т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Свободная надсерная кислота представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. Строение её молекулы содержит пероксидную цепочку. Пространственная структура отвечающего ей иона S2O82 показана на рис. 22. Каждая половина этого рисунка в отдельности соответствует строению сульфат-иона.
Хотя окислительные свойства надсерной кислоты (т. пл. 65 °С, с разложением) выражены очень сильно, однако со многими восстановителями она при обычных температурах реагирует в растворах настолько медленно, что окисление практически не происходит. Характерным для H2S2O8 катализатором, резко ускоряющим подобные процессы, является ион Ag2+. В его присутствии надсерная кислота способна окислять Mn2+ до HMnO4. Интересно, что тиосульфат окисляется ею только до тетратионата (а не до сульфата).
При взаимодействии H2S2O8 с концентрированным пероксидом водорода по уравнению
H2S2O8 + H2O2 = 2 H2SO5
образуется мононадсерная кислота, по строению отвечающая серной кислоте, в которой один гидроксид замещён на группу OOH. В свободном состоянии эта кислота представляет собой бесцветные и весьма гигроскопичные кристаллы (т. пл. 47 °С с разложением). Мононадсерная кислота является ещё более сильным окислителем, чем надсерная, и взаимодействие её со многими органическими веществами (например, бензолом) сопровождается взрывом. Она устойчивее H2S2O8 в кислых средах и менее устойчива в нейтральных и щелочных. Особенно это относится к pH = 9, когда раствор содержит равные концентрации ионов HSO5– и SO52–. Соли H2SO5 малоустойчивы. В них кислота обычно фигурирует как одноосновная. Обусловлено это затруднённостью ионизации водорода группы –OOH (K2 = 5•10-10).
Как следует из изложенного выше, обе надкислоты серы являются производными перекиси водорода. Сама H2O2 может быть легко получена из них, чем и пользуются в технике. Для этого подвергают электролизу концентрированную H2SO4, причём образующаяся вначале надсерная кислота быстро разлагается по реакции:
H2S2O8 + H2O = H2SO4 + H2SO5
Вслед за тем медленно разлагается и мононадсерная кислота:
H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O2
Образовавшуюся H2O2 отгоняют из реакционной смеси под уменьшенным давлением. Последняя из приведённых реакций заметно обратима, поэтому при смешивании концентрированных растворов H2O2 с концентрированной H2SO4 вновь образуется мононадсерная кислота.
В отличие от перекиси водорода обе надкислоты серы не реагируют с подкисленным раствором KMnO4 и при pH = 7,5–8,0 окисляют KI до свободного иода. Их взаимодействие с H2O2 сопровождается выделением кислорода. Мононадсерная кислота хорошо растворима в эфире, надсерная — плохо. Растворимость K2S2O8 в воде составляет при обычных условиях около 45 г/л, а (NH4)2S2O8 — более 750 г/л. Легкорастворим в воде также BaS2O8. При нагревании персульфаты с отщеплением кислорода переходят в пиросульфаты.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

TurboSeo комплексная раскрутка сайта. Раскрутка сайта на высоком уровне ; online анатомия человека

Free надсерная acid presents itself colourless hygroscopic crystals. The Construction of her(its) molecule contains пероксидную chain. The Spatial structure answerring her ion S2O82? it is shown on fig. 22. Each half this drawing separately corresponds to the construction a sulphate-ion.
Though окислительные characteristic надсерной of the acid (t. pl. 65 С, with decomposition) denominated much powerfully, however with many restorer she under usual temperature s in solution so slowly that oxidation practically does not occur. Typical of H2S2O8 catalyst, sharply accelerating similar processes, is an ion Ag2+. In his(its) presence надсерная acid capable to oxidize Mn2+ before HMnO4. Interesting that тиосульфат acidifies her only before тетратионата (rather then before sulphate).
At interaction H2S2O8 with concentrated пероксидом of the hydrogen on equation
H2S2O8 + H2O2 = 2 H2SO5
it is formed мононадсерная acid, on construction answerring chamois to acid, in which one гидроксид замещQн on group OOH. In free condition this acid presents itself colourless and more hygroscopic crystals (t. pl. 47 С with decomposition). Mononadsernaya acid is else more strong окислителем, than надсерная, and interaction her(it) with many organic material (for instance, benzene) is accompanied the blast. She is an устойчивее H2S2O8 in tart ambience and more firm in neutral and alkaline. Particularly this pertains to pH = 9, when solution contains the equal concentrations an ion HSO5 and SO52 . The Salts H2SO5 малоустойчивы. In them acid usually appears as одноосновная. It Is Conditioned this затруднQнностью of the ionizing the hydrogen of the group OOH (K2 = 5 10-10).
What follows from stated above, both надкислоты of the sulphur are a derived hydrogen peroxide. Itself H2O2 can be is easy received of them, than and use in technology. For this subject to the electrolysis concentrated H2SO4 moreover forming in the beginning надсерная acid quickly decomposes on reactions:
H2S2O8 + H2O = H2SO4 + H2SO5
Subsequent to that slowly decomposes and мононадсерная acid:
H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O2
Formed H2O2 drive away from reactionary mixture under reduced by pressure. The Last from brought reaction noticeably reversible so at mix concentrated solution H2O2 with concentrated H2SO4 is newly formed мононадсерная acid.
Unlike hydrogen peroxide both надкислоты of the sulphur do not with подкисленным by solution KMnO4 and under pH = 7,5 8,0 oxidize KI before free иода. Their interaction separation oxygen is accompanied with H2O2. Mononadsernaya acid well soluble in airwaves, надсерная bad. Rastvorimosti K2S2O8 in water forms under usual condition beside 45 г/л, but (NH4)2S2O8 more than 750 г/л. Legkorastvorim in water also BaS2O8. When heating персульфаты with chipping off the oxygen move over to пиросульфаты.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33