т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Аналогичная хлорсульфоновой, фторсульфоновая кислота представляет собой подвижную бесцветную жидкость (т. пл. 87, т. кип. 163'С), дымящую на воздухе. Она легко образуется при взаимодействии SО3 и НF (в газовой фазе НF + SО3 = HSO3F + 96 кДж), а водой медленно гидролизуется по схеме: SO2(ОН)F + Н2О  HF + H2SO4. Ввиду обратимости этой реакции (для ее константы равновесия дается значение 0,12) значительные количества HSO3F содержатся в смеси концентрированных HF и H2SO4. При полном отсутствии влаги фторсульфоновая кислота не действует на стекло и большинство металлов, но энергично реагирует со многими органическими веществами. Она растворяет AgF и фториды некоторых других элементов.
Кислотный характер выражен у фторсульфоновой кислоты сильнее, чем у серной. Для нее известны соли многих металлов, которые, как правило, легкорастворимы в воде (но растворимость СsSO3F при 0 С равна лишь 0,1 моль/л). Получают их обычно прямым присоединением SO3 к соответствующим фторидам (при нагревании). Из них производные наиболее активных одновалентных металлов плавятся без разложения (например, КSО3F при 311 С), тогда как фторсульфонат бария около 500 С распадается по уравнению: Ва(SО3F)2 = ВаSO4 + SО2F2. Реакция эта может служить удобным методом получения фтористого сульфурила. Для иона SO3F даются следующие значения длин связей: d(SO) = 143, d(SF) = 158 пм.
Из других фторсульфонатов следует прежде всего отметить FХеOSO2F, в кристалле которого d(FХе) = 194, d(ХеО) = 216, d(ОS) = 151, d(SO) = 142, d(SF) = = 153 пм, FХеО = 178, ХеОS = 123. Интересны производные положительных галоидов, образующиеся при взаимодействии молекул Г2 с S2О6F2. Были получены черные ISО3F (т. пл. 52 С) и I3SО3F (т. пл. 92 С с разл.), жидкий при обычных условиях красновато-черный ВrSO3F (т. кип. 120 С), светло-желтый СlSO3F (т. пл. 84, т. кип. 45 С), оранжевый Вr(SO3F)3 (т. пл. 59 С), желтые I(SO3F)3 (т. пл. 32 С), IO2SO3F, IF3(SО3F)2, бесцветные КI(SO3F)4 и КВr(SO3F)4, К производным иода примыкают желтый нелетучий RеO3SO3F (т. пл. 33 С). Интересны также имеющие ковалентный характер производные серы — SF4(ОSО2F)2, и SF4(OSF5)2. Сообщалось и о получении светло-желтого S4(SO3F)2. Все эти вещества гигроскопичны и тотчас разлагаются водой.
Фторсульфоновая кислота используется главным образом при органических синтезах. Взаимодействие ее с перхлоратом калия при нагревании по уравнению
КСIO4 + НSО3F = КНSО4 +FСlO3
может служить методом получения фторхлортриоксида.
Другой аналог НSO3Сl — бромсульфоновая кислота (НSO3Вг) была получена насыщением раствора SO3 в жидком SO2 сухим НВr при 35 С. Она представляет собой бледно-желтое вещество, плавящееся около 7 С с разложением (на Н2SO4, SO2 и Вr2).
Труднее, чем с хлором идёт соединение SO2 с кислородом, хотя сама по себе реакция экзотермична:
SO2 + O2  2 SO3 + 196 кДж.
Процесс с заметной скоростью пропекает только при достаточно высокой температурах и присутствии катализатора.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

Купить сервер HP ProLiant DL120 G5 в Москве ; Інтернет перекладач (онлайн перекладач) тексту на 10 мов світу

The Similar хлорсульфоновой, фторсульфоновая acid presents itself rolling colourless liquid (t. pl. ?87, t. stacks. 163'С), smoking on air. She is easy formed at interaction SО3 and Nf (in gas phase Nf + SО3 = HSO3F + 96 кДж), but water slowly гидролизуется on scheme: SO2(ON)F + N2O? HF + H2SO4. In view of reversibility of this reactions (for her(its) constants of the balance is given importance 0,12) quite a numbers HSO3F contains in mixture concentrated by HF and H2SO4. Under full absence влаги фторсульфоновая acid does not act on glass and majority metal, but energetically s with many organic material. She dissolves AgF and fluorides some other element.
The Acid nature is expressed beside фторсульфоновой of the acid сильнее, than beside chamois. For it known salts many metal, which, as a rule, легкорастворимы in water (but растворимость Ssso3f under 0 ?With is only 0,1 moths/l). Get their usually direct joining SO3 to corresponding to fluoride (when heating). Of them derived most active одновалентных metal melt without decomposition (for instance, KSO3F under 311 ?With) then фторсульфонат barium beside 500 ?With disintegrates on equation: Va(SО3F)2 = Vaso4 + SО2F2. The Reaction this can serve the suitable method of the reception фтористого сульфурила. For ion SO3F? they are given following importances of the lengths of the relationships: d(SO) = 143, d(SF) = 158 pm.
From the other фторсульфонатов follows first of all to note FХеOSO2F, in crystal which d(FХе) = 194, d(HEO) = 216, d(Os) = 151, d(SO) = 142, d(SF) = = 153 pm, ?FХеО = 178?, ?HEOS = 123?. The Interesting derived positive галоидов, forming at interaction of the molecules G2 with S2О6F2. There were are received black ISО3F (t. pl. 52 ?With) and I3SО3F (t. pl. 92 ?С with razl.), fluid under usual condition reddish-black Vrso3f (t. stacks. 120 ?With), light-yellow Slso3f (t. pl. ?84, t. stacks. 45 ?With), orange Vr(SO3F)3 (t. pl. 59 ?With), желтые I(SO3F)3 (t. pl. 32 ?With), IO2SO3F, IF3(SО3F)2, colourless Ki(SO3F)4 and KVR(SO3F)4, To derived иода verge yellow нелетучий RеO3SO3F (t. pl. ?33 ?With). Interesting also having ковалентный nature derived sulphurs SF4(OSO2F)2, and SF4(OSF5)2. Communicated and about reception light-wanted by S4(SO3F)2. All these material hygroscopic and immediately decompose water.
Ftorsulifonovaya acid is used under organic syntheses mainly. The Interaction her(it) with перхлоратом potassium when heating on equation KSIO4 + NSO3F = KNSO4 +FСlO3 can serve the method of the reception фторхлортриоксида.
The Other analogue NSO3SL бромсульфоновая acid (NSO3VG) was received by saturation of the solution SO3 in fluid SO2 dry NVR under ?35 ?С. She presents itself pale-wanted material, melting around ?7 ?С with decomposition (on N2so4, SO2 and Vr2).
Harder, than join SO2 goes with chlorine with oxygen though itself reaction экзотермична:
SO2 + O2? 2 SO3 + 196 кДж.
The Process with observable velocity bakes only under it is enough high temperature and presence of the catalyst.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33