т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Свободная теллуровая кислота (К1 = 2•108, К2 = 1•1011, К3 = 3•1015) может быть получена взаимодействием элементарного теллура с 30 %-ной Н2О2 (при нагревании на водяной бане). Выделяется она в виде бесцветного кристаллогидрата Н2ТеО4•2Н2О. Как и у иодной кислоты водороды воды, входящей в состав этого кристаллогидрата, способны частично или полностью замещаться на металл. Например, известны соли состава Аg6ТеО6 и Нg3ТеО6, отвечающие шестиосновной ортотеллуровой кислоте — Н6ТеО6.
Хотя нагреванием последней при 100200 С может быть получен порошок состава Н2ТеО4, однако эта форма для теллура нехарактерна: все двузамещенные теллураты производятся от ортотеллуровой кислоты. При температурах ниже 10 С сама она выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6••4H2O. Структура Н6ТеО6 отвечает правильному октаэдру с теллуром в центре и гидроксильными группами в вершинах. В концентрированных растворах она несколько полимеризована.
Соли теллуровой кислоты удобно получать сплавлением теллуритов с КNО3 (нормальные соли состава М2ТеО3 при 450 С окисляются уже кислородом воздуха).
Наиболее обычными теллуратами являются довольно малорастворимый Nа2Н4ТеО6 и легкорастворимый К2Н4ТеО6•3Н2О. Шестизамещенная соль натрия (Nа6ТеО6) может быть получена сплавлением Н6ТеО6 с NаОН. На воздухе она постепенно переходит в Nа2H4ТеО6•3Н2О. По данным рентгеноструктурного анализа Нg3ТеО6, ион ТеО66 имеет структуру октаэдра с d(ТеО) = 198 пм.
При нагревании Н6ТеО6 в запаянной трубке до 140 С образуется аллотеллуровая кислота — вязкая жидкость, полностью смешивающаяся с водой и обладающая ясно выраженными кислотными свойствами. Она представляет собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. При хранении водного раствора аллотеллуровая кислота постепенно переходит обратно в Н6ТеО6.
Отвечающий селеновой кислоте ангидрид — триоксид селена SeO3 представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, жёлтый триоксид теллура (TeO3) в воде почти нерастворим. Однако концентрированные растворы сильных щелочей растворяют его с образованием соответствующих теллуратов.
Триоксид селена (т. пл. 121 С) удобно получать по схеме:
К2SеО4 + SO3 = К2SO4 + SеО3
Теплота его образования из элементов равна 171 кДж/моль. Основной молекулярной формой этого вещества для всех агрегатных состояний является тетрамер (SеО3)4 (рис. 4), в котором атомы селена [d(SеSе) = 313 пм соединены друг с другом кислородными мостиками (d(SеО) = 180 пм] и имеют по два “собственных” атома кислорода [d(SеО) = 156 пм]. В парах присутствуют и мономерные молекулы SеО3 (при 120 C порядка 25 %) с d(SеО) = 169 пм. Расплавленный селентриоксид весьма склонен к переохлаждению, а твердый известен в двух формах (из которых одна нестабильна). Выше 180 С он разлагается на SеО2 и кислород, но в вакууме может быть возогнан без разложения.
Cелентриоксид обладает настолько сильными окислительными свойствами, что окиcляет НСl до свободного хлора даже при охлаждении. Однако из раствора в жидкой SO2 он может быть выделен без изменения. Избытком серы SеО3 восстанавливается до элементарного селена, а при взаимодействии его с селеном или теллуром образуются зеленые вещества, по-видимому, аналогичные S2O3.
При растворении SеО3 в Н2SеO4 образуются более или менее нестойкие пирокислоты селена — Н2Sе2О7 (т. пл. 19 С), Н4Sе3О11 (т. пл. 25 С с разл.).
Триоксид теллура может быть получена обезвоживанием теллуровой кислоты при 300350 С. Образующаяся при этом желтая ТеО3 аморфна и крайне малорастворима в холодной воде (примерно 0,5 г/л). Соляную кислоту ТеО3 окисляет лишь при нагревании (в отличие от SеО3).
Длительным выдерживанием ТеО3 при 406 С был получен светло-желтый оксид состава Те2О5, переходящий в ТеО2 лишь при 485 С. Он плохо растворим в воде но хорошо растворяется в крепком растворе КОН. Данные магнитного исследования говорят за то, что этот оксид является производным пятивалентного теллура.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Медная труба и фитинги Труба медная водопроводная. ; уфа мебель, недвижимость и рестораны, предприятия, ипотека, банки и авто

Free теллуровая acid (K1 = 2 10?8, K2 = 1 10?11, K3 = 3 10?15) can be received interaction of the elementary tellurium with 30 %-ной N2O2 (when heating on water bath). Stands out she in the manner of colourless кристаллогидрата N2TEO4 2N2O. Either as beside иодной of the acid hydrogens water, being included in this кристаллогидрата, capable be in part or total substituted on metal. For instance, the known salts of the composition AG6TEO6 and NG3TEO6, answerring шестиосновной ортотеллуровой to acid N6TEO6.
Though heating last under 100?200 ?With can be received powder of the composition N2TEO4, however this form for tellurium indistinctive: all двузамещенные теллураты are produced from ортотеллуровой of the acid. At the temperature below 10 ?With itself she stands out from solution in the manner of кристаллогидрата H6TeO6 4H2O. The Structure N6TEO6 answers correct октаэдру with tellurium in the centre and гидроксильными group in top. In concentrated solution she several полимеризована.
The Salts теллуровой acids comfortable to get fusing an теллуритов with KNO3 (the normal salts of the composition M2TEO3 under 450 ?With acidify already oxygen of the air).
The most usual теллуратами are enough малорастворимый Nа2Н4ТеО6 and легкорастворимый by K2N4TEO6 3N2O. SHestizameschennaya salt sodium (Nа6ТеО6) can be received by fusing N6TEO6 with NаОН. On air she gradually moves over to Nа2H4ТеО6 3Н2О. As of рентгеноструктурного of the analysis NG3TEO6, ion TEO66? has a structure октаэдра with d(TEO) = 198 pm.
When heating N6TEO6 in sealled tube before 140 ?With is formed аллотеллуровая acid viscous liquid, completely mingling with water and possessing clear expressed acid characteristic. She presents itself, probably, solution mixture polymeric теллуровых of the acids. At keeping of the water solution аллотеллуровая acid gradually goes back in N6TEO6.
The Agreeable to селеновой to acid anhydride триоксид selenium SeO3 presents itself colourless crystalline material, well dissolved in water with formation селеновой acids. Opposite, yellow триоксид tellurium (TeO3) in water nearly нерастворим. However concentrated solutions of the strong alkalis dissolve him(it) with formation corresponding to теллуратов.
Trioksid selenium (t. pl. 121 ?With) comfortable get on scheme: K2SEO4 + SO3 = K2so4 + SеО3 Heat of his(its) formation from element is 171 кДж/moth. The Main molecular form this material for all агрегатных of the conditions is тетрамер (SеО3)4 (the rice. 4), in which atoms of the selenium [d(SеSе) = 313 pm united with each other oxygen footbridge (d(SеО) = 180 pm] and have on two own atom of the oxygen [d(SеО) = 156 pm]. In vapour(pair) are present and мономерные of the molecule SеО3 (under 120 ?C order 25 %) with d(SеО) = 169 pm. Melted селентриоксид more biasing to undercooling, but hard known in two forms (from which one sloppy). Above 180 ?With he decomposes on SеО2 and oxygen, but in vacuum can be возогнан without decomposition.
Cелентриоксид possesses the so strong окислительными a characteristic that okiclyaet NSL before free chlorine when cooling even. However from solution in fluid SO2 he can be chosen without change. The Excess of the sulphur SеО3 is restored before elementary selenium, but at interaction him(it) with selenium or tellurium are formed green material, probably, similar S2O3.
At dissolution SеО3 in N2seo4 are formed more or less unendurable пирокислоты of the selenium N2SE2O7 (t. pl. 19 ?With), N4SE3O11 (t. pl. 25 ?С with reeked.).
Trioksid tellurium can be received by dehydration теллуровой acids under 300?350 ?С. Forming herewith желтая TEO3 amorphous and extremely малорастворима in cool water (approximately 0,5 г/л). The Salt acid TEO3 oxidizes only when heating (unlike SеО3).
Long withstanding TEO3 under 406 ?With was received light-yellow oxides of the composition TE2O5 transitory in TEO2 only under 485 ?С. He shall bad dissolve in water but well opens in strong solution HORSE. The Given magnetic study speak that this oxides is a derived пятивалентного of the tellurium.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33