т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Получение ТеО2 (т. пл. 733, т. кип. 1257 С) удобнее вести не сжиганием теллура (сгорающего зеленовато-синим пламенем), а окислением его крепкой НNО3. При упаривании или разбавлении водой полученного раствора диоксид теллура осаждается из него в виде бесцветных кристаллов, при нагревании желтеющих. Теплота образования ТеО2 из элементов составляет 322 кДж/моль, а средняя энергия связи Те=О оценивается в 247 кДж/моль. Растворимость теллурдиоксида в воде очень мала, но он растворим в растворах сильных щелочей и кислот (с образованием солей). Так, в 1 н. НСl может быть при 25 С получен 0,01 М раствор ТеО2. Из характерных для диоксида теллура продуктов присоединения наиболее интересен устойчивый до 300 С (но тотчас разлагаемый водой) 2ТеО2•НСlO4.
Подобно SO2, диоксиды селена и теллура являются кислотными ангидридами: при растворении их в воде образуются соответственно селенистая (H2SeO3) и теллуристая (H2TeO3) кислоты. Обе они диссоциированы несколько слабее сернистой.
Соли селенистой кислоты (селенистокислые, или селениты) могут быть получены нейтрализацией растворов H2SeO3, соли теллуристой (теллуристокислые, или теллуриты) — растворением TeO2 в щелочах. И селениты, и теллуриты, как правило, бесцветны. По растворимости селениты в общем сходны с соответствующими сульфитами, тогда как из теллуритов хорошо растворимы в воде только производные наиболее активных одновалентных металлов (Na, K и др.).
В то время как для четырёхвалентной серы восстановительные свойства характернее окислительных, для SeIV и TeIV имеет место обратное: они довольно легко восстанавливаются до элементарных Se и Te. Напротив, перевод четырёхвалентных селена и теллура в шестивалентное состояние может быть осуществлён лишь действием наиболее сильных окислителей.
Свободная селенистая кислота (К1 = 2•103, K2 = 5•109) может быть получена растворением порошкообразного селена в разбавленной НNО3 по реакции:
3 Sе + 4 НNО3 + Н2О = 3 Н2SеО3 + 4 NО
При упаривании раствора она выделяется в виде бесцветного кристаллогидрата, расплывающегося во влажном воздухе и постепенно выветривающегося в сухом. Молекула Н2SеО3 существует только в форме SеО(ОН)2. Она устойчива лишь ниже 70 С, а выше этой температуры распадается на SеО2 и воду даже в растворе. По другим данным, первичным продуктом термического разложения является Н2Sе2О5.
Окислительные свойства селенистой кислоты выражены не особенно сильно она окисляет SO2 и I, но не способна окислить Вr. Ее взаимодействие с КMnO4 протекает по уравнению:
15 Н2SеО3 + 10 КМnO4 = 5 К2SеO4 + 10 Н2SеО4 + 10 МnО2 + 5 Н2О
Из солей Н2SеО3 следует отметить труднорастворимый селенит серебра Аg2SeO3 (ПР = 1•1015). Ион SеО32 представляет собой трехгранную пирамиду с параметрами: d(SеО) = 169 пм и OSеО = 101.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Лечение больных с "неосложненным" инфарктом миокарда ; купить гербы горельеф

The Reception TEO2 (t. pl. 733, t. stacks. 1257 ?With) удобнее to lead not incineration of the tellurium (burning greenish-blue blaze), but oxidation his(its) strong NNO3. Under упаривании or diluting by water of the got solution диоксид tellurium is precipitated from it in the manner of colourless crystal, when heating желтеющих. The Heat of the formation TEO2 from element forms 322 кДж/moth, but average energy relationship TE=O is valued in 247 кДж/moth. Rastvorimosti теллурдиоксида in water very small, but he shall dissolve in solution of the strong alkalis and acids (with forming the salts). So, in 1 n. NSL can be under 25 ?With is received 0,01 M solution TEO2. From typical of диоксида tellurium of the products of the joining the most interesting firm before 300 ?With (but immediately degraded by water) 2ТеО2 НСlO4.
Like SO2, диоксиды selenium and tellurium are an acid anhydride: at dissolution them in water are formed accordingly селенистая (H2SeO3) and теллуристая (H2TeO3) of the acid. Both of them диссоциированы several слабее sulphurous.
The Salts селенистой acids (the селенистокислые, or selenites) can be received neutralization solution H2SeO3, salts теллуристой (the теллуристокислые, or теллуриты) dissolution TeO2 in alkali. And selenites, and теллуриты, as a rule, colourless. On растворимости selenites in general gangplank with corresponding to сульфитами then from теллуритов well soluble in water only derived most active одновалентных metal (Na, K and others.).
While for четырQхвалентной of the sulphur reconstruction characteristic характернее окислительных, for SeIV and TeIV exists inverse: they enough are easy restored before elementary Se and Te. Opposite, the translation четырQхвалентных selenium and tellurium in шестивалентное condition can be realized only action the most strong окислителей.
Free селенистая acid (K1 = 2 10?3, K2 = 5 10?9) can be received by dissolution of the powdery selenium in diluted by NNO3 on reactions:
3 Sе + 4 NNO3 + N2O = 3 N2SEO3 + 4 NО
Under упаривании solution she stands out in the manner of colourless кристаллогидрата, running in humid air and gradually airing in сухом. The Molecule N2SEO3 exists only in the form SеО(ON)2. She firm only below 70 ?С, but above this temperature disintegrates on SеО2 and water in solution even. On the other data, the primary product of the termal decomposition is N2SE2O5.
Okislitelinye characteristic селенистой acids denominated not particularly powerfully she oxidizes SO2 and I?, but not capable окислить Vr?. Her(its) interaction with Kmno4 runs on equation: 15 N2SEO3 + 10 KMNO4 = 5 K2seo4 + 10 N2SEO4 + 10 MNO2 + 5 N2O From salts N2SEO3 follows to note the труднорастворимый selenite silver Ag2seo3 (PR = 1 10?15). The Ion SеО32? presents itself trihedral pyramid with parameter: d(SеО) = 169 pm and ?OSеО = 101?.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33