т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Хорошим катализатором при синтезе хлористого сульфурила (т. пл. 54, т. кип. 69 С) является камфора. Молекула О2SСl2 полярна, ее пространственное строение отвечает неправильному тетраэдру с параметрами d(SO)) = 141 пм, OSO = 123, d(SСl) = 201 пм, СlSСl = 100. При нагревании выше 300 С хлористый сульфурил распадается на SO2 и Сl2. Он является хорошим растворителем для SО3 и большинства хлоридов многовалентных металлов. Взаимодействие подобных растворов может служить удобным методом получения соответствующих безводных сульфатов. Известны также полисульфурилхлориды общей формулы SnO3n-1Cl2 с n = 2 ( т. пл. 37, т. кип. 152 С), n = 3 (т. пл. 19 С) и n = 4 (бесцветная жидкость).
Соответствующие оксохлоридам серы бромистые и иодистые производные неизвестны напротив, фтористые хорошо изучены. Фтористый сульфурил (SО2F2) образуется при непосредственном взаимодействии SО2 и F2, однако для начала реакции ей должен быть дан толчок (например, путем введения в смесь газов накаленной платиновой проволоки). Удобнее получать его действием фтора при температурах выше 100 С на безводный сульфат натрия (реакция идет по уравнению
Nа2SO4 + 2 F2 = 2 NаF + SО2F2 + O2
Молекула О2SF2 полярна и имеет структуру тетраэдра с атомом серы около центра [d(SО) = 141 пм, OSO = 124, d(SF) = 153 пм, FSF = 96]. Фтористый сульфурил представляет собой бесцветный газ (т. пл. 136 С, т. кип. 55 С), химически довольно инертный. Так, он не взаимодействует ни с водой (даже при 140 С), ни с расплавленным металлическим натрием. Однако растворами щелочей SО2F2 разлагается. Растворимость его в воде сравнительно невелика (1:10 по объему), в спирте — значительно больше. Термическое разложение SO2F2 начинается лишь выше 400 С.
Известны также оксофториды: SOF4 (т. пл. 100, т. кип. 49 С), (SF5)2O (т. пл. 115, т. кип. 31 С), S2О5F2 (т. пл. 48, т. кип. 51 С) и другие полисульфурилфториды, общего типа SО2F2•nSО3 (вплоть до n = 6), SO3F2 (т. пл. 158, т. кип. 31 C), SOF6, (т. пл. 86, т. кип. 35 С). Два последних являются производными фторноватистой кислоты, водород которой замещен на радикал SO2F или SF5. Для SF5OF даются следующие значения длин связей: d(SF) = 153, d(SO) = 164, d(ОF) = 143 пм. Интересен летучий сульфат (F5S)2SO4 (т. кип. 94 С). Получены были и смешанные оксогалогениды: SO2FCl (т. пл. 125, т. кип. 7 С), S2O5FCl (т. пл. 65, т. кип. 100 C), SO2FBr (т. пл. 86, т. кип. 40 С).
Молекула SOF4 по строению подобна SF4 (рис. 7), причем место свободной электронной пары занимает атом кислорода [d(SO) = 142, d(SF) = 155 (2) и 158 (2) пм, FSF = 123 и 181]. Контакт ОSF4 с избытком СsF при 100 C в течение часа приводит к образованию СsОSF5. Характеристики этой интересной соли пока неизвестны. Под действием F2 она легко переходит в СsF и FОSF5. При 210 С этот оксофторид разлагается на SF6 и кислород.
Хлорсульфоновая кислота (т. пл. 80 С) малоустойчива и получить ее в чистом состоянии весьма трудно. Технический продукт обычно имеет темную окраску.
Соли хлорсульфоновой кислоты могут быть получены действием SО3 на растворы или взвеси хлоридов металлов в жидком SO2. Такая обработка взвесей NаСl и КСl дает бесцветные кристаллы NаС1•3SO3 и КСl•2SO3, которые после нагревания до 170 С имеют состав МСl•SО3, т. е. представляют собой хлорсульфонаты МSО3С1. При добавлении жидкого SO3 к раствору АlСl3 в SO2 выпадают белые кристаллы АlСl3•3SO3, вероятно, представляющие собой хлорсульфонат алюминия — Аl(SO3Cl)3.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

Самый полный Диапазон атомов IP адресов в удобном виде ; как лечить импотенцию

The Good catalyst at syntheses clorous сульфурила (t. pl. ?54, t. stacks. 69 ?With) is a camphor. The Molecule O2SSL2 arctic, her(its) spatial construction answers wrong тетраэдру with parameter d(SO)) = 141 pm, ?OSO = 123?, d(SСl) = 201 pm, ?SLSSL = 100?. When heating above 300 ?With clorous сульфурил disintegrates on SO2 and Sl2. He is a good solvent for SО3 and majority chloride многовалентных metal. The Interaction like solution can serve the suitable method of the reception corresponding to arid sulphate. The Known also полисульфурилхлориды general formula SnO3n-1Cl2 with n = 2 ( t. pl. ?37, t. stacks. 152 ?With), n = 3 (t. pl. ?19 ?With) and n = 4 (the colourless liquid).
The Corresponding to оксохлоридам of the sulphur бромистые and иодистые derived unknown opposite, фтористые well studied. Ftoristyy сульфурил (SО2F2) is formed under direct interaction SО2 and F2, however for begin reactions to her must be given push (for instance, by introductions to mixture gas incandescent platinum wire). Udobnee to get his(its) action of the fluorine at the temperature above 100 ?С on arid sulphate sodium (the reaction goes on equation Nа2SO4 + 2 F2 = 2 NаF + SО2F2 + O2 Molecule O2sf2 arctic and has a structure тетраэдра with atom of the sulphur beside the centre [d(SО) = 141 pm, ?OSO = 124?, d(SF) = 153 pm, ?FSF = 96?]. Ftoristyy сульфурил presents itself colourless gas (t. pl. ?136 ?С, t. kip. ?55 ?With), chemical rather inert. So, he does not interact neither with water (even under 140 ?With), nor with melted metallic sodium. However solution of the alkalis SО2F2 decomposes. Rastvorimosti him(it) in water relatively small (1:10 on volume), in alcohol well over. The Termal decomposition SO2F2 begins only above 400 ?С.
The Known also оксофториды: SOF4 (t. pl. ?100, t. kip. ?49 ?With), (SF5)2O (t. pl. ?115, t. stacks. 31 ?With), S2О5F2 (t. pl. ?48, t. stacks. 51 ?With) and other полисульфурилфториды, the general type SО2F2 nSО3 (up to n = 6), SO3F2 (t. pl. ?158, t. kip. ?31 ?C), SOF6, (t. pl. ?86, t. kip. ?35 ?With). Two last are derived фторноватистой acids, hydrogen which замещен on radical SO2F or SF5. For SF5OF are given following importances of the lengths of the relationships: d(SF) = 153, d(SO) = 164, d(Of) = 143 pm. The Interesting flying sulphate (F5S)2SO4 (t. stacks. 94 ?With). They Are Received were and mixed оксогалогениды: SO2FCl (t. pl. ?125, t. stacks. 7 ?With), S2O5FCl (t. pl. ?65, t. stacks. 100 ?C), SO2FBr (t. pl. ?86, t. stacks. 40 ?With).
The Molecule SOF4 on construction is befitted SF4 (the rice. 7) moreover place free electronic pair(vapour)s occupies the atom of the oxygen [d(SO) = 142, d(SF) = 155 (2) and 158 (2) pm, ?FSF = 123? and 181?]. The Contact Osf4 in abundance Ssf under 100 ?C for hour brings about formation SSOSF5. The Features this interesting salt while an unknown. Under the action of F2 she easy moves over to Ssf and FОSF5. Under 210 ?With this оксофторид decomposes on SF6 and oxygen.
Hlorsulifonovaya acid (t. pl. ?80 ?With) малоустойчива and get her(it) in clean condition very it is difficult. The Technical product usually has get dark colouration.
The Salts хлорсульфоновой acids can be received action SО3 on solutions or weight chloride metal in fluid SO2. Such processing взвесей NаСl and KSL gives the colourless crystals NаС1 3SO3 and KSL 2SO3, which after heating before 170 ?With have a composition MSL SO3, t. e. present itself хлорсульфонаты MSO3S1. At accompaniment fluid SO3 to solution ALSL3 in SO2 fall out the white crystals ALSL3 3SO3, probably, presenting itself хлорсульфонат aluminum Al(SO3Cl)3.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33