т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Образующиеся селеновая (H2SeO4) и теллуровая (H2TeO4) кислоты представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе близка к серной, тогда как теллуровая является кислотой весьма слабой.
Соли селеновой кислоты (селеновокислые, или селенаты) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллуровокислые, или теллураты) существенно отличаются от них. Например, BaTeO4 выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов.
Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями и, например, с HCl взаимодействуют по схеме:
H2ЭO4 + 2 HCl  H2ЭO3 + Cl2 + H2O.
В кислой среде равновесие смещается вправо, в щелочной — влево.
И для селеновой, и для теллуровой кислот характерна медленность проявления их окислительного действия (особенно — в разбавленных растворах). В ряде случаев окислительно-восстановительный процесс из-за этого практически не протекает. Относительно быстрее других восстановителей окисляются обеими кислотами галоидные ионы (I’, Вr’, Сl’). Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем теллуровая.
Свободная селеновая кислота (К2 = 1•102) проще всего получается обработкой взвеси Аg2SеО3 бромной водой. Реакция идет по уравнению:
Аg2SеО3 + Вr2 + Н2О = 2 АgВr + Н2SеO4
Осадок АgВr отфильтровывают, а избыток бромида удаляют кипячением жидкости. Упариванием последней в вакууме и кристаллизацией остатка селеновая кислота может быть выделена как в виде кристаллогидрата Н2SеO4•Н2О (т. пл. 26 С), так и в безводном состоянии (т. пл. 62 С). Известны также кристаллогидраты селеновой кислоты с 2Н2О (т. пл. 24 С), 4Н2О (т. пл. 52 С) и 6Н2О (т. пл. 68 С).
В расплавленной безводной селеновой кислоте имеет место равновесие по схеме:
2 Н2SеO4  Н3О + НSе2О7
При нагревании она растворяет не только серебро (как Н2SO4), но и золото. Однако платина в ней не растворяется. Выше 260 С селеновая кислота переходит в SеО2. Подобно серной, она очень гигроскопична и обугливает многие органические вещества. Сила селеновой кислоты оценивается в 0,9 от серной. Ион SеO42 имеет структуру тетраэдра с расстоянием d(SеО) = 165 пм.
Соли селеновой кислоты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов или сплавлении селенитов с КNО3. Из реакционной смеси обычно выделяют малорастворимый (около 2•104 моль/л при обычных условиях) ВаSеО4, обменным разложением которого с сульфатами других металлов можно получать их селенаты. Последние в общем похожи на соответствующие сульфаты, но лучше растворимы в воде и менее устойчивы по отношению к нагреванию.
Производным селеновой кислоты является также имеющий суммарную формулу Sе2О5 селенат селенила — (SеО)SеO4, по способу образования и свойствам аналогичный его сульфату. Удобнее получать это бесцветное кристаллическое вещество выдерживанием расплавленного SеО3 при 170 С или взаимодействием SеО3 с SеО2 в жидкой SO2. В высоком вакууме он при 145 С возгоняется без разложения, а выше 185 С переходит в SеО2.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Наши специалисты посоветуют компрессор для аэрографа купить оптимально. ; Пансионаты КМВ.

Forming селеновая (H2SeO4) and теллуровая (H2TeO4) of the acid present itself colourless crystalline material, well dissolved in water. Selenovaya acid on power close to chamois then теллуровая is an acid more weak.
The Salts селеновой acids (the селеновокислые, or селенаты) on characteristic look like corresponding to sulphates. Opposite, the salts теллуровой acids (the теллуровокислые, or теллураты) greatly differ from them. For instance, BaTeO4 stands out from solution with кристаллизационной by water and easy opens in salt acid. In water well soluble only теллураты the most active одновалентных metal.
Both considered acids are a strong окислителями and, for instance, with HCl interact on scheme:
H2ЭO4 + 2 HCl? H2ЭO3 + Cl2 + H2O.
In tart ambience balance is displaced to the right, in alkaline to the left.
And for селеновой, and for теллуровой of the acids typical slowness manifestations their окислительного actions (particularly in diluted solution). In row of the events окислительно-reconstruction process because of this practically does not run. For quicker other restorers acidify both acid an галоидные ions (I , Vr , Sl ). Selenovaya acid is a more strong окислителем, than теллуровая.
Free селеновая acid (K2 = 1 10?2) more simply whole is got by processing weight AG2SEO3 бромной by water. The Reaction goes on equation: AG2SEO3 + Vr2 + N2O = 2 AGVR? + N2seo4 Sediment AGVR отфильтровывают, but excess of the bromide delete the boiling to liquids. Uparivaniem last in vacuum and crystallization of the remainder селеновая acid can be chosen as in the manner of кристаллогидрата N2SEO4 N2O (t. pl. 26 ?With), so and in arid condition (t. pl. 62 ?With). The Known also кристаллогидраты селеновой of the acid with 2Н2О (t. pl. ?24 ?With), 4Н2О (t. pl. ?52 ?With) and 6Н2О (t. pl. ?68 ?With).
In melted arid селеновой to acid exists the balance on scheme:
2 N2seo4? N3O? + NSE2O7 When heating she dissolves not only silver (as N2so4), but also gold. However platinum in she does not open. Above 260 ?With селеновая acid moves over to SеО2. Like chamois, she very hygroscopic and chars many organic materials. Power селеновой acids is valued in 0,9 from chamois. The Ion SеO42? has a structure тетраэдра with distance d(SеО) = 165 pm.
The Salts селеновой acids are easy formed at action of chlorine on alkaline solutions selenite or fusing selenite with KNO3. From reactionary mixture usually select малорастворимый (around 2 10?4 moth/l under usual condition) VASEO4, fraudulent decomposition which with sulphate other metal possible to get their селенаты. The Last in general look like corresponding to sulphates, but better soluble in water and more firm to heating.
The Derived селеновой of the acid is also having total formula Sе2О5 селенат селенила (SеО)SеO4, after the manner formation and characteristic similar his(its) sulphate. Udobnee to get this colourless crystalline material by withstanding melted SеО3 under 170 ?С or interaction SеО3 with SеО2 in fluid SO2. In high vacuum he under 145 ?With is sublimated without decomposition, but above 185 ?With moves over to SеО2.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33