т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

В компактном состоянии магний воспламеняется на воздухе около 650, бериллий — около 900 °С. Помимо оксидов ЭО, при сгорании обоих элементов на воздухе образуются нитриды Э3N2. На очень сильном выделении света при горении магния основано его применение для изготовления осветительных ракет и в фотографии (“магниевая вспышка”). В обоих случаях магний обычно смешивается с веществами, легко отдающими кислород. Ракетный осветительный состав может содержать, например, 45 % Mg, 48 — NaNO3 и 7 — связующего органического вещества.

Из приведённых данных видно, что теплоты образования аналогичных производных бериллия и магния близки при сравнительно малых объёмах металлоидных атомов (F, O, N) и сильно расходятся при больших (Cl, Br, I, S), Так как сам атом бериллия гораздо меньше атома магния, это свидетельствует о значительной роли объёмных соотношений при образовании рассматриваемых соединений.
Вода на бериллий не действует. Магний почти не взаимодействует с холодной водой, но медленно выделяет из неё водород при кипячении. Разбавленные кислоты легко растворяются не только магний, но и бериллий. В своих соединениях оба элемента двухвалентны.
Оба элементы в соответствии со своими электродными потенциалами должны были бы разлагать воду. Однако при обычных температуре (а для Ве и при нагревании) такое разложение практически не происходит.
Обусловлено это малой растворимостью оксидов обоих элементов, образующих защитный слой на поверхности металлов. По характеру и толщине оксидной плёнки бериллий подобен алюминию. Оксидная плёнка на поверхности магния толще и рыхлее, а её защитное действие выражено гораздо слабее.
И бериллий и магний легко растворимы в разбавленных кислотах, не являющихся окислителями (HСl, H2SO4 и др.), но с HNO3 бериллий реагирует только при нагревании. В HF бериллий легко растворяется, тогда как магний практически нерастворим в ней (из-за образования на его поверхности защитного слоя малорастворимого MgF2).
Растворы сильных щелочей практически не действуют на магний, но растворяют бериллий (разбавленные при нагревании, а концентрированные уже на холоду) с образованием соответствующих бериллатов, например, по схеме:
2 NaOH + Be = Na2BeO2 + H2.
С водным раствором аммиака бериллий не реагирует. Магний с ним также почти не реагирует, но постепенно растворяется в растворе солей аммиака по схеме:
2 NH4• + Mg = Mg•• + H2 + 2 NH3.
Бериллий из солей аммония растворяется лишь в крепком растворе фторида по схеме:
Be + 4 NH4F = (NH4)2BeF4 + H2 + 2 NH3
или в растворе бифторида. Как видно из приведённых схем, химизм растворения обоих металлов различен (магний образует гидратированные катионы, а бериллий — комплексные анионы). Для ядерной энергетики существенно то обстоятельство, что бериллий не взаимодействует с расплавленным металлическим натрием.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Не пропустите! Детские игрушки по самым выгодным ценам. ; психологические тренинги в туле

In compact condition magnesium flares up on air beside 650, beryllium beside 900 С. Aside from oxides EO, at combustion both element on air are formed нитриды E3n2. On very strong separation of the light at combustion magnesium is founded his(its) using for fabrication of the lighting rockets and in photographies ( magnesium flash ). In both events magnesium usually mingles with material, easy returning oxygen. The Missile lighting composition can contain, for instance, 45 % Mg, 48 NaNO3 and 7 connecting organic material.

From brought given is seen that heats of the formation similar derived beryllium and magnesium close under relatively small volume металлоидных atom (F, O, N) and powerfully disperse under greater (Cl, Br, I, S), Since atom beryllium itself much atom magnesium less, this is indicative of significant dug the three-dementional correlations when forming the considered join.
Water on beryllium does not act. The Magnesium nearly does not interact with cool water, but slowly selects from it hydrogen at boiling. The Diluted acids easy open not only magnesium, but also beryllium. In their own join both elements bivalent.
Both elements in accordance with their own электродными potential must were degrade water. However under usual temperature (but for Ve and when heating) such decomposition practically does not occur.
It Is Conditioned this small растворимостью oxides both element, forming defensive layer on surfaces metal. On nature and thickness оксидной film beryllium is befitted aluminum. Oksidnaya film on surfaces magnesium to thick mass and рыхлее, but her(its) defensive action is expressed much слабее.
And beryllium and magnesium easy soluble in diluted acid, not being окислителями (HСl, H2SO4 and others), but with HNO3 beryllium s when heating only. In HF beryllium easy opens then magnesium practically нерастворим in her (because of formation on his(its) surfaces defensive layer малорастворимого MgF2).
The Solutions of the strong alkalis practically do not act on magnesium, but dissolve the beryllium (diluted when heating, but concentrated already on chill) with formation corresponding to бериллатов, for instance, on scheme:
2 NaOH + Be = Na2BeO2 + H2?.
With water solution of ammonia beryllium does not. The Magnesium with he also nearly do not, but gradually opens in solution of the salts of ammonia on scheme:
2 NH4 + Mg = Mg + H2? + 2 NH3?.
The Beryllium from salts ammonium opens only in strong solution of the fluoride on scheme:
Be + 4 NH4F = (NH4)2BeF4 + H2? + 2 NH3?
or in solution бифторида. As can be seen from broughted schemes, химизм dissolutions both metal is distinguished (the magnesium forms гидратированные катионы, but beryllium complex анионы). For nucleus energy greatly that circumstance that beryllium does not interact with melted metallic sodium.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33