technology. The Annual world consumption of chlorine is numbered million of tons.

The Rice. CH11 5. Principle scheme электролизера for floor

The Main industrial method of the reception of chlorine is an electrolysis of the concentrated solution NаС1. The Principle scheme электролизера is shown on fig. VII?5 (А? the anodes, B? the diaphragm, В? the cathode). At electrolysis chlorine stands out on anode (2С1? ? 2е? = S12?), but in hydrogen stands out under cathode space (2Н? + 2е? = N2?) is formed NаОН.
Under practical realization of the electrolysis of the solution NaCl expense to electric powers on reception 1 t chlorine forms beside 2700 kVt ch. Received chlorine under pressure thickens in желтую liquid under usual temperature already. It Is Kept and carry him(it) in steel bulb, where he is comprised under pressure beside 6 атм. The Bulbs these must have a colouration of the defensive colour with green transverse band in higher part.
For laboratory reception of chlorine usually use the action MnO2 or KMNO4 on salt acid: MNO2 + 4 NSL = MNSL2 + Sl2? + 2 N2O 2 KMNO4 + 16 Ncl = 2 Kcl + 2 MNSL2 + 5 Sl2 + 8 N2O Second reaction runs vastly энергичнее first (requiring подогревания).
Free chlorine presents itself yellow-green gas, consisting of двухатомных of the molecules. Under usual pressure he is liquefied under ?34 ?С and solidifies under ?101 ?С. One volume of water dissolves around two volumes of chlorine. The Forming yellowish solution often name cloric water .
The Critical temperature of the chlorine is 144 ?С, critical pressure 76 атм. At the temperature of the boiling fluid chlorine has density 1,6 g/sm3, but heat of his(its) evaporation forms 20,5 кДж/moth. Hard chlorine has density 2,0 g/sm3 and heat of the melting 6,3 кДж/moth. The Crystals his(its) are formed separate molecule S12 (the most short distance between which is 334 pm).

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33