т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Поэтому содержащая растворённый SO3 серная кислота называется “дымящей” (иначе — “олеумом”). Так как H2SO4 растворяет серный ангидрид в любых соотношениях, выраженный формулой H2SO4•xSO3 состав олеума может быть различным. При х = 1, образуются бесцветные кристаллы пиросерной кислоты H2S2O7, строение которой сокращённо выражается формулой HOSO2OSO2OH. Соли её (пирофосфаты) могут быть получены нагреванием соответствующих бисульфатов, например, по реакции:
2 KHSO4 = H2O + K2S2O7
Они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, под действием воды переходящие обратно в гидросульфаты.
В продажу олеум обычно поступает с содержанием растворённого SO3 не 6олее 25 %, т. е. значительно меньшим, чем то отвечает пиросерной кислоте (45 вес. %). Кристаллы последней плавятся при 35 °С и очень гигроскопичны. Накаливание пиросульфатов ведёт к отщеплению ими SO3, например, по схеме:
Na2S2O7 = Na2SO4 + SO3.
Были получены также соли (K, Na, NH4) фторопиросерной кислоты — HS2O6F.
При взаимодействии SO3 с HClO4 образуется, по-видимому, чрезвычайно взрывчатое соединение. Ему приписывается формула [ClO3+] [HS2O7–]. Если это действительно так, то пиросерная кислота оказывается даже сильнее хлорной.
Действием SO3 на Na2S2O7 может быть получен Na2S3O10. Соответствующей этой соли “трисерной” кислоте H2S3O10 отвечает структурная формула HO–SO2–O–SO2–O–SO2–OH. При обычных температурах Na2S3O10 устойчивее пиросульфата и переходит в него с отщеплением SO3 лишь выше 150 °С. У солей Ca, Sr и Ba такой переход происходит около 75 °С. Интересным производным H2S3O10 является красный взрывчатый (ClO2)2S3O10 (т. пл. 75 °С), который может быть получен взаимодействием KClO3 с избытком SO3. По-видимому, способны существовать также производные кислот H2S4O13 и H2S5O16. В самом олеуме предполагаются равновесия по общей схеме:
H2SO4 + n SO3  H2Sn+1O3n+4 (где n = 1 , 2 или 3).
При взаимодействии иода с олеумом образуются синие растворы. Результаты изучения их свойств говорят о наличии окислительно-восстановительного равновесия по схеме:
I2 + H2S2O7 + 3 SO3  2 I+ + 2 HS2O7– + SO2 или
2 I2 + H2S2O7 + 3 SO3  2 I2+ + 2 HS2O7– + SO2.
Вероятно, не исключена и возможность равновесия по схеме:
I2 + SO3  I2SO3  I+ + ISO3–
Интересно, что цвет рассматриваемых растворов иода такой же, как и у его аддукта с крахмалом.
Если насыщенный раствор гидросульфата калия подвергнуть электролизу, то на катоде происходит выделение водорода и накопление КОН, а на аноде по схеме:
2 HSO4–  2 e = H2S2O8
образуется надсерная кислота. Получающийся в результате последующей нейтрализации H2S2O8 (персульфат калия) малорастворим и поэтому осаждается в виде бесцветных кристаллов. Большинство других солей надсерной кислоты хорошо растворимо в воде. Все персульфаты являются сильными окислителями. Например, серебро может быть окислено по уравнению:
(NH4)2S2O8 + 2 Ag = Ag2SO4 + (NH4)2SO4
Реакция эта используется в фотографии.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

заказать ювелирное изделие и ювелирные изделия отзыв в ответах. ; фирменные джинсы оптом турция

So containing dissolved SO3 sulfuric acid is identified smoking (otherwise олеумом ). Since H2SO4 dissolves the sulfuric anhydride in any correlations, denominated formula H2SO4 xSO3 composition олеума can be different. Under h = 1, are formed colourless crystals пиросерной acids H2S2O7, construction which is for shprt expressed by formula HO?SO2?O?SO2?OH. The Salts her(its) (пирофосфаты) can be received by heating corresponding to бисульфатов, for instance, on reactions:
2 KHSO4 = H2O? + K2S2O7
They present itself colourless crystalline material, under the action of water going back in гидросульфаты.
In sale олеум usually enters with contents dissolved SO3 not 6олее 25 %, t. e. vastly smaller, than that answers the пиросерной to acid (45 ves. %). The Crystals last melt under 35 С and very hygroscopic. Nakalivanie пиросульфатов leads to chipping off them SO3, for instance, on scheme:
Na2S2O7 = Na2SO4 + SO3.
There were are received also salts (K, Na, NH4) фторопиросерной acids HS2O6F.
At interaction SO3 with HClO4 is formed, probably, exceedingly explosive join. He is prefixed formula [ClO3+] [HS2O7 ]. If this really so, that пиросерная acid turns out to be even сильнее cloric.
The Action SO3 on Na2S2O7 can be received Na2S3O10. Corresponding to this salts трисерной acid H2S3O10 answers the structured formula HO SO2 O SO2 O SO2 OH. Under usual temperature Na2S3O10 устойчивее пиросульфата and moves over to it with chipping off SO3 only above 150 С. Beside salts Ca, Sr and Ba such transition occurs beside 75 С. Interesting derived H2S3O10 is red explosive (ClO2)2S3O10 (t. pl. 75 With), which can be received interaction KClO3 in abundance SO3. Probably, capable to exist also derived acids H2S4O13 and H2S5O16. Balances are expected In most олеуме on the general scheme:
H2SO4 + n SO3? H2Sn+1O3n+4 (where n = 1 , 2 or 3).
At interaction иода with олеумом are formed blue solutions. The Results of the study their characteristic speak of presence окислительно-reconstruction balance on scheme:
I2 + H2S2O7 + 3 SO3? 2 I+ + 2 HS2O7 + SO2 or
2 I2 + H2S2O7 + 3 SO3 ? 2 I2+ + 2 HS2O7 + SO2.
Probably, is not excluded and possibility of the balance on scheme:
I2 + SO3 ? I2SO3 ? I+ + ISO3
Interesting that colour considered solution иода such, either as beside his(its) аддукта with starch.
If saturated solution гидросульфата potassium to subject to the electrolysis then on cathode occurs the separation of the hydrogen and accumulation HORSE, but on anode on scheme:
2 HSO4 ? 2 e? = H2S2O8
it is formed надсерная acid. Getting as a result of the following neutralization H2S2O8 (персульфат potassium) малорастворим and so it is precipitated in the manner of colourless crystal. The Majority of the other salts надсерной acids well soluble in water. All персульфаты are a strong окислителями. For instance, silver can be oxidized on equation:
(NH4)2S2O8 + 2 Ag = Ag2SO4 + (NH4)2SO4
The Reaction this is used in photographies.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33