т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Для хранения и транспортировки больших количеств наиболее удобна жидкая форма серного ангидрида (т. кип. 43 С), которая сама по себе может быть устойчивой лишь при полном исключении даже ничтожных следов влаги. Стабилизация ее достигается введением специальных добавок (SOСl2, В2О3 и др.). При действии измельчённой серы на тщательно защищённый даже от следов воды жидкий SO3 осаждаются зеленовато-синие кристаллы сесквиоксида серы (S2O3). Оксид этот весьма неустойчив и сам по себе, а водой тотчас разлагается с выделением серы. Его самопроизвольный распад при обычных температурах идет в основном по схеме: 2 S2O3 = 3 SO2 + S. Строение его отвечает, вероятно, формуле OS=SO2.
Триоксид серы характеризуется сильными окислительными свойствами (восстанавливаясь обычно до SO2). С другой стороны он является кислотным ангидридом, причём образование H2SO4 из SO3 и воды сопровождается большим выделением тепла:
H2O + SO3 = H2SO4 + 63 кДж
Чистая 100 %-ная серная кислота (моногидрат) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г,см3 и содержит около 95 % H2SO4. Затвердевает она лишь ниже 20 °С.

Моногидрат может быть получен кристаллизацией концентрированной серной кислоты при 10 С. Образующие его кристалл молекулы (НО)2SO2 соединены друг с другом довольно сильными (25 кДж/моль) водородными связями, как это схематически показано на рис. 12. Сама молекула (НО)2SO2 имеет структуру искаженного тетраэдра с атомом серы около центра и характеризуется следующими параметрами: (d(SОН) = 154 пм, НОSОН = 104, d(S=O) = 143 пм, OSO = 119. В ионе HOSO3, d(SОН) = 161 и d(SO) = 145 пм, а при переходе к иону SO42 тетраэдр приобретает правильную форму и параметры выравниваются [d(SO) = 148 пм].
Температура плавления моногидрата равна 10,37 С при теплоте плавления 10,5 кДж/моль. В обычных условиях он представляет собой очень вязкую жидкость с весьма высоким значением диэлектрической проницаемости ( = 100 при 25 С). Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата протекает параллельно по двум направлениям: [Н3SO4]•[НSO4] = 2•104 и [Н3О]•[НS2О7] = 4•105. Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %):

H2SO4 HSO4 H3SO4 H3O HS2O7 H2S2O7
99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04

При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:
Н2О + Н2SО4  Н3О + НSO4
Моногидрат является ионизирующим растворителем, имеющим кислотный характер. В нём хорошо растворяются сульфаты многих металлов (переходя при этом в бисульфаты), тогда как соли других кислот растворяются, как правило, лишь при возможности их сольволиза (с переводом в бисульфаты). Азотная кислота ведет себя в моногидрате как слабое основание
HNO3 + 2 H2SO4  H3O+ + NO2+ + 2 HSO4–
хлорная — как очень слабая кислота
H2SO4 + HClO4 = H3SO4+ + ClO4–
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

viagra ; антицеллюлитный массаж

For keeping and transportations greater amount the most suitable fluid form chamois anhydride (t. stacks. 43 ?With), which itself can be firm only under full exception even measly trace влаги. The Stabilization her(its) is the special additives reached by entering (SOСl2, V2O3 and others.). At action of the reduced sulphur on carefully protected even from trace of water fluid SO3 are precipitated greenish-blue crystals сесквиоксида sulphurs (S2O3). The Oxides this very неустойчив and itself, but water immediately decomposes with separation of the sulphur. His(its) spontaneous disinteration under usual temperature goes basically on scheme: 2 S2O3 = 3 SO2 + S. The Construction his(its) answers, probably, formula OS=SO2.
Trioksid sulphurs is characterized strong окислительными characteristic (restoring usually before SO2). On the other hand he is an acid anhydride moreover formation H2SO4 from SO3 and water is accompanied the big separation of the heat:
H2O + SO3 = H2SO4 + 63 кДж
Clean 100 %-ная sulfuric acid (моногидрат) presents itself colourless маслянистую liquid, freezing in crystalline mass under +10 С. The Reactive sulfuric acid has usually density 1,84,sm3 and contains beside 95 % H2SO4. Solidifies she only below ?20 С.
Monogidrat can be received crystallization by concentrated chamois of the acid under ?10 ?С. Forming his(its) crystal of the molecule (NO)2SO2 united with each other rather strong (25 кДж/moth) hydrogen relationship, as this schematic is shown on fig. 12. Molecule Itself (NO)2SO2 structure has distorted тетраэдра with atom of the sulphur beside the centre and is characterized following parameter: (d(S?HE) = 154 pm, ?NO?S?HE = 104?, d(S=O) = 143 pm, ?OSO = 119?. In ion HOSO3?, d(S?HE) = 161 and d(SO) = 145 pm, but when turning to ion SO42? тетраэдр gains the correct form and parameters are justified [d(SO) = 148 pm].
The Temperature of the melting моногидрата is 10,37 ?С at heat of the melting 10,5 кДж/moth. In usual condition he presents itself very viscous liquid with more high importance диэлектрической to permeability (? = 100 under 25 ?With). Small own electrolytic диссоциация моногидрата runs parallel on two directions: [N3so4?] [Nso4?] = 2 10?4 and [N3O?] [NS2O7?] = 4 10?5. His(its) molecular-ion composition can be an aproximate is characterized following given (in %):

H2SO4 HSO4? H3SO4? H3O? HS2O7? H2S2O7
99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04

At accompaniment even small amount of water dominating becomes диссоциация on scheme: N2O + N2SO4? N3O? + Nso4?
Monogidrat is ionizing solvent, having acid nature. In he well opens the sulphates many metal (going herewith in бисульфаты) then salts of the other acids open, as a rule, only at possibility their сольволиза (with translation in бисульфаты). Nitric acid behaves in моногидрате as weak base
HNO3 + 2 H2SO4 ? H3O+ + NO2+ + 2 HSO4
cloric as much having diarrhea acid
H2SO4 + HClO4 = H3SO4+ + ClO4

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33