т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Связь СlСl характеризуется ядерным расстоянием 198 пм. Термическая диссоциация молекулярного хлора по уравнению С12 + 242 кДж  2 С1 становится заметной примерно с 1000 С.
Атом хлора имеет в основном состоянии структуру внешнего электронного слоя 3s23р5 и одновалентен. Возбуждение его до ближайшего трехковалентного уровня 3s23р44s1 требует затраты 857 кДж/моль.
Энергия присоединения электрона к нейтральному атому хлора оценивается в 355 кДж/моль. Сродство к электрону хлора (аналогично и других галоидов) может быть вычислено при помощи рассмотрения реакций образования хлористых солей по отдельным стадиям. Например, для NаС1 имеем:
1) Nа (т) = Nа (г) — 109 кДж (теплота возгонки)
2) 1/2 С12 (г) = С1 (г) — 121 кДж (теплота диссоциации)
3) Na (г) = Nа(г) + е — 493 кДж (энергия ионизации)
4) С1(г) + е = Сl(г) + Х кДж (искомое сродство к электрону)
5) Nа(г) + Сl(г) = NаС1(т) +777 кДж (энергия кристаллической решетки)
в сумме: Nа(т) + 1/2 С12(г) = NаСl(т) + (Х+777493121109) кДж
С другой стороны, непосредственно определенная на опыте теплота образования NаС1 из элементов равна: Nа(т) + 1/2 С12(г) = NаС1(т) + 410 кДж. Следовательно, по закону Гесса, Х + 777  493  121  109 = 410, откуда Х = 356 кДж.
Ион С1 — характеризуется эффективным радиусом 181 пм и энергией гидратации 351 кДж/моль. Для ковалентного радиуса хлора принимается половина ядерного расстояния молекулы С12, т. е. 99 пм.
Растворимость хлора в воде меняется с температурой следующим образом:

Температура, С 0 10 15 20 25 30 40 50 60
Растворимость V на 1V H2O 4,6 3,1 2,7 2,3 2,0 1,8 1,4 1,2 1,0

Описаны два кристаллогидрата хлора — С12•6Н2О и С12•8Н2О. В действительности они могут иметь переменный состав, так как являются клатратами.
Значительно хуже (примерно в 4 раза), чем в воде, растворяется хлор в насыщенном растворе NаС1, которым поэтому и удобно пользоваться при собирании хлора над жидкостью. Наиболее пригодным для работ с ним органическим растворителем является четыреххлористый углерод (СС14), один объем которого растворяет при обычных условиях около 50 объемов хлора.
Основным потребителями хлора являются органическая технология (получение хлорированных полупродуктов синтеза) и целлюлозно-бумажная промышленность (отбелка). Значительно меньше потребляется хлор в неорганической технологии, санитарной технике и других областях. Интересно недавно предложенное использование хлора для обработки металлов: под его действием с достаточно нагретой (инфракрасным излучением) поверхности все шероховатости удаляются в форме летучих хлоридов. Такой метод химической шлифовки особенно применим к изделиям сложного профиля. Было показано также, что струя хлора легко прорезает достаточно нагретые листы из жаростойких сплавов.
Хлор обладает резким запахом. Вдыхание его вызывает воспаление дыхательных путей. В качестве средства первой помощи при острых отравлениях хлором применяется вдыхание паров смеси спирта с эфиром. Полезно также вдыхание паров нашатырного спирта.
Предельно допустимой концентрацией свободного хлора в воздухе производственных помещений считается 0,001 мг/л. Пребывание в атмосфере, содержащей 0,01% хлора и выше, быстро ведет к тяжелому заболеванию. Признаком острого отравления является появление мучительного кашля. Пострадавшему необходимо прежде всего обеспечить полный покой; полезно также вдыхание кислорода.
По своей характерной химической функции хлор подобен фтору — он также является о д н о в а л е н т н ы м м е т а л л о и д о м. Однако активность его меньше, чем у фтора. Поэтому последний способен вытеснять хлор из соединений.
Тем не менее химическая активность хлора очень велика —
он соединяется почти со всеми металлами (иногда лишь в присутствии следов воды или при нагревании) и со всеми металлоидными элементами, кроме С, N и O. Важно отметить, что при полном отсутствии влаги хлор не действует на железо. Это и позволяет хранить его в стальных баллонах.
Взаимодействие хлора с фтором при нагревании смеси сухих газов происходит лишь выше 270 С. В этих условиях с выделением тепла (50 кДж/моль) образуется бесцветный хлорфторид — С1F (т. пл. 156, т. кип. 100 C). Газообразный С1F обладает сильным своеобразным запахом (отличным от запахов хлора и фтора).
Взаимодействием хлорфторида с фторидами Сs, Rb и К под высоким давлением были получены бесцветные малостойкие соли типа МС1F2, содержащие в своем составе линейный анион С1F2. При нагревании они экзотермически разлагаются около 250 С.
Нагреванием С1F с избытком фтора может быть получен бледно-зеленоватый трехфтористый хлор (хлортрифторид) — СlF3 (т. пл. 76, т. кип. +12 С). Соединение это также экзотермично (теплота образования из элементов 159 кДж/моль) и по запаху похоже на С1F. Молекула С1F3 полярна ( = 0,55) и имеет показанную на рис. У11 —7 плоскую структуру.
Последняя производится от тригональной бипирамиды, у которой два направления треугольного основания закрываются свободными электронными парами атома хлора. Критическая температура С1F3 равна 154 С, плотность в жидком состоянии 1,8 г/см3, теплота испарения 27,6 кДж/моль. Вблизи точки кипения пар трехфтористого хлора несколько ассоциирован по схеме: 2 С1F3  (С1F3)2 + 12,5 кДж. Для димера вероятна мостиковая структура (по типу F2С1F2С1F2).
Жидкий С1F3 смешивается с жидким НF в любых соотношениях, причем имеет место слабое взаимодействие по схеме: НF + С1F3  НС1F4 + 16,7 кДж. Образующийся ацидохлортетрафторид не выделен, но производящиеся от него соли типа МС1F4, (где М — Сs, Rb, К) известны. По-видимому, они могут быть получены не только прямым сочетанием МF и С1F3, но и фторированием соответствующих хлоридов (3000 атм, 300 С).
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

модульные здания бытовки, телефон. ; Изготовление построить баню.

The Relationship Sl?Sl is characterized by nucleus distance 198 pm. Termal диссоциация molecular chlorine on equation S12 + 242 кДж? 2 S1 becomes observable approximately with 1000 ?С.
The Atom of chlorine has basically condition structure external electronic layer 3s23р5 and одновалентен. Excitation him(it) before nearest трехковалентного level 3s23р44s1 requires the expenseses 857 кДж/moth.
The Energy of the joining of the electron to neutral pronounced 'a' chlorine is valued in 355 кДж/moth. The Relationship to electron of chlorine (similarly and the other галоидов) can be calculated at consideration reaction formation хлористых salts on separate stages. For instance, for NаС1 have: 1) Nа (t) = Nа (g) 109 кДж (the heat of the sublimation) 2) 1/2 S12 (g) = S1 (g) 121 кДж (the heat диссоциации) 3) Na (g) = Nа?(g) + e? 493 кДж (The energy to ionizing) 4) S1(g) + e? = Sl?(g) + H кДж (the sought relationship to electron) 5) Nа?(g) + Sl?(g) = NаС1(t) +777 кДж (the energy of the crystalline lattice) in amount: Nа(t) + 1/2 S12(g) = NаСl(t) + (H+777?493?121?109) кДж On the other hand, directly determined on experience heat formation NаС1 from element is: Nа(t) + 1/2 S12(g) = NаС1(t) + 410 кДж. Consequently, under the law Gessa, H + 777? 493? 121? 109 = 410, whence H = 356 кДж.
The Ion S1? is characterized by efficient radius 181 pm and energy гидратации 351 кДж/moth. The half of the nucleus distance of the molecule S12 is taken For ковалентного of the radius of chlorine, t. e. 99 pm.
Rastvorimosti chlorine in water is changed with temperature as follows:

Temperature, ?With 0 10 15 20 25 30 40 50 60 Rastvorimosti V on 1V H2O 4,6 3,1 2,7 2,3 2,0 1,8 1,4 1,2 1,0

It Is Described two кристаллогидрата chlorine S12 6N2O and S12 8N2O. Actually they can have a variable composition, since are an клатратами.
Vastly worse (approximately in 4 times), than in water, opens chlorine in saturated solution NаС1, which so and comfortable use at gathering of chlorine on liquid. The most suitable to work with him organic solvent is четыреххлористый carbon (SS14), which one volume dissolves under usual condition beside 50 volumes of chlorine.
The Main consumer of chlorine are organic technology (the reception chlorinated semi-product syntheses) and cellulose-paper industry (отбелка). Far less chlorine is comsumed in inorganic technology, sanitary technology and other area. Interesting recently offered use of chlorine for processing metal: under his(its) action with it is enough heated (the infrared radiation) to surfaces to all roughnesses delete in the form flying chloride. Such method of the chemical polishing shall particularly use to product of the complex profile. There was is shown also that streem of chlorine easy cuts it is enough warmed sheets from жаростойких alloy.
Chlorine possesses the sharp scent. Inhalation his(its) causes the inflammation of the respiratory ways. As facility to first aid under sharp poisoning by chlorine is used breathing the vapour(pair)s mixture alcohol with airwaves. Useful also breathing the vapour(pair)s liquid ammonia alcohol.
At most possible concentration of free chlorine midair production premiseses is considered 0,001 mg/l. Stay in atmosphere, containing 0,01% chlorine and above, quickly leads to heavy disease. The Sign of the sharp poisoning is an appearance nerve-racking кашля. Damaged necessary first of all to provide the full quietness; useful also breathing the oxygen.
On its typical chemical function chlorine is befitted fluorine he also is about d n about in but l e n t n y m m e t but l l about and d about m. However activity his(its) less, than beside fluorine. So the last capable to displace chlorine from join.
However chemical activity of chlorine very great
he unites nearly with all metal (sometimes in whitness of trace of water only or when heating) and with all металлоидными element, except С, N and O. It is Important to note that under full absence влаги chlorine does not act on iron. This and allows to keep him(it) in steel bulb.
The Interaction of chlorine with fluorine when heating mixture dry gas occurs only above 270 ?С. In these condition with separation of the heat (50 кДж/moth) is formed colourless хлорфторид S1f (t. pl. ?156, t. kip. ?100 ?C). Gaseous S1f possesses the strong своеобразным by scent (different from scent of chlorine and fluorine).
The Interaction хлорфторида with fluoride Ss, Rb and To under high pressure were received colourless малостойкие to salts of the type MS1F2, containing in its composition linear анион S1f2?. When heating they экзотермически decompose beside 250 ?С.
Heating S1f in abundance fluorine can be received pale-greenish трехфтористый chlorine (хлортрифторид) Slf3 (t. pl. ?76, t. kip. +12 ?With). Join this also экзотермично (the heat of the formation from element 159 кДж/moth) and on scent looks like S1f. The Molecule S1f3 arctic (? = 0,55) and has shown on fig. U11 7 flat structures.
The Last is produced from тригональной бипирамиды, beside which two directions of the triangular basis are closed free electronic vapour(pair) of the atom of chlorine. The Critical temperature S1f3 is 154 ?С, density in fluid condition 1,8 g/sm3, heat of the evaporation 27,6 кДж/moth. Vblizi boiling point vapour(pair) трехфтористого chlorine several is associated on scheme: 2 S1f3? (S1f3)2 + 12,5 кДж. For димера probable мостиковая structure (on type F2С1F2С1F2).
Fluid S1f3 mingles with fluid Nf in any correlations moreover exists the weak interaction on scheme: Nf + S1f3? NS1F4 + 16,7 кДж. Forming ацидохлортетрафторид is not chosen, but manufacturing from it salts of the type MS1F4, (where M Ss, Rb, To) known. Probably, they can be received not only by direct combination Mf and S1f3, but also fluoridation corresponding to chloride (3000 атм, 300 ?With).

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33