т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Для формально трёхвалентных ниобия и тантала установлено существование селенидов Э2Se3. Известны также кристаллические фазы состава Nb3Э (где Э — S, Se, Te).
Отвечающий двухвалентному ванадию чёрный оксид VO образуется при нагревании V2O5 до 1700 °С в токе водорода. При неизменности кристаллической структуры [типа NaCl с d(VO) = 205 пм] состав его может довольно сильно отклоняться от строгого соответствия формуле VO (в пределах VO0,85  VO1,25). Оксид ванадия (II) довольно хорошо проводит электрический ток. Он нерастворим в воде, но растворяется в разбавленных кислотах, образуя соответствующие соли окрашенного в фиолетовый цвет катиона V2+. Последние являются исключительно сильными восстановителями и при отсутствии окислителей постепенно выделяют из воды газообразный водород. Действием щелочей на их растворы может быть получен серо-фиолетовый осадок V(OH)2, не выделенный, однако, в чистом состоянии из-за его чрезвычайно лёгкой окисляемости.
Ванадийдихлорид VСl2 может быть получен протекающей выше 500 °С дисмутацией по схеме:
2 VCl3 = VCl4 + VСl2.
Его зелёные кристаллы плавятся лишь около 1350 °С, а фиолетовый водный раствор быстро зеленеет вследствие окисления V2+ до V3+. Восстановительные свойства VСl2 выражены даже сильнее, чем у CrCl2. Сходные свойства имеет коричневый бромид VBr2 и красный иодид VI2. Первый из них используется иногда в фотографии (как быстродействующий проявитель), второй — для получения очень чистого ванадия (термическим разложением при 1400 °С). Бледно-зелёный VF2 был выделен в виде сине-фиолетового кристаллогидрата VF2•4H2O. При сплавлении VСl2 с KСl образуются KVCl3 (т. пл. 946 °С) и менее устойчивый K2VCl4. Для галогенидов VГ2 известны довольно устойчивые аммиакаты.
Сульфат двухвалентного ванадия образуется при восстановлении металлическим цинком (или электролитическим путём) сернокислых растворов соединений ванадия. При принятии особых мер предосторожности против окисления он может быть выделен в виде фиолетового кристаллогидрата VSO4•7H2O. С сернокислыми солями некоторых одновалентных металлов VSO4 образует фиолетовые комплексные соли типа M2[V(SO4)2]•6Н2О. Последние сравнительно труднорастворимы и более устойчивы, чем сам сульфат двухвалентного ванадия.
Чёрный VS может быть получен взаимодействием элементов при 1000 °С. Кристаллы его способны без изменения структуры включать некоторый избыток серы (до состава VS1,17). То же самое характерно для NbS и NbSe. Известны также NbTe и TaSe.
Низшие оксиды ниобия и тантала могут быть получены по схеме:
Э2О5 + 3 С = 3 СО + 2 ЭО
при 1100 °С в вакууме. Лучше изученный серый NbO (т. пл. 1935 °С) имеет металлический вид и довольно хорошо проводит электрический ток.
Коричнево-чёрный NbCl2 может быть получен действием паров NbCl5 (в токе аргона) на нагретый до 700 °С металлический ниобий. Ниобийдихлорид устойчив на воздухе и нерастворим в воде. Восстановлением NbI3 водородом при 300 °С был получен и чёрный NbI2. В отличие от хлорида он медленно разлагается водой. Известен и NbBr2 (который был получен восстановлением NbBr5 водородом в электрическом разряде).
Тёмно-зелёный нелетучий TaCl2 может быть получен дисмутацией TaCl3 при 440 °С по уравнению:
3 TaCl3 = TaCl5 + 2 TaCl2.
Несмотря на то, что в воде TaCl2 практически нерастворим, он уже на холоду постепенно окисляется ею с выделением водорода.
И для тантала, и для ниобия характерна своеобразная атомная группировка Э6Cl12 [d(NbNb) = 285, d(TaTa) = 288, d(NbCl) = 241, d(TaCl) = 244 пм]. Эту группировку содержат зелёные кристаллы, выделяющиеся из раствора в HCl продукта восстановления ЭCl5 металлическим свинцом при 600 °С. Состав этих кристаллов — Э6Cl12•2HCl•7H2O или [Э6Cl12]Cl2•7H2O — пока не вполне ясен. В последнем случае они должны содержать атомы Э разных степеней окисления.
При сопоставлении элементов подгруппы ванадия с фосфором и азотом наблюдается резкое расхождение свойств производных низших валентностей и закономерный ход изменения характера высших оксидов. Действительно, при переходе по ряду N2O5, P2O5, V2O5, Nb2O5, Ta2O5 кислотный характер оксидов весьма последовательно ослабляется. Напротив, очень похожие на N и P в производных низших валентностей элементы подгруппы мышьяка уже не дают закономерного изменения химического характера высших оксидов при переходе от N к Bi.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

kia carens фото

For formally trivalent niobium and tantalum is installed existence селенидов E2se3. The Known also crystalline phases of the composition Nb3Э (where E S, Se, Te).
The Agreeable to bivalent vanadium black oxides VO is formed when heating V2O5 before 1700 С in current of the hydrogen. Under неизменности crystalline structure [type NaCl with d(VO) = 205 pm] composition his(its) can enough powerfully sway from strict correspondence to to formula VO (within VO0,85? VO1,25). The Oxides vanadium (II) fairly well conducts the electric current. He нерастворим in water, but opens in diluted acid, forming corresponding to salt painted in violet colour катиона V2+. The Last are solely strong restorer and at окислителей gradually select from water gaseous hydrogen. The Action of the alkalis on their solutions can be received sulphur-violet sediment V(OH)2, not chosen, however, in clean condition because of his(its) exceedingly light окисляемости.
Vanadiydihlorid VСl2 can be received running above 500 With дисмутацией on scheme:
2 VCl3 = VCl4 + VСl2.
His(its) green crystals melt only beside 1350 С, but violet water solution quickly зеленеет in consequence of oxidation V2+ before V3+. The Reconstruction characteristic VСl2 denominated even сильнее, than beside CrCl2. The Cognate characteristic has a brown bromide VBr2 and red иодид VI2. The First of them be used sometimes in photographies (as high-speed developer), the second for reception very clean vanadium (the termal decomposition under 1400 With). Pale-green VF2 was chosen in the manner of blue-violet кристаллогидрата VF2 4H2O. When fusing VСl2 with KСl are formed KVCl3 (t. pl. 946 With) and more firm K2VCl4. For галогенидов VГ2 known rather firm аммиакаты.
The Sulphate bivalent vanadium is formed when recovering by metallic zinc (or electrolytic way) сернокислых solution of the join vanadium. When taking person precautionary measure against oxidation he can be chosen in the manner of violet кристаллогидрата VSO4 7H2O. With сернокислыми salt some одновалентных metal VSO4 forms the violet complex salts of the type M2[V(SO4)2] 6Н2О. Last relatively труднорастворимы and more firm, than sulphate bivalent vanadium itself.
Black VS can be received interaction element under 1000 С. The Crystals his(its) capable without change the structure to include certain excess of the sulphur (before composition VS1,17). Same characteristic of for NbS and NbSe. The Known also NbTe and TaSe.
The Undermost oxideses niobium and tantalum can be received on scheme:
E2O5 + 3 With = 3 WITH + 2 EO
under 1100 С in vacuum. Better studied gray NbO (t. pl. 1935 With) has a metallic type and fairly well conducts the electric current.
Brown-black NbCl2 can be received action of the vapour(pair)s NbCl5 (in current of the argon) on heated before 700 With metallic niobium. Niobiydihlorid устойчив on air and нерастворим in water. Reconstruction NbI3 hydrogen under 300 With was received and black NbI2. Unlike chloride he slowly decomposes water. The Known and NbBr2 (which was received by reconstruction NbBr5 hydrogen in electric category).
Dark-green нелетучий TaCl2 can be received дисмутацией TaCl3 under 440 С on equation:
3 TaCl3 = TaCl5 + 2 TaCl2.
In spite of the fact that in water TaCl2 practically нерастворим, he already on chill gradually acidifies her with separation of the hydrogen.
And for tantalum, and for niobium typical своеобразная atomic group E6cl12 [d(NbNb) = 285, d(TaTa) = 288, d(NbCl) = 241, d(TaCl) = 244 pm]. This group contains the green crystals, standing out from solution in HCl product of the reconstruction Ecl5 metallic lead under 600 С. The Composition these crystal E6cl12 2hcl 7h2o or [E6cl12]cl2 7h2o until wholly clear. In the last case they must contain the atoms E different degrees of the oxidation.
At collation element subgroups vanadium with phosphorus and nitrogen exists the sharp divergence a characteristic derived undermost valences and natural move of the change the nature high oxides. Really, when turning on row N2O5, P2O5, V2O5, Nb2O5, Ta2O5 acid nature oxides very is consecutively weakened. Opposite, much look like N and P in derived undermost valences elements subgroups of the arsenic already do not give natural change the chemical nature high oxides when turning from N to Bi.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33