т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

концентрированной серной кислоты в воде сопровождается значительным выделением тепла (и некоторым уменьшением общего объёма системы). Моногидрат почти не проводит электрического тока. Напротив, водные растворы серной кислоты являются хорошими проводниками. Как видно на рис. 13, максимальной электропроводностью обладает приблизительно 30 %-ная кислота. Минимум кривой соответствует гидрату состава H2SO4•H2O.
Выделение тепла при растворении моногидрата в воде составляет (в зависимости от конечной концентрации раствора) до 84 кДж/моль H2SO4. Напротив, смешиванием 66 %-ной серной кислоты, предварительно охлажденной до 0 С, со снегом (1:1 по массе) может быть достигнуто понижение температуры, до 37 С.
Для серной кислоты известно несколько кристаллогидратов, состав которых показан на рис. 14. Из них наиболее бедный водой представляет собой соль оксония: H3O+HSO4–. Так как рассматриваемая система очень склонна к переохлаждению, фактически наблюдаемые в ней температуры замерзания лежат гораздо ниже температур плавления.
Как видно из этих данных, определение по плотности концентрации серной кислоты выше 90 вес. % становится весьма неточным.
Давление водяного пара над растворами H2SO4 различной концентрации при разных температурах показано на рис. 15. В качестве осушителя серная кислота может действовать лишь до тех пор, пока давление водяного пара над её раствором меньше, чем его парциальное давление в осушаемом газе.


Рис. 15. Давление водяного пара Рис. 16. Температуры кипения над растворами H2SO4. растворов H2SO4.

При кипячении разбавленного раствора серной кислоты из него отгоняется вода, причём температура кипения повышается вплоть до 337 °С, когда начинает перегоняться 98,3 % H2SO4(рис. 16). Напротив, из более концентрированных растворов улетучивается избыток серного ангидрида. Пар кипящей при 337 С серной кислоты частично диссоциирован на H2O и SO3, которые вновь соединяются при охлаждении. Высокая температура кипения серной кислоты позволяет использовать её для выделения при нагревании легколетучих кислот из их солей (например, HCl из NaCl).
Как сильная двухосновная кислота, H2SO4 даёт два ряда солей: средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты или бисульфаты), причём последние в твёрдом состоянии выделены лишь для немногих самых активных металлов (Na, K и др.). Большинство сернокислых солей бесцветно, хорошо кристаллизуется и легкорастворимо в воде. Из производных наиболее обычных металлов малорастворим CaSO4, ещё менее PbSO4 и практически нерастворим BaSO4.
По отношению к нагреванию сульфаты можно подразделить на две группы. Одни из них (например, соли Na, K, Ba) не разлагаются даже при 1000 °С, другие (например, соли Cu, Al, Fe) разлагаются на оксид металла и SO3 при гораздо более низких температурах. Некоторые, содержащие кристаллизационную воду сульфаты, иногда называют купоросами, например, CuSO4•5H2O — медный купорос, FeSO4•7H2O — железный купорос.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

теннисные столы ; Новости. Качественные наклейки спецстоянки в компании Нола Плюс!

the concentrated chamois of the acid significant separation heats is accompanied in water (and some reduction of the general volume of the system). Monogidrat nearly does not conduct the electric current. Opposite, the water solutions by chamois of the acid are a good conductor. As it is seen on fig. 13, maximum conduction possesses aproximately 30 %-ная acid. The Minimum crooked corresponds to the hydrate of the composition H2SO4 H2O.
The Separation of the heat at dissolution моногидрата in water forms (depending on final concentration of the solution) before 84 кДж/moth H2SO4. Opposite, the mix 66 %-ной by chamois of the acid, beforehand coolled before 0 ?С, with snow (1:1 on mass) can be reached reduction of the temperature, before ?37 ?С.
For chamois of the acid known several кристаллогидратов, the composition which is shown on fig. 14. Of them the most poor water presents itself salt оксония: H3O+HSO4 . Since considered system very prone to undercooling, practically observed in her temperature of the congelation lies below the temperature of the melting much.
As can be seen from these data, determination on density of the concentrations by chamois of the acid above 90 ves. % becomes more inexact.
The Pressure water pair on solution H2SO4 different concentration at miscellaneous temperature is shown on fig. 15. As осушителя sulfuric acid can act only until pressure water pair on her(its) solution less, than his(its) парциальное pressure in dranned gas.


The Rice. 15. The Pressure water pair Rice. 16. The Temperatures of the boiling on solution H2SO4. solution H2SO4.

At boiling of the diluted solution by chamois of the acid from he is drived away water moreover the temperature of the boiling increases up to 337 С, when begins be distilled 98,3 % H2SO4(the rice. 16). Opposite, excess chamois anhydride evapoates from more concentrating solution. The Vapour(pair) boiling under 337 ?With chamois of the acid partly диссоциирован on H2O and SO3, which newly unite when cooling. The High temperature of the boiling by chamois of the acid allows to use her(it) for separation when heating легколетучих acids from their salts (for instance, HCl from NaCl).
As strong двухосновная acid, H2SO4 gives two rows of the salts: average (the sulphates) and tart (гидросульфаты or бисульфаты) moreover the last in solid states are chosen only for the little the most active metal (Na, K and others.). The Majority сернокислых salts colourless, well crystallizes and легкорастворимо in water. From derived most usual metal малорастворим CaSO4, else less PbSO4 and practically нерастворим BaSO4.
To heating sulphates possible to split into two groups. One of them (for instance, salts Na, K, Ba) do not decompose even under 1000 С, other (for instance, salts Cu, Al, Fe) decompose on oxides of the metal and SO3 under much more low temperature. Some, containing кристаллизационную water sulphates, sometimes name vitriol, for instance, CuSO4 5H2O copper sulfate, FeSO4 7H2O ferrous sulfate.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33