т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Нагреванием смеси С1F3 с избытком фтора под высоким давлением может быть получен бесцветный хлорпентафторид — С1F5 (т. пл. 93, т. пл. 13 С). Теплота его образования из элементов 251 кДж/моль. Молекула С1F5, имеет строение квадратной пирамиды из атомов фтора, вблизи основания которой располагается атом хлора. В отсутствие влаги этот газ при обычных условиях устойчив, а водой разлагается. Он является энергичным фторирующим агентом, но корродирует металлы слабее, чем С1F3.
Фториды хлора характеризуются исключительной реакционной способностью. Например, в парах С1F3 стеклянная вата самовоспламеняется. Почти столь же энергично взаимодействуют с ним и такие сами по себе чрезвычайно устойчивые вещества, как MgО, СаО, А12O3 и т. п. Так как С1F3 сжижается при обычных температурах уже под небольшим давлением и легко отщепляет фтор, его удобно использовать для транспортировки фтора. Помимо различных реакций фторирования, отмечалась возможность применения этого вещества как окислителя реактивных топлив и зажигательного средства в военной технике. По трифториду хлора имеется обзорная статья.
Взаимодействие хлора с в о д о р о д о м по реакции:
Н2 + С12 = 2 НС1 + 184 кДж
при обычных условиях протекает крайне медленно, но нагревание смеси газов или ее сильное освещение (прямым солнечным светом, горящим магнием и т. д.) сопровождается взрывом.
Детальное изучение этой реакции позволило выяснить сущность ее отдельных стадий. Прежде всего за счет энергии (h) ультрафиолетовых лучей (или нагревания) молекула хлора диссоциирует на атомы, которые затем реагируют с молекулами водорода, образуя НСl и атом водорода. Последний в свою очередь реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора, и т. д.:
1) С12 + h = С1 + С1 (первоначальное возбуждение)
2).............................С1 + Н2 = НС1 + Н
3)...........................................................Н+ С12 = НС1 + С1 и т. д.
Таким образом, получается как бы цепь последовательных реакций, причем за счет каждой первоначально возбужденной молекулы Сl2 образуется в среднем 100 тыс. молекул НС1. Реакции подобного типа называются цепными. Они играют важную роль при протекании многих химических процессов.
Фотохимическая диссоциация молекулы хлора на атомы вызывается светом с длиной волны 550 нм. Обеим стадиям цепной реакции образования хлористого водорода соответствуют следующие термохимические уравнения:
С1 + Н2 + 1 кДж = НС1 + Н и Н + С12 = НС1 + С1 + 188 кДж. Энергия активации первой из этих реакций составляет 25, а второй 8 кДж/моль. Малыми значениями этих энергий и обусловлено быстрое развитие цепи.
Очевидно, что цепь могла бы оборваться, если бы протекала реакция: Н + С1 = НС1. Такая возможность не исключена, однако вероятность осуществления этой реакции очень мала, так как концентрация атомов ничтожна по сравнению с концентрацией молекул и поэтому несравненно больше шансов имеет столкновение каждого из атомов с молекулой другого элемента, чем обоих атомов друг с другом. С другой стороны, произведенные на основе экспериментальных данных расчеты показывают, что даже при столкновении обоих атомов соединение между ними происходит далеко не всегда,
Рис 1-2 888888888
наоборот, процент успешных встреч очень мал. По этим же причинам цепи редко обрываются в результате реакций: С1+ Сl = С12 и Н + Н = Н2. Так, последняя из них осуществляется в газовой фазе лишь при одном столкновении из каждого миллиона.
«Огромное большинство реакций при ближайшем рассмотрении являются цепными реакциями» (Н. Н. Семенов). Это нередко вызывает отклонение их действительной молекулярности от отвечающей простейшему суммарному уравнению. В частности наблюдаемая на опыте бимолекулярность реакции образования волы из элементов обусловлена именно ее цепным характером: начало цепи дает (с энергией активации 188 кДж/моль) реакция Н2 + О2 = 2 ОН, после чего цепь разветвляется по схемам: ОН + Н2 = Н2О + Н, Н + О2 = ОН + О, О + Н2 = ОН + Н и т. д. Как видно из этих схем, число активных участников реакции (ОН, Н, О) последовательно возрастает, вследствие чего процесс протекает с самоускорением. Это и характерно для разветвленных цепных реакций, в отличие от неразветвленных, примером которых может служить синтез хлористого водорода.
Большие количества НС1 получают в технике как побочный продукт хлорирования органических соединений по схеме
RН  Cl2 = RС1 + НС1
где R — органический радикал. Однако для получения чистой соляной кислоты основное значение имеет прямой синтез. Исходным сырьем служат при этом хлор и водород, одновременно выделяющийся при электролизе раствора NаС1. Спокойное протекание процесса обеспечивается смешиванием обоих газов лишь в момент взаимодействия.
Еще один метод промышленного получения НС1 основан на взаимодействии NаС1 и концентрированной Н2SO4 по реакциям
NаС1 + Н2SO4 = NаНSO4 + НС1
NаС1 + NаНSO4 = Nа2SO4 + НС1
Первая из них протекает в значительной степени уже при обычных условиях и практически нацело — при слабом нагревании; вторая осуществляется лишь при более высоких температурах. Для проведения процесса служат специальные механизированные печи большой производительности.
Максимальная температура водородно-хлорного пламени составляет около 2200 С. Для технического синтеза НС1 служит установка, схематически показанная на рис. Ч11 —8. После первоначального поджигания смесь хлора с водородом продолжает гореть спокойным пламенем, образуя хлористый водород. Последний проходит затем сквозь две поглотительные башни с водой, в которых и образуется соляная кислота. Используемый в системе принцип противотока, т. е. противоположных направлений движения газа и жидкости, обеспечивает полноту поглощения НС1 и позволяет проводить весь процесс непрерывно.
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

оптимизация

Heating mixture S1f3 in abundance fluorine under high pressure can be received colourless хлорпентафторид S1f5 (t. pl. ?93, t. pl. ?13 ?With). The Heat of his(its) formation from element 251 кДж/moth. The Molecule S1f5, has a construction of the square pyramid from atom of the fluorine, which вблизи basis is situated the atom of chlorine. In absence влаги this gas under usual condition устойчив, but water decomposes. He is eager фторирующим agent, but корродирует the metals an слабее, than S1f3.
The Fluorides of chlorine are characterized by exclusive reactionary ability. For instance, in vapour(pair) S1f3 glass cotton wool самовоспламеняется. Nearly so energetically interact with him and such itself exceedingly firm material, as MgО, SAO, A12o3 and t. p. Since S1f3 is liquefied under usual temperature under small pressure already and easy chips off the fluorine, his(its) comfortable use for transportation of the fluorine. Aside from different reaction of the fluoridation, was noted possibility of the using this material as окислителя reactive топлив and incendiary facility in military technology. There is overview article On трифториду chlorine.
Interaction of chlorine with in about d about r about d about m on reactions: N2 + S12 = 2 NS1 + 184 кДж
under usual condition runs extremely slowly, but heating mixture gas or her(its) strong illumination (the direct sunshines, burning magnesium and t. d.) is accompanied the blast.
The Detailed study to this reactions have allowed to realize essence her(its) separate stage. First of all to account of the energy (h?) ultraviolet лучей (or heating) molecule chlorine диссоциирует on atoms, which then with molecule of the hydrogen, forming NSL and atom of the hydrogen. The Last in turn s with molecule of chlorine, forming NS1 and atom of chlorine, and t. d.: 1) S12 + h? = S1 + S1 (initial excitement) 2).............................S1 + N2 = NS1 + N 3)...........................................................N+ S12 = NS1 + S1 and t. d. thereby, is got as it were chain consequent reaction moreover to account each originally agitated molecules Sl2 is formed at the average 100 thous. molecules NS1. The Reactions of this sort are identified chain. They play the important role under протекании many chemical processes.
Fotohimicheskaya диссоциация molecules of chlorine on atoms is caused by light with wavelength 550 nm. Both stages to chain reaction of the forming the clorous hydrogen correspond to the following термохимические of the equation: S1 + N2 + 1 кДж = NS1 + N and N + S12 = NS1 + S1 + 188 кДж. The Energy to activations first from these reaction forms 25, but the second 8 кДж/moth. Small importances these energy and is conditioned quick development chain.
Obviously that chain could be torn off if run the reaction: N + S1 = NS1. Such possibility is not excluded, however probability of the realization to this reactions very small, since concentration atom measly in contrast with concentration of the molecules and so incomparably more chances have a collision each of atom with molecule of the other element, than both atom with each other. On the other hand, made on base experimental given calculations show that even at collision both atom join between they occur far from always, Rice 1-2 888888888 on the contrary, percent of the successful meeting very small. On this reason chain are seldom torn off as a result reaction: S1+ Sl = S12 and N + N = N2. So, the last of them be realized in gas phase only under one collision from each million.
Enormous majority reaction on closer examination are a chain reactions (N. N. Semenov). This quite often causes the deflection their real молекулярности from answerring the most simplest total equation. In particular observed on experience бимолекулярность reactions of the formation oxes from element is conditioned exactly by her(its) chain nature: begin chain gives (with energy of the activations 188 кДж/moth) reaction N2 + O2 = 2 HE whereupon chain bifurcates on scheme: HE + N2 = N2O + N, N + O2 = HE + About, About + N2 = HE + N and t. d. As can be seen from these schemes, number active participant to reactions (HE, N, About) consecutively increases in consequence of which process runs with самоускорением. This and characteristic of for furcated chain reactions, unlike неразветвленных, which example can serve the syntheses of the clorous hydrogen.
The Greater amount NS1 get in technology as by-product of the chlorination of the organic join on scheme RН? Cl2 = RС1 + NS1 where R organic radical. However a direct syntheses has for reception of the clean salt acid main importance. The Source raw material serves at chlorine and hydrogen, simultaneously standing out at electrolysis of the solution NаС1. Calm протекание process is both gas provided by mix at moment of the interaction only.
One more method of the industrial reception NS1 is founded on interaction NаС1 and concentrated by N2so4 on reaction NаС1 + N2so4 = NаНSO4 + NS1?
NаС1 + NаНSO4 = Nа2SO4 + NS1?
The First of them run to a considerable extent already under usual condition and has practically strained under weak heating; the second is realized only under more high temperature. For undertaking the process serves special mechanized stove to big capacity.
The Maximum temperature hydrogen-cloric flame forms beside 2200 ?С. For technical syntheses NS1 serves installation, schematic shown on fig. CH11 8. After initial поджигания mixture of chlorine with hydrogen continues to blaze calm blaze, forming clorous hydrogen. The Last passes then VWXbe drafty two поглотительные to towers with water, in which and is formed salt acid. Used in system principle противотока, t. e. opposite directions of the moving the gas and liquids, provides the fullness of the absorption NS1 and allows to conduct whole process continuously.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33