т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Положение изменилось лишь после появления в атмосфере свободного кислорода. Как было сказано выше, сероводород легко окисляется с выделением серы. Процесс этот идёт и непосредственно на воздухе, но ещё быстрее под воздействием особого вида бактерий (серобактерий), получающих необходимую им для жизни энергию за счёт экзотермической реакции
2 H2S + O2 = 2 H2O + S + 531 кДж
Выделяющаяся сера откладывается в телах серобактерий, причём содержание её может доходить до 95 % их общей массы. Способствуя уничтожению вредного и для животных, и для растений сероводорода, эти бактерии играют важную положительную роль в живой природе.
Действие кислорода воздуха представляет собой основной природный процесс, ведущий к окислению сероводорода. Реакция иного типа протекает только в вулканических газах, где иногда выделяющийся H2S взаимодействует с одновременно выделяющимся SO2 по схеме:
2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S
Дальнейшая судьба получающейся свободной серы зависит от наличия или отсутствия кислорода. Если сероводород выделяется на данном участке земной поверхности длительно и в значительных концентрациях, то постепенно накапливающаяся сера предохраняется его присутствием от дальнейшего окисления; в результате образуются более или менее мощные её залежи.
Напротив, избытком кислорода воздуха сера постепенно переводится в серную кислоту:
2 S + 3 O2 + 2 H2O = 2 H2SO4 + 1049 кДж
По этой же экзотермической реакции окисляется и сера, накопившаяся в организмах серобактерий, если последние попадают в среду, лишенную сероводорода.
При окислении серы первоначально должна была бы образовываться сернистая кислота. Между тем в природных условиях всегда получается серная. Это кажущееся противоречие объясняется тем, что из двух последовательных реакций
2 S + 2 O2 + 2 H 2O = 2 H2SO3 + 656 кДж и
2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 + 393 кДж
вторая протекает быстрее первой. Поэтому промежуточный продукт (H2SO3) и не накапливается.
Свободная H2SO4 встречается в природе крайне редко. Обычно тотчас же после своего образования она вступает в химическое взаимодействие с содержащимися в почве или воде солями более слабых кислот (главным образом углекислыми) и разлагает их по реакции, например:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
Бóльшая часть образующихся при этом сульфатов уносится водами рек, накапливается в морях и при их усыхании создаёт пласты различных сернокислых минералов (главным образом гипса — CaSO4•2H2O).
В противовес рассматривавшимся до сих пор окислительным процессам осуществляются и природные восстановительные. Из-за геологических смещений земной коры пласты сульфатов частично попадают в более глубокие слои Земли. Здесь под действием повышенной температуры они реагируют с увлечёнными при осаждении органическими веществами, например, по схеме (в качестве простейшего органического вещества взят метан):
CaSO4 + CH4  CaS + CO2 + 2 H2O  CaCO3 + H2S + H2O.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

щебень бетонный ; строительные переносные ограждения

The Position changed only after appearance in atmosphere of the free oxygen. As it was said above, hydrogen sulfide easy acidifies with separation of the sulphur. The Process this goes and directly on air, but else quicker person under influence of the type bacteria (серобактерий), getting necessary him for life energy for count экзотермической to reactions 2 H2S + O2 = 2 H2O + S + 531 кДж Standing out sulphur is postponed in body серобактерий moreover contents her(its) can get to 95 % their general mass. Promoting destruction bad and for animal, and for plants of the hydrogen sulfide, these bacterias play the important positive role in alive nature.
The Action of the oxygen of the air presents itself main natural process, leading to oxidation of the hydrogen sulfide. The Reaction of other type runs in volcanic gas only, where sometimes standing out H2S interacts with simultaneously standing out SO2 on scheme:
2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S
The most Further fate getting free sulphur depends on presence or absences of the oxygen. If hydrogen sulfide stands out on given area to terrestrial surface long and in significant concentration, that gradually accumulating sulphur is prevented his(its) presence from the further oxidation; are they as a result formed more or less powerful her(its) залежи.
Opposite, the excess of the oxygen of the air sulphur is gradually translated in sulfuric acid:
2 S + 3 O2 + 2 H2O = 2 H2SO4 + 1049 кДж
On this экзотермической to reactions acidifies and sulphur, accumulated in organism серобактерий if the last fall into ambience, deprived hydrogen sulfide.
At oxidation of the sulphur originally must was be formed сернистая acid. Meantime in natural condition is always got sulfuric. This appearing contradiction is explained that that from two consequent reactions 2 S + 2 O2 + 2 H 2O = 2 H2SO3 + 656 кДж and 2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 + 393 кДж second runs quicker first. So intermediate product (H2SO3) and is not accumulated.
Free H2SO4 meets in nature extremely seldom. Usually immediately after its formation she enters in chemical interaction with being kept in ground or water salt more weak acids (mainly carbonate) and degrades them on reactions, for instance:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2? + H2O
Bolishaya part образующихся at sulphate speeds away water of the rivers, is accumulated in epidemic deathes and under their усыхании creates the layers different сернокислых mineral (mainly gypsum CaSO4 2H2O).
In counterweight considered hitherto окислительным process are realized and natural reconstruction. Because of geological offsets of the terrestrial cortex layers sulphate partly fall into more deep layer of the Land. Here under the action of raised temperature they with enthusiastic under осаждении organic material, for instance, on scheme (as the most simplest organic material will take the methane):
CaSO4 + CH4 ? CaS + CO2 + 2 H2O ? CaCO3 + H2S + H2O.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33