т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Как кислота H2SO4 в водных растворах близка по силе к хлорноватой в отношении первой стадии ионизации (H2SO4  H+ + HSO4–), но вторая стадия (HSO4–  H+ + SO42–) выражена гораздо слабее и характеризуется значением K2 = 1•102. Для зависимости этой константы от температуры имеются следующие данные:
В связи со сравнительно малым значением K2 растворы, содержащие смеси ионов HSO4– и SO42–, т. е. бисульфатов с сульфатами, обладают буферными свойствами. Общая характеристика такого сульфатного буфера дана на рис. 17. Нормальный раствор серной кислоты имеет pH = 0,3, децимолярный рН = 1,2 и сантинормальный рН = 2,1.
Определения протонной активности (ан) в очень концентрированных растворах серной кислоты приводят к поразительным результатам. Так, для моногидрата она оказывается в 1010 раз большей, чем для молярного раствора. Это наводит на мысль о возможности существования в жидкостях при определенных условиях измеримых концентраций несольватированных протонов (Н).
На разложении некоторых сернокислых солей при нагревании был основан способ получения серной кислоты, применявшийся алхимиками и затем вплоть до середины XVIII века. Исходным материалом служили природные минералы, содержащие сернокислые соли железа. Последние образовывались за счёт медленно протекавшего во влажном воздухе окисления сульфидов, например, по схеме:
4 FeS + 9 O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)SO4
При накаливании эта соль разлагалась с образованием монооксида железа, серной кислоты и серного ангидрида:
2 Fe(OH)SO4 = Fe2O3 + H2SO4 + SO3
Разбавляя продукт перегонки водой, получали серную кислоту желаемой концентрации.
Многие соли H2SO4 находят широкое техническое применение. Особенно велико оно для самой серной кислоты, громадные количества которой потребляются в промышленности — химической, нефтяной, металлургической и др.
Для промышленного получения серной кислоты применяются два метода: нитрозный и контактный. Основным исходным продуктом в обоих случаях является сернистый газ, получаемый сжиганием на воздухе серы (в США) или пирита — FeS2 ( в большинстве европейских стран, в том числе и России). Частично используется также SO2 отходящих газов, образующихся при выплавке металлов (Cu, Zn, Pb и др.) из их сернистых руд.
Для сжигания пирита (“серного колчедана”) на сернокислотных заводах пользуются специальными механизированными печами. Такая печь представляет собой цилиндр, разделённый по высоте на несколько соо6щающихся друг с другом отделений, в каждом из которых горящий FeS2 медленно перемешивается чугунными гребками, насажанными на общий вал.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

как вывести диспорт ; Купить антикражные системы по Москве

As acid H2SO4 in water solution close on power to хлорноватой in respect of the first stage of the ionizing (H2SO4? H+ + HSO4 ), but the second stage (HSO4 ? H+ + SO42 ) denominated much слабее and is characterized by importance K2 = 1 10?2. For dependency of this constant from the temperature there are following given: In relationship with relatively small importance K2 solutions, containing mixture ion HSO4 and SO42 , t. e. бисульфатов with sulphate, possess the buffer characteristic. The General feature such сульфатного buffer is given on fig. 17. The Normal solution by chamois of the acid has pH = 0,3, децимолярный rN = 1,2 and сантинормальный rN = 2,1.
The Determinations eaten through activities (an) in much concentrated solution by chamois of the acid bring about striking result. So, for моногидрата she turns out to be in 1010 once greater, than for молярного of the solution. This directs on thought about possibility of existence in liquid under determined condition measured concentration несольватированных protron (N?).
On decomposition some сернокислых salts way receptions was founded when heating by chamois of the acid, used alchemist and up to medium XVIII age then. The Source material served the natural minerals, containing сернокислые to salts ferric. The Last were formed for count slowly run in humid air of the oxidation sulfide, for instance, on scheme:
4 FeS + 9 O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)SO4
Under накаливании this salt decomposed with formation монооксида ferric, chamois of the acid and chamois of the anhydride:
2 Fe(OH)SO4 = Fe2O3 + H2SO4 + SO3
Diluting product of the distillation by water, got the sulfuric acid to desired concentration.
Many salts H2SO4 find broad technical using. Particularly great it for most chamois of the acid, which huge amount are comsumed in industry chemical, oil, metallurgical and others For industrial reception by chamois of the acid are used two methods: нитрозный and contact. The Main source product in both events is a sulphurous gas, got by incineration on air of the sulphur (in USA) or pyrite FeS2 ( in majority of the european countries, including Russia). Is it Partly used also SO2 leaving gas, образующихся at выплавке metal (Cu, Zn, Pb and others) from their сернистых ore.
For incineration of the pyrite ( chamois of the pyrites ) on сернокислотных plant use special mechanized stove. Such stove presents itself cylinder, divided on height on several soo6schayuschihsya with each other branches, in each of which burning FeS2 is slowly mixed cast-iron strike, pinned on the general gross.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33