т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Наличие у селенистой кислоты очень слабо выраженной основной функции более отчетливо выявляется при ее взаимодействии с безводной НСO4. Реакция в этих условиях идет по уравнению:
SеО(ОН)2 + НСlO4 = [Sе(ОН)3]СlO4
Образующийся солеобразный продукт содержит пирамидальный катион [Sе(ОН)3] и представляет собой бесцветное и очень гигроскопичное кристаллическое вещество (т. пл. 33 С). Аналогичными свойствами обладает сульфат селенила — (SеО)SO4, который может быть получен взаимодействием SеО2 и SO3 при нагревании (в запаянной трубке). Известен фторсульфонат селенила — SеО(SОзF)2.
Теллуристая кислота получена в виде кристаллогидрата Н2ТеO3•Н2О. Она обладает свойствами амфотерного электролита. Ее кислотная функция (К1 = 2•103, К2 = 2•108) выражена значительно сильнее основной (К1 = 3•1011). Последняя проявляется при растворении ТеО2 в концентрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме:
ТеО2 + 4 НI = ТеI4 + 2 Н2О
Помимо галогенидов, в твердом состоянии были получены также основные сульфаты и нитраты четырехвалентного теллура.
Окислительные свойства теллуристой кислоты выражены несколько слабее, чем у селенистой. Анион ТеО32 имеет строение треугольной пирамиды с параметрами d(ТеО) = 188 пм, ОТеО) = 100.
И для селенистой и особенно для теллуристой кислот весьма характерно образование солей типа М2О•nЭО2, причем для селена известны производные с n = 2 и 4, а для теллура — с n = 2, 4 и 6. Аналогичными им соединениями серы являются соли пиросернистой кислоты, в которых n = 2.
Из других производных рассматриваемых элементов в их четырехвалентном состоянии следует отметить оксогалогениды селена. Очень ядовитый SеОСl2 образуется при совместном нагревании SеСl4 и SеО2 и представляет собой желтоватую жидкость (т. пл. 11, т. кип. 178 С). Он является хорошим растворителем многих веществ, в частности растворяет серу, селен, теллур, бром и иод. Смеси хлористого селенила с SО3 способны растворять многие окcиды металлов (Сr2О3, Аl2O3 и т. д.). Для SеОСl2 довольно характерны окислительные свойства (особенно при нагревании). Водой он разлагается на НСl и селенистую кислоту.
Известны также бесцветный SеОF2 (т. пл. 5, т. кип. 125 С) и желтый SеОВr2 (т. пл. 42, т. кип. 217 С с разложением).
Диоксид полония (РоО2) образуется из элементов при 250 С в виде красных кристаллов (т. возг. 885 С), постепенно переходящих при хранении в более устойчивую при обычных условиях желтую форму. С химической стороны она аналогична диоксиду теллура, но отвечающая ей гидроксид обладает более основными свойствами. Так, для теллура известны лишь основные соли кислородных кислот, тогда как для полония были получены и средние соли (в частности, бесцветные Ро(SО4)2 и Ро(NО3)4]. Напротив, образующиеся при взаимодействии РоО2 или его гидроксида с сильными щелочами соли полонистой кислоты (Н2РоО3) — полониты — гидролизованы значительно сильнее теллуритов ([К2РоО3]/[КОН]2 = 8•105).
Такое окисление идет, например, по схеме:
5 H2ЭO3 + 2 HClO3 = 5 H2ЭO4 + Cl2 + H2O.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Успейте! Только лучшая металлочерепица в интернет каталоге Формико. Закажите! ; горнолыжные туры хорватия из новосибирска

Presence beside селенистой acids much weakly expressed main function more is distinctly revealled under her(its) interaction with arid NSO4. The Reaction in these condition goes on equation: SеО(ON)2 + NSLO4 = [Sе(ON)3]SLO4 Forming солеобразный product contains pyramidic катион [Sе(ON)3]? and presents itself colourless and very hygroscopic crystalline material (t. pl. 33 ?With). The Similar characteristic possesses the sulphate an селенила (SеО)SO4, which can be received interaction SеО2 and SO3 when heating (in sealled tube). The Known фторсульфонат селенила SеО(SОзF)2.
Telluristaya acid is received in the manner of кристаллогидрата N2TEO3 N2O. She possesses the characteristic an амфотерного electrolyte. Her(its) acid function (K1 = 2 10?3, K2 = 2 10?8) denominated vastly сильнее main (K1 = 3 10?11). The Last reveals itself at dissolution TEO2 in concentrated strong acid occurs forming the salts четырехвалентного tellurium, for instance, on scheme: TEO2 + 4 Ni = Tei4 + 2 N2O Aside from галогенидов, in solid states were received also main sulphates and nitrates четырехвалентного tellurium.
Okislitelinye characteristic теллуристой acids denominated several слабее, than beside селенистой. Anion TEO32? has a construction of the triangular pyramid with parameter d(TEO) = 188 pm, ?OTEO) = 100?.
And for селенистой and particularly for теллуристой acids very characteristic of forming the salts of the type M2O NEO2 moreover for selenium known derived with n = 2 and 4, but for tellurium with n = 2, 4 and 6. Similar him joining the sulphur are a salts пиросернистой acids, in which n = 2.
From other derived considered element in their четырехвалентном condition follows to note оксогалогениды selenium. Very poisonous SеОСl2 is formed under joint heating SеСl4 and SеО2 and presents itself желтоватую liquid (t. pl. 11, t. stacks. 178 ?With). He is a good solvent many material, in particular dissolves the sulphur, selenium, tellurium, bromine and иод. The Mixture clorous селенила is with SО3 capable to dissolve many okcidy metal (SR2O3, Al2o3 and t. d.). For SеОСl2 rather typical окислительные characteristic (particularly when heating). Water he decomposes on NSL and селенистую acid.
The Known also colourless SеОF2 (t. pl. 5, t. stacks. 125 ?With) and yellow SеОВr2 (t. pl. 42, t. stacks. 217 ?С with decomposition).
Dioksid polonium (ROO2) is formed from element under 250 ?С in the manner of red crystal (t. возг. 885 ?With), gradually going at keeping in more firm under usual condition желтую form. With chemical sides she similar диоксиду tellurium, but answerring her гидроксид possesses the more main characteristic. So, for tellurium to known only main salts of the oxygen acids then for polonium were received and average salts (in particular, colourless Ro(SО4)2 and Ro(NО3)4]. Opposite, forming at interaction ROO2 or his(its) гидроксида with strong alkali of the salts полонистой acids (N2ROO3) полониты гидролизованы vastly сильнее теллуритов ([K2ROO3]/[KON]2 = 8 10?5).
Such oxidation goes, for instance, on scheme:
5 H2ЭO3 + 2 HClO3 = 5 H2ЭO4 + Cl2 + H2O.
 

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33